Tú óxidos son compuestos binarios (que constan de dos elementos químicos) donde los átomos de oxígeno están unidos a otros elementos.
Uno óxido iónico está formado por la unión de oxígeno con un metal, ya en un óxido molecular, el oxígeno se une a un no metal.
Algunos ejemplos de óxidos son: herrumbre (óxido de hierro III), peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno), cal (óxido de calcio) y dióxido de carbono (dióxido de carbono).
A partir de esto, en función del comportamiento de determinados óxidos, se clasifican en:
| óxidos de ácido | (metal + oxigeno) |
|---|---|
| Óxidos básicos | (metal + oxígeno) |
| Óxidos neutros | (metal + oxigeno) |
| Óxidos anfóteros | (anhídridos u óxidos básicos) |
| óxidos mixtos | (óxido + óxido) |
| Peróxidos | (oxígeno + oxígeno) |
Clasificación de óxidos
Óxidos de ácido (anhídridos)
Formados por no metales, los óxidos de ácido tienen un carácter covalente, y en presencia de agua estos compuestos producen ácidos y, por otro lado, en presencia de bases forman sal y agua.
Ejemplos de:
- CO2 (dióxido de carbono o dióxido de carbono)
- SOLO2 (dióxido de azufre)
Óxidos básicos
Formados por metales, los óxidos básicos tienen un carácter iónico y cuando reaccionan con los ácidos forman sal y agua.
Ejemplos de:
- A2O (óxido de sodio)
- CaO (óxido de calcio)
Óxidos neutros
Formados por no metales, los óxidos neutros, también llamados “óxidos inertes”, tienen un carácter covalente y reciben este nombre porque no reaccionan en presencia de agua, ácidos o bases.
Ejemplos de:
- norte2O (óxido nitroso)
- CO (monóxido de carbono)
Óxidos anfóteros
En este caso, los óxidos tienen una peculiaridad, a veces se comportan como anhídridos (óxidos ácidos), a veces como óxidos básicos.
Es decir, estos compuestos en presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y, por otro lado, en presencia de un base, reaccionan como óxidos ácidos.
Ejemplos de:
- Alabama2O3 (oxido de aluminio)
- ZnO (óxido de zinc)
óxidos mixtos
En este caso, los óxidos mixtos, dobles o salinos, se derivan de la combinación de dos óxidos.
Ejemplos de:
- Fe3O4 (tetraóxido de triferón o piedra magnética)
- Pb3O4 (tetraóxido de trilada)
Peróxidos
En su mayoría están formados por hidrógeno, metales alcalinos y metales alcalinotérreos.
Los peróxidos son sustancias compuestas por dos átomos de oxígeno que se unen y, por tanto, tienen el grupo (O) en su fórmula.2)2-.
Ejemplos de:
- H2O2 (peroxido de hidrogeno o peróxido de hidrógeno)
- A2O2 (peróxido de sodio)
Lea también: Funciones inorgánicas
Ejemplos de óxidos
| CO | monóxido de carbono |
|---|---|
| CO2 | dióxido de carbono |
| H2O | Agua o óxido de hidrógeno |
| Cl2O7 | heptóxido de dicloro |
| A2O | óxido de sodio |
| leer2O | óxido de litio |
| Perro | óxido de calcio |
| Bien | óxido de bario |
| FeO | óxido de hierro II u óxido ferroso |
| Fe2O3 | óxido de hierro III u óxido férrico |
| ZnO | oxido de zinc |
| Alabama2O3 | oxido de aluminio |
| MnO2 | dióxido de manganeso |
| Tío2 | dióxido de titanio |
| SnO2 | dióxido de estaño |
| EN EL2 | dioxido de nitrogeno |
| Nótese bien2O5 | óxido de niobio V |
Características del óxido
- Son sustancias binarias;
- Tener fórmula general C2Oy, donde y es la carga del catión (Cy +);
- En los óxidos, el oxígeno es el elemento más electronegativo;
- Están formados por la unión del oxígeno con otros elementos, excepto el flúor.
Lea también: Funciones químicas
Principales óxidos y sus aplicaciones
Vea a continuación dónde se utilizan algunos óxidos:
Nomenclatura de óxidos
En general, la nomenclatura de un óxido sigue el siguiente orden:
+ Óxido de nombre del elemento combinado con oxígeno
| Nombre según tipo de óxido | |
|---|---|
| óxidos iónicos |
Ejemplos de óxidos de carga fija: CaO - óxido de calcio Alabama2O3 - oxido de aluminio |
|
Ejemplos de óxidos con carga variable: FeO - Óxido de hierro II Fe2O3 - Óxido de hierro III | |
| óxidos moleculares |
Ejemplos: CO - monóxido de carbono norte2O5 - pentóxido de dinitrógeno |
Curiosidades
- La lluvia ácida es un fenómeno causado por la contaminación del aire. Así, algunos óxidos presentes en la atmósfera son responsables de incrementar la acidez de la lluvia, a saber: óxidos de azufre (SO2 es sólo3) y óxidos de nitrógeno (N2O, NO y NO2).
- Los compuestos binarios DE2 es el2F2 no se consideran óxidos, ya que el flúor es un elemento más electronegativo que el oxígeno.
- Aunque los gases nobles son poco reactivos, en condiciones especiales es posible crear óxidos de esta familia, como el xenón (XeO3 y XeO4).
Pon a prueba tus conocimientos sobre óxidos con preguntas del examen de ingreso y comentarios de expertos.: Ejercicios sobre funciones inorgánicas.
