La distribución electrónica se refiere a cómo se distribuyen los electrones en las capas o niveles de energía que rodean el núcleo del átomo.
Según el modelo atómico de Rutherford-Böhr, los átomos de elementos químicos conocidos tienen como máximo siete Capas electrónicas, que aumentan de energía desde el interior hacia el exterior del núcleo (1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7). Estas siete capas también pueden ser designadas por las letras respectivas K - L - M - N - O - P - Q, siendo K la primera, estando más cerca del núcleo y teniendo la energía más baja. Por otro lado, la capa Q es la séptima, siendo la más alejada del núcleo y la de mayor energía.
Dado que cada átomo tiene un número atómico (cantidad de protones en el núcleo) y un número diferente de electrones, el Las capas de electrones de cada átomo tienen diferentes energías que contienen electrones con esa energía. determinado.
Mapa mental: distribución electrónica
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Observe a continuación algunos átomos y electrones distribuidos en sus capas electrónicas:
Átomo de hidrógeno, helio, berilio y oxígeno
Tenga en cuenta que la distribución de los cuatro átomos de berilio es: 2 - 2, y la del oxígeno es 2 - 6. Solo a través de estos ejemplos es posible ver que la distribución electrónica sigue un orden. Por ejemplo, la capa K (1) puede tener un máximo de dos electrones.
A continuación tenemos una tabla que especifica la cantidad máxima de electrones que se pueden distribuir en cada capa electrónica:
Número máximo de electrones en niveles electrónicos
También debe recordarse que la última capa a llenar, la llamada capa de valencia, debe tener un máximo de ocho electrones. Entonces, si distribuye los electrones y ve que la última capa tiene una cantidad mayor que 8, pero menor que 18, entonces, deberían dejar solo 8 electrones en esa capa y agregar el resto en la siguiente capa más externo.
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Por ejemplo, considere la distribución electrónica del átomo de calcio. Mirando la tabla periódica, vemos que tiene un número atómico igual a 20, mientras que, en el estado fundamental, hay el mismo número de electrones. Entonces, tenemos que distribuir 20 electrones en sus capas de electrones. Véalo a continuación:
Distribución electrónica de calcio en el átomo.
Tenga en cuenta que la capa M puede contener hasta 18 electrones, pero si colocamos los electrones restantes en ella, tendría 10 electrones, lo que no puede suceder en la capa de valencia. Entonces colocamos los otros electrones (2) en la siguiente capa, que es N.
Pero si la cantidad de electrones en la última capa está entre 18 y 32, deja 18 electrones y pasa el resto a las capas externas. Vea otro ejemplo:
Distribución electrónica de bario en el átomo.
Tenga en cuenta que la capa "N" puede contener un máximo de 32 electrones, pero aquí tendría 28. Así que dejamos 18 electrones y pasamos el resto a la siguiente capa. Pero la capa "O" tendría 10 electrones, así que dejamos 8 y distribuimos los otros 2 electrones restantes a la capa "P".
Sin embargo, existe una forma más sencilla de realizar esta distribución electrónica de los electrones de un átomo. Es a través del Diagrama de Pauling (ya que fue creado por el científico Linus Carl Pauling (1901-1994)), también conocido como diagrama de distribucion electronica o todavía, Diagrama de niveles de energía. Este diagrama tiene este aspecto:
La representación gráfica de la distribución electrónica viene dada por el Diagrama de Pauling
Para comprender cómo se hacen las distribuciones electrónicas de electrones e iones en este diagrama, lea los textos a continuación:
* distribución de electrones;
* distribución de iones electrónicos.
* Crédito de la imagen de Linus Pauling: Nobelprize.org
** Mapa mental de mí. Diogo Lopes
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
¿Le gustaría hacer referencia a este texto en una escuela o trabajo académico? Vea:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "¿Qué es la distribución electrónica?"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. Consultado el 27 de julio de 2021.
Química
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