Varios reacciones químicas en nuestra vida diaria ocurren con pérdida y ganancia de energía en forma de calor, ya que la formación y ruptura de enlaces implica la interacción de la energía con la materia. Además de las reacciones, esto también ocurre en cambios de estado físico.
procesos exotérmicos
Una reacción común de combustión es la quema de madera. Se sabe que este proceso ocurre con la liberación de energía tanto en forma de calor como de luz. Por lo tanto, esta reacción se llama exotérmico (el prefijo "exo" significa "afuera"), ya que se libera calor.
Uno proceso exotérmico lo que no es una reacción, sino un cambio en el estado de agregación, es la formación de nieve. El agua líquida se solidifica y forma nieve cuando se libera calor. En este proceso, más específicamente, se liberan 7,3 kJ de calor.
en estos procesos exotérmicos, la variación de entalpía (ΔH), es decir, la cantidad de calor liberada siempre será negativa (∆H <0), porque la variación de entalpía se mide disminuyendo la entalpía de los productos por la entalpía de los reactivos:
ΔH = Hproductos- Hreactivos
o
ΔH = HFinal- Hinicial
A medida que se libera energía, la entalpía de los productos será menor y, por lo tanto, la variación de entalpía será negativa. A continuación se enumeran otros ejemplos de reacciones y fenómenos exotérmicos:
procesos endotérmicos
Las reacciones o cambios en el estado físico que absorben calor se denominan procesos endotérmicos. Un ejemplo de reacción endotérmica (el prefijo "endo" significa "hacia adentro") es la cocción de alimentos, en la que se necesita energía. Por otro lado, una transformación de estado físico que es endotérmica es la evaporación de agua líquida que, para que ocurra, necesita absorber 44 kJ.
En este caso, a medida que aumenta la entalpía de los productos o el estado final, a medida que se absorbe energía, la variación de entalpía es siempre positiva (ΔH> 0). Tenga en cuenta otros ejemplos de procesos endotérmicos:
En breve:
nosotros procesos exotérmicos, el sistema pierde calor y el ambiente se calienta;
nosotros procesos endotérmicos, el sistema gana calor y el ambiente se enfría.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm
