La Tercera Ley de la Termodinámica se ocupa del comportamiento de la materia con una entropía cercana a cero.
Según esta ley, siempre que un sistema está en equilibrio termodinámico, su entropía se aproxima a cero.
La segunda ley de la termodinámica se relaciona con la entropía. Posteriormente, la tercera ley aparece como un intentar establecer un punto de referencia absoluto que determina la entropía.
Walther Nernst (1864-1941) fue el físico que se ocupó de los principios que formaron la base de la tercera ley de la termodinámica.
Según Nernst, la entropía tendería a tener un valor mínimo si la temperatura de una sustancia pura fuera igual o próxima al cero absoluto.
Para eso, Nernst propuso la siguiente fórmula, que muestra que la variación de entropía (ΔS) y temperatura (T) tienden a valores mínimos, es decir, 0:
Pero, ¿qué es la entropía?
Entropía es la forma en que las moléculas se organizan en el sistema. Esta organización se traduce en desorden, no en el sentido de confusión, sino en el sentido de movimiento y agitación de las moléculas.
Cuantas más moléculas pueden moverse, más desorganizadas están, más entropía tienen.
Inicialmente, Nernst sugirió que la entropía que propuso sería posible solo en cristales perfectos.
Finalmente, concluyó que no existía la temperatura igual al cero absoluto, lo que convierte a la tercera ley en una ley controvertida.
Entonces, para muchos físicos, esto no es una ley sino una regla.
Después de tantos años (desde 1912), los científicos están tratando de obtener esta temperatura o temperaturas que se acercan cada vez más al cero absoluto. Así, descubrieron que solo es posible en gases, descartando cualquier sustancia en estado sólido o líquido.
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