Grado de ionización, representado por la letra α (alfa) se define como la relación entre el número de moléculas ionizadas y el número total de moléculas disueltas. Ecuación de cálculo:
Vayamos a un ejemplo práctico:
Si disolvemos ácido clorhídrico (HCl) en agua, ¿cuántas moléculas sufrirían ionización?
El HCl en el agua sufre ionización, liberando iones H + y Cl-.
HCl → H+ + Cl-
Si evaluamos 100 moléculas de HCl en un medio acuoso, solo 92 experimentan ionización, es decir, el Grado de ionización es del 92%.
Es en base a este grado de ionización que podemos clasificar un ácido como fuerte, moderado o débil, ver tabla:
Entonces tenemos que:
• ácido fuerte: uno que se ioniza en un 50%.
• ácido moderado (o semi-fuerte): grado de ionización mayor al 5% y menor al 50%.
• ácido débil: la ionización ocurre en solo el 5% de su molécula.
La clasificación del HCl, según la tabla, es ácido fuerte.
Tomemos un ejemplo de ácido suave. El ácido fluorhídrico (HF) se ioniza según la ecuación:
HF → H+ + F-
Este ácido se clasifica como semi-fuerte porque tiene menos del 50% de sus moléculas ionizadas.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
Equipo Escolar de Brasil
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Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm