O actinio, de símbolo Ac y número atómico 89, es un elemento perteneciente al bloque f de Tabla periodica, los llamados elementos de transición interna. Es químicamente similar al lantano (así, por ejemplo, tiene una carga igual a +3 en los compuestos), pero difícil de obtener y con pocas aplicaciones. De los aproximadamente 30 isótopos de este elemento, solo dos son naturales, el actinio-227 y el actinio-228.
El actinio se obtiene mejor por bombardeo de núcleos de radio (Ra) con neutrones térmicos, técnica que permite conseguirlo en el rango de miligramos. Sus aplicaciones aún están restringidas, pero se sabe que se puede utilizar como fuente de energia para naves espaciales y dispositivos que funcionan en regiones remotas, así como el actinio-225 es un candidato potencial para el tratamiento de algunos tipos de cáncer.
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Temas en este artículo
- 1 - Resumen sobre actinio
- 2 - Propiedades del actinio
- 3 - Características del actinio
- 4 - ¿Dónde se puede encontrar el actinio?
- 5 - Obtención de actinio
- 6 - Aplicaciones del actinio
- 7 - Historia del actinio
Resumen sobre actinio
Es un metal perteneciente al bloque f de la Tabla Periódica.
En forma metálica, tiene un color blanco plateado, a veces con un brillo dorado.
En solución, dada su similitud con el lantano, su NOx é +3.
Tiene alrededor de 30 isótopos, de los cuales solo dos se encuentran en la naturaleza: masa 227 y 228.
Está presente en muestras de uranio, pero se obtiene mediante el bombardeo de radioisótopos con neutrones térmicos.
Es difícil de conseguir y tiene pocas aplicaciones.
Sin embargo, destaca el papel del isótopo actinio-225 en la lucha contra algunos tipos de cáncer.
propiedades del actinio
Símbolo: ac
número atómico: 89
masa atomica: 227 u.m.
electronegatividad: 1,1
Punto de fusión: 1050 °C
Punto de ebullición: 3198 °C
Densidad: 10,07 g.cm-3 (calculado)
Configuración electrónica: [Rn] 7s2 6d1
serie química: actínidos, bloque f, elementos de transición interna
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características del actinio
el actinio, número atómico 89 y símbolo Ac, es un metal perteneciente al grupo de los actínidos, ubicado en el bloque f de la Tabla Periódica. En su forma metálica, es de color blanco plateado, a veces con un tono dorado.
Químicamente, actinio recuerda mucho al lantano, se puede decir que cualitativamente no hay diferencias entre ambos. Por lo tanto, en solución y en la formación de compuestos, el actinio tiene una carga de +3 (Ac3+). Cuando entra en contacto con el aire, se oxida rápidamente y forma una capa de Ac.2O3, lo que impide la continuación de la oxidación.
Son pocos los compuestos conocidos del actinio, entre ellos los haluros, oxihalogenuros, óxido y sulfuro. Se esperan algunos otros, como es el caso del carbonato, sin embargo, aún no han sido identificados.
Se conocen alrededor de 30 isótopos de actinio., siendo sólo dos naturales: 227cuenta 228ANTES DE CRISTO. El primero, el más conocido, proviene de la serie de desintegración radiactiva de 235U y tiene un tiempo de media vida de 21,77 años. El actinio-228, que tiene una vida media de 6,15 horas, es un producto de la serie de desintegración radiactiva del torio-232.
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¿Dónde se puede encontrar actinio?
Actinio (más específicamente en forma 227ANTES DE CRISTO) depende directamente de la cantidad de uranio-235, bien distribuida por toda la corteza terrestre. El contenido medio de uranio en la corteza terrestre es de 2,7 ppm (partes por millón, o mg por kg), correspondiendo el 0,72% de la masa a 235tu Esto permite calcular la abundancia natural de los 227Ac (basado en la vida media del uranio y el propio isótopo), que sería 5,7 x 10-10 ppm.
Obtención de actinio
Aunque presente en los minerales de uranio, el actinio máximo informado obtenido de esta fuente natural fue de aproximadamente 7 μg (microgramos, 10-6 gramos).
La mejor manera de obtenerlo llegó a finales de la década de 1940, cuando los científicos lograron obtener 227ANTES DE CRISTO a través de la irradiación de 226Ra con neutrones térmicos.
Con esta técnica se obtuvieron cantidades de miligramos de Ac.
aplicaciones de actinio
La energía de las cinco partículas. alfa generada durante la serie de desintegración radiactiva del 227Ac permitió que se utilizara como fuente de calor en generadores termoeléctricos de radioisótopos. La energía se produciría para naves espaciales u otros dispositivos que necesitaran operar durante mucho tiempo en lugares remotos.
ya el 225Ac, cuya vida media es de 10 días, es un radioisótopo emisor alfa con interesantes propiedades para la destrucción rápida de células cancerosas. La energía significativa emitida en la desintegración del 225Ac, que genera cuatro partículas alfa, se puede utilizar en cirugía para atacar tumores cancerosos próstata, mama y médula ósea. Otro punto interesante es que la serie de desintegración del actinio-225 termina en 209Bi, un isótopo estable y no tóxico.
Los desafíos de usar 225Ac están en la no formación de otros radioisótopos, como los potencialmente peligrosos 221Fr, y al permitir que el isótopo de actina actúe durante más tiempo sobre el objetivo del tumor.
historia del actinio
En 1899, en los laboratorios de Pierre y Marie Curie, André-Louis Debierne informó que había encontrado un nuevo elemento radiactivo, que estaría químicamente cerca de la titanio. Seis meses después, en 1900, Debierne llegó a decir que la fracción de titanio ya no era muy activa y que el nuevo elemento que estaba investigando ahora se parecía químicamente al torio.
Debierne reivindicó el descubrimiento del nuevo elemento, bautizándolo como actinio (del griego actis, que significa “rayo”). En ese momento, el descubrimiento de André-Louis Debierne no fue criticado, pero según lo que se sabe hoy, es evidente que los experimentos de 1899 no fueron no produjo actinio, mientras que los experimentos de 1900 generaron una mezcla de radionúclidos, posiblemente incluyendo actinio a menor escala.
A pesar de que, en 1902, Friedrich Oskar Giesel informó sobre una nueva sustancia "emanante" (una sustancia radiactiva) entre las impurezas de la pechblenda (una de las variaciones del mineral de pechblenda, el óxido de uranio). Giesel pudo establecer correctamente varias propiedades químicas de esta nueva sustancia, incluido el hecho importante de que era químicamente similar al grupo de las tierras raras del cerio.
En 1903, el científico logró concentrar la muestra hasta el punto de tener únicamente lantano como impureza, no siendo posible detectar el torio. Al año siguiente, Giesel bautizó al nuevo elemento “emanium”, ya que claramente se enfrentaba a un nuevo elemento de radio.
Debierne atacó enérgicamente las afirmaciones de Giesel, insistiendo en que se trataba de la misma sustancia que había descubierto y nombró actinio, aunque él mismo informó que era químicamente similar al titanio y al torio.
Más tarde se impuso Debierne, lo que provocó que muchos historiadores lo situaran como el verdadero descubridor del elemento 89, pero quizás por la influencia de la pareja Curie y el hecho de que Rutherford te he dado los créditos. Otros, sin embargo, prefieren repartir el crédito entre Debierne y Giesel.
LA El descubrimiento del actinio fue también la continuación del trabajo de los Curie., pero nunca tuvo el mismo impacto que el radio recién descubierto (Ra). A diferencia del radio, en ese momento, el actinio no tenía aplicación, además de ser extremadamente raro en la naturaleza y difícil de obtener.
Por Stefano Araújo Novais
Profesor de química
