La lluvia ácida es un fenómeno causado por la contaminación atmosférica. Principalmente a través de la quema de combustibles fósiles en industrias y en automóviles, el ser humano ha estado liberando una gran cantidad de gases contaminantes, como algunos óxidos.
Los óxidos son compuestos inorgánicos binarios que tienen al oxígeno como elemento más electronegativo. Entre ellos, tenemos una clase que son los óxidos de ácido, los cuales se denominan así porque reaccionan con el agua, generando ácidos, y también reaccionan con bases, formando agua y sal.
Los principales óxidos de ácido liberados a la atmósfera y que reaccionan con el agua de lluvia produciendo lluvia ácida son los óxidos de azufre (SO2 es sólo3) y nitrógeno (N2O, NO y NO2).
Mapa mental: lluvia ácida
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Los mayores villanos son los óxidos de azufre, porque, como muestran las siguientes ecuaciones químicas, reaccionan con agua y forman ácido sulfúrico, el mismo ácido que se usa en las baterías de los automóviles, que es muy ácido. fuerte:
s(s) + O2 (g) → SO2 (g)
SOLAMENTE2 (g) + H2O(1)→ HSO3 (aq) (ácido sulfúrico)
SOLAMENTE2 (g)+ ½ el2 (g) → SO3 (g)
SOLAMENTE3 (g) + H2O(1)→ H2SOLAMENTE4 (aq)(Ácido sulfúrico)
Los óxidos de nitrógeno reaccionan con el agua de lluvia para formar ácido nítrico (HNO3) y ácido nitroso (HNO2), que, con el tiempo, puede provocar un determinado impacto medioambiental.
norte2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO2 (g)
EN EL2 (g) + H2O(1)→ HNO2 (aq) + HNO3 (aq)
Esquema de causas de lluvia ácida
Este término "lluvia ácida" fue utilizado por primera vez por el químico y climatólogo inglés Robert Angus Smith. al describir la precipitación ácida que se produjo sobre Manchester al comienzo de la Revolución Industrial.
De hecho, toda la lluvia es ácida, ya que el pH de su agua está naturalmente por debajo de 7, especialmente alrededor de 5.6, dada la presencia normal de dióxido de carbono (CO2) en la atmósfera, que reacciona con el agua y genera ácido carbónico (H2CO3), un ácido débil.
Sin embargo, técnicamente se denomina “lluvia ácida” a toda lluvia que adquiere un pH inferior a 4,5.
La preocupación relacionada con la ocurrencia de lluvia ácida se da porque provoca varios daños ambientales, trayendo problemas para las plantas, destruyendo hojas y ramas de árboles, para el suelo, provocando su alteración química, para las aguas de los ríos y lagos, provocando la muerte de los peces, contaminando también las aguas subterráneas, además de estar relacionado con la aparición de enfermedades respiratorio.
Además de este daño ambiental, las lluvias ácidas reaccionan con carbonatos, como el mármol (piedra caliza - carbonato de calcio - CaCO3) que componen las estatuas, monumentos históricos y muchos materiales utilizados en la construcción civil, que con el tiempo se van degradando. También reaccionan con metales, destruyendo estructuras metálicas en edificios y puentes.
Muro de piedra caliza corroído por el tiempo y la lluvia ácida
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-chuva-acida.htm
