Los nitratos son compuestos inorgánicos que contienen el anión NO3-.
El nitrógeno es de la familia 15, tiene 5 electrones en la capa de valencia y necesita formar tres enlaces covalentes. (con compartir electrones) para tener ocho electrones en la capa de valencia y por lo tanto tener estable. Sin embargo, cada oxígeno tiene 6 electrones en la última capa y, por lo tanto, cada uno de sus átomos necesita formar dos enlaces para ser estable.
Entonces, en el anión nitrato, el nitrógeno es el elemento central, que forma un doble enlace con uno de los oxígenos, que es estable, un enlace sencillo con uno de los otros dos oxígenos, y con el otro un enlace covalente dativo. Esto significa que uno de los oxígenos no es estable, necesita recibir 1 electrón más, lo que da una carga total igual a -1. Con el dativo el nitrógeno hace un enlace más de lo que podría hacer, donando uno de sus electrones, obteniendo una carga igual a +1. Vea a continuación la estructura de este anión:
Este anión puede recibir un electrón y formar un compuesto eléctricamente neutro, una sal inorgánica. Todos estos compuestos son solubles en agua.
Las principales aplicaciones de los nitratos se encuentran en medicamentos, como los vasodilatadores en el tratamiento de la angina de pecho (dolor en el causada por un bajo suministro de oxígeno por el flujo sanguíneo al músculo cardíaco) y disfunción eréctil masculino. También se utilizan en fertilizantes y explosivos, como se mencionará más adelante.
Los nitratos se pueden producir mediante una reacción de neutralización con ácido nítrico (HNO).3) con alguna base. Vea el ejemplo a continuación, donde se formó el nitrato de magnesio:
HNO3 + Mg (OH)2 → Mg (NO3)2+ H2O
Tres ejemplos principales de este tipo de compuestos son los nitrato de sodio (NaNO3), nitrato de potasio (KNO3) y nitrato de amonio (NH4EN EL3). En todos estos casos, los cationes (Na+, K+ y NH4+) proporcionan 1 electrón a un anión nitrato. Pero, en realidad, estas cargas opuestas se atraen entre sí y forman grupos iónicos bien definidos, que son las redes cristalinas. Así, los nitratos suelen ser sólidos cristalinos, como se muestra a continuación en el caso del nitrato de sodio:
Este compuesto se utiliza en la fabricación de fertilizantes, pero se le conoce principalmente como Salitre chileno, ya que hay grandes depósitos en los desiertos chilenos. Se transforma en nitrato de potasio, que se utiliza para fabricar la pólvora negra que se utiliza en diversas armas y explosivos.
Tanto el nitrato de sodio como el nitrato de potasio se denominan "salitre", y se utilizan ampliamente como conservantes del color de las carnes enlatadas y ahumadas, así como en algunos alimentos para dar una mayor sensación de saciedad. Sin embargo, su consumo provoca graves daños a la salud, ya que estos nitratos pueden ser transformados por bacterias del organismo en nitritos y, más tarde, en nitrosaminas, que son cancerígenos, causando principalmente cánceres en el estómago. Los nitritos también convierten las hemoglobinas en la sangre, lo que las hace incapaces de transportar oxígeno.
Las principales causas de la ingesta excesiva de nitratos son el uso de fertilizantes nitrogenados en el cultivo de hortalizas.
El salitre también es peligroso porque aumenta la concentración de iones de sodio en el cuerpo, lo que puede causar problemas cardíacos como presión arterial alta.
O nitrato de amonio También se utiliza como fertilizante y explosivo, e incluso se utilizó con fuel oil en el ataque terrorista a los edificios del World Trade Center el 11 de septiembre de 2001.
El ataque al World Trade Center utilizó nitrato de amonio *
* Derechos de autor de la imagen: Dan Howell y Shutterstock.com
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
