Las reacciones endotérmicas y exotérmicas son Cantidades que miden la cantidad de calor (energía) absorbida y liberada durante las reacciones químicas.. Se estudian por termoquímica.
¿Cual es la diferencia entre ellos?
reacción endotérmica es aquel en el que hay absorción de energía. En este proceso, la energía se produce y se mantiene de forma independiente.
Las aves y los mamíferos tienen la capacidad de mantener una temperatura corporal estable. Por eso se les llama animales endotérmicos, popularmente "animales de sangre caliente".
Reacción exotérmica es aquel en el que hay liberación de energía. En este proceso, la producción de energía solo persiste mediante el suministro continuo de energía.
Los estados físicos cambiantes, en ese orden: gas, líquido y sólido, es un ejemplo de una reacción exotérmica. Cada uno de ellos ocurre a medida que se libera energía, es decir, cuando hay menos calor.
Tenga en cuenta que cuando invertimos este orden (sólido, líquido y gas), se produce energía (más calor). En este caso, la reacción es endotérmica.
Ejemplos cotidianos
La grasa corporal actúa como combustible en nuestro cuerpo. El que no se quema es absorbido por él. Como se trata de un proceso de absorción, es un ejemplo de reacción endotérmica.
Al colocar una sartén al fuego para preparar la comida, estamos, a su vez, ante un proceso exotérmico. Esto se debe a que el calor que se libera transformará este alimento para que pueda consumirse.
¿Y qué es la entalpía?
entalpía es la energía que existe en todas las sustancias y que se altera como resultado de reacciones endotérmicas y exotérmicas.
Como no es posible calcular la entalpía, se estableció el cálculo de su variación.
Así, comparando la entalpía estándar (temperatura de 25º C bajo una presión atmosférica de 1atm), sería posible calcular la variación de entalpía.
De acuerdo con Ley de Hess, la entalpía final menos la entalpía inicial (ΔH = HF - HI) da como resultado estos datos.
Si la reacción endotérmica absorbe energía, esto significa que la entalpía del reactivo (final) es menor que la del producto (inicial). Por tanto, el cambio de entalpía es positivo (ΔH> 0).
A su vez, si la reacción exotérmica libera energía, significa que la entalpía (energía) del reactivo es mayor que la del producto. Por tanto, la variación de entalpía es negativa (ΔH
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