Ácido es cualquier sustancia que se ioniza en presencia de agua y origina, como uno de los iones, el catión H +. Los ácidos se pueden clasificar utilizando varios criterios, que incluyen:
grado de ionización: está representado por el símbolo α y corresponde a la relación entre el número de moléculas ionizables y el número total de moléculas disueltas. Ejemplo: de cada 100 moléculas de HCl (ácido clorhídrico) disueltas, 92 moléculas sufren ionización.
Volatilidad: este criterio clasifica el ácido en función de su facilidad para cambiar de estado líquido a gaseoso, pueden ser volátiles o fijos:
volátiles: la mayoría de los ácidos son volátiles. Ejemplo: cuando abrimos una botella de vinagre, pronto notamos su característico olor. Esto se debe a que el ácido acético presente en el vinagre es un ácido muy volátil.
Reparado: son ácidos poco volátiles, el ejemplo más común es el ácido sulfúrico.
Svante Arrehenius fue un químico sueco que en 1887 realizó numerosos experimentos con sustancias diluidas en agua y creó la definición anterior, e incluso hizo algunas observaciones sobre los ácidos:
- Cuando están en solución acuosa, los ácidos conducen la electricidad. Esto se debe a que los ácidos se descomponen en iones.
- Los ácidos se ionizan en solución acuosa, es decir, dan lugar a iones y al catión H +.
- En las reacciones de neutralización, los ácidos reaccionan con las bases, formando sales y agua.
Otras propiedades de los ácidos:
Reacción con metales: Los ácidos pueden reaccionar con muchos metales, generando gas hidrógeno (H2) y una sal metálica. El zinc y el ácido clorhídrico reaccionan entre sí, esta reacción se puede representar mediante la ecuación:
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Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2 (aq) + H2 (gramo)
Reacción con carbonatos y bicarbonatos: al reaccionar con ácidos, aniones derivados de carbonatos (CO2-3-) y bicarbonatos (HCO3-) liberan dióxido de carbono. Mira la reacción:
CaCO3 (s) + 2 HCl (ac) → CaCl2 (aq) + H2O (1) + CO2 (gramo)
Carbonato
de calcio
Acción sobre indicadores: Los ácidos cambian el color de determinadas sustancias denominadas indicadores, estos cambian de color dependiendo de si el medio es ácido o básico. El tornasol y la fenolftaleína son los indicadores más comunes. La solución de fenolftaleína roja se vuelve incolora en presencia de un ácido. El papel tornasol azul se vuelve rojo.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
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SOUZA, Líria Alves de. "Clasificación y propiedades de los ácidos"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm. Consultado el 27 de julio de 2021.
