O NOX, o Número de oxidación, es un número con carga positiva o negativa que indica si un átomo en particular es deficiente o mayor. número de electrones cuando establece un enlace químico con otro átomo, igual o diferente de él, o en un reacción química. Así, podemos decir que:
NOX positivo: indica que el átomo es deficiente en electrones;
NOX negativo: indica que el átomo tiene una mayor cantidad de electrones.
Conociendo el tipo de enlace químico entre átomos, podemos saber si el NOX del átomo será negativo o positivo. Ver algunos casos:
La) En el enlace iónico
El enlace iónico siempre ocurre entre átomos metálicos con átomos no metálicos o metálicos e hidrógeno. Como los metales tienen como característica principal la tendencia a perder electrones, el no metálico o el hidrógeno unido a ellos recibirán electrones.
Así, en los casos siguientes:
Caso 1: KI
El potasio es metal y el yodo no es metal, por lo tanto, el potasio pierde electrones y el yodo gana electrones. Concluimos, entonces, que:
Potasio: Tiene NOX positivo.
Yodo: Tiene NOX negativo.
Caso 2: NaH
El sodio es un metal y, por tanto, pierde un electrón. El hidrógeno, por otro lado, que no está clasificado como metal o no metal, recibe el electrón perdido por el sodio. Concluimos, entonces, que:
Sodio: Tiene NOX positivo
Hidrógeno: Tiene NOX negativo
B) Enlace covalente
La unión covalente se produce entre:
Ametal con Ametal
Ametal con hidrógeno
hidrógeno con hidrógeno
Como el enlace covalente no tiene presencia de metal, ninguno de los átomos involucrados pierde electrones. Sin embargo, como existe una diferencia en la electronegatividad (la capacidad de atraer electrones de otro átomo) entre los átomos, los electrones de uno pueden estar más cerca del otro.
El orden descendente de electronegatividad de átomos es:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
Entonces, en los casos:
Caso 1: HCl
Debido a que el cloro tiene mayor electronegatividad que el hidrógeno, atrae electrones del hidrógeno hacia él. Así, podemos decir que el cloro tiene más electrones y el hidrógeno es deficiente en electrones. Concluimos, entonces, que:
Cloro: Tiene NOX negativo
Hidrógeno: Tiene NOX positivo
Caso 2: H2 es el2
Dado que en ambas moléculas tenemos los mismos átomos interactuando entre sí, no podemos evaluar la diferencia en electronegatividad. Por tanto, concluimos que tanto en H2 cuanto en la O2, el NOX de cada átomo es cero.
Además de determinar si un átomo tendrá NOX positivo o negativo, también podemos determinar el número de electrones que perdió o ganó en el enlace iónico o la cantidad de electrones que se acercó o se alejó en el enlace covalente. Para hacer esto, usamos las siguientes reglas:
1o) Sustancias simples
tus átomos siempre tendrán NOX cero, ya que están formados por átomos iguales. Ejemplos: Cl2 y en.
2o) Sustancias iónicas simples
El NOX del átomo de una sustancia iónica simple es siempre la carga misma. Por ejemplo:
Ejemplo 1: el ion Alabama+3 características NOX +3.
Ejemplo 2: el ion Cl-1 características NOX -1.
3 °) Sustancias compuestas
Las sustancias compuestas, iónicas o covalentes, son aquellas que tienen átomos de diferentes elementos químicos. Esto es lo que debemos considerar para determinar el NOX de cada elemento presente:
Si tiene metal alcalino (IA) o el elemento Plata (Ag) en el extremo izquierdo de la fórmula: esto siempre tendrá NOX +1.
si usted tiene Metal alcalinotérreo (IIA) o el elemento Zinc (Zn) en el extremo izquierdo de la fórmula: esto siempre tendrá NOX +2.
Si tienes metal de la familia Boro (IIIA) en el extremo izquierdo de la fórmula: esto siempre tendrá NOX +3.
Si tienes calcógeno (VIA), con la excepción de los metales de esta familia, en el extremo derecho de la fórmula: esto siempre tendrá NOX -2.
si usted tiene halógeno (VIIA) en el extremo derecho de la fórmula: esto siempre tendrá NOX -1.
El NOX de cualquier otro elemento químico presente en la fórmula del compuesto se determinará a partir del conocimiento de que la suma del NOX de todos los átomos siempre será igual a 0.
Sigamos la determinación de NOX de elementos en algunas sustancias compuestas:
Ejemplo 1: PbI2.
El yodo, que es un halógeno, tiene NOX -1. Para determinar el NOX del plomo (Pb), simplemente use la siguiente expresión:
NOX de Pb + NOX de I (multiplicado por 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Ejemplo 2: Au2s
El azufre es un calcógeno y por lo tanto tiene NOX -2. Para determinar el NOX del elemento Gold (Au), que aparece con el índice 2 en la fórmula, simplemente use la siguiente expresión:
NOX de Au (multiplicado por 2) + NOX de S = 0
2.NOXAu + (-2) = 0
2.NOXAu – 2 = 0
2.NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Ejemplo 3: Alabama2(SOLO4)3
El oxígeno (con un índice de 4,3) es un calcógeno y por tanto tiene NOX -2. El aluminio pertenece a la familia del boro y, por lo tanto, tiene NOX +3. Para determinar el NOX del elemento azufre (S), que aparece con el índice 1.3 en la fórmula, simplemente use la siguiente expresión:
NOX de Al (multiplicado por 2) + (multiplicado por 2) + NOX de O (multiplicado por 12) = 0
2. (+ 3) + 3.NOXs + 12.(-2) = 0
+6 + 3 NOXs – 24 = 0
3.NOXs = +24 – 6
3.NOXs = +18
NOXs = +18
3
NOXs = +6
4 °) Ión compuesto
La diferencia entre un ion compuesto y una sustancia compuesta es el hecho de que tiene una carga en la composición de la fórmula. Vea un ejemplo:
SOLO4-2
Las reglas que usaremos para determinar el NOX de todos sus elementos son las mismas que se usaron anteriormente para las sustancias compuestas. La diferencia es que la suma de NOX de cada átomo presente siempre es igual a la carga en la fórmula.
Sigamos el determinación de NOX de elementos en iones compuestos:
Ejemplo 1: SOLO4-2
El oxígeno, que tiene un índice de 4, es un calcógeno y, por tanto, tiene NOX -2. Para determinar el NOX del azufre (S), simplemente use la siguiente expresión:
NOX de S + NOX de O (multiplicado por 4) = -2 (carga de iones compuestos)
NOXs + 4.(-2) = -2
NOXs – 8 = -2
NOXs = -2 + 8
NOXs = + 6
Ejemplo 2: PAG2O7-4
El oxígeno, que tiene un índice de 7, es un calcógeno y, por tanto, tiene NOX -2. Para determinar el NOX del fósforo (P), simplemente use la siguiente expresión:
NOX de P (multiplicado por 2) + NOX de O (multiplicado por 7) = -4 (carga de iones compuestos)
2.NOXPAG + 7.(-2) = -4
2.NOXPAG – 14 = -4
2.NOXs = -4 + 14
NOXs = +10
2
NOXs = + 5
Por mí. Diogo Lopes Dias
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-nox.htm