A sustancias iónicas son aquellos que tienen al menos un enlace iónico, es decir, cuando hay transferencia definitiva de electrones de uno de los átomos a otro, formando ions. El átomo del elemento que perdió los electrones adquiere una carga positiva y es un ion llamado catión, mientras que el átomo que recibió los electrones, obteniendo una carga negativa, es el anión.
Ellos existen iones simples (solo formado por un átomo) y iones compuestos (formado por grupos de átomos de diferentes elementos químicos que, juntos, ganaron o perdieron uno o más electrones). A continuación se muestra una tabla con la lista de aniones y cationes, simples y compuestos, que componen los compuestos iónicos.
Tabla de aniones que forman sustancias iónicas.
Tabla de cationes que forman sustancias iónicas.
Entre los aniones que se muestran arriba, los más importantes son: cloruro, carbonato, nitrato y sulfato. Se unen a elementos menos electronegativos que ellos y forman las principales sales que se encuentran en la naturaleza y en nuestra vida diaria. El cloruro es un anión simple, mientras que los otros grupos son todos aniones compuestos.
Tú sales son sustancias iónicas inorgánicas que, según tteoría de la disociación electrolítica de Arrhenius, puede definirse como compuestos que en un medio acuoso liberan al menos un catión distinto de H+ (o H3O+) y al menos un anión distinto de OH-.
Las sales formadas por aniones compuestos tienen enlaces iónicos y covalentes, y los aniones están formados por enlaces covalentes (con electrones compartidos), y el enlace entre estos aniones y un metal o semimetal es iónico.
Por ejemplo, nitrato de sodio (NaNO3) está formado por el enlace iónico entre el catión sodio (Na+) y el anión nitrato (NO3-), teniendo lugar la transferencia de un electrón. Tenga en cuenta a continuación que existe este enlace iónico, pero el enlace que forma el anión es covalente:
Sin embargo, esta es solo la fórmula unitaria. Las sustancias iónicas en realidad se adhieren entre sí, formando grandes grupos de formas geométricas bien definidas que se denominan celosías cristalinas. Esto sucede debido a la atracción electrostática que existe entre estas cargas de signo opuesto, los iones terminan atrayendo a los más cercanos, formando estas celosías, en las que varios aniones están alrededor de un catión y viceversa. La cantidad de iones que rodean a un ion de carga opuesta se llama número de coordinación.
Por ejemplo, a continuación tenemos la sal de sulfato de cobre (CuSO4) y una ilustración de su retículo cristalino:
Debido a estas disposiciones, las sustancias iónicas tienen las siguientes propiedades principales:
Son sólidos a temperatura ambiente;
Tienen altos puntos de fusión y ebullición;
Son duros y quebradizos;
Conducen corriente eléctrica cuando se disuelven en agua y cuando se derriten.
A continuación tenemos los textos que explican cómo se forman los aniones cloruro, carbonato, nitrato y sulfato, su constitución, propiedades, fuentes, importancia, aplicaciones y ejemplos de sustancias iónicas que Contiene. Accede a cada uno de ellos para estar al tanto de todos estos detalles:
* Cloruros;
* Carbonatos;
* Nitratos;
* Sulfatos.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm