Galio. Propiedades del elemento químico galio (Ga)

El galio es un elemento químico de número atómico (Z) igual a 31 y su símbolo es Ga. Pertenece a la familia 13 (o grupo IIIA, según la antigua numeración), que es la familia de boro, siendo un metal de color “plateado” similar al aluminio.

Una de sus propiedades más interesantes es su punto de fusión, que es bajo en comparación con casi todos los metales (excepto el mercurio) conocidos anteriormente, aproximadamente 29,76 ° C. Por tanto, en condiciones ambientales, suele ser de estado sólido. Sin embargo, en los días más cálidos, se funde en estado líquido. Por eso, si sostenemos este metal en nuestras manos, comenzará a derretirse, porque nuestra temperatura es más alta que su punto de fusión.

Al almacenar galio, no puede llenar todo el recipiente ya que se expande a medida que se solidifica.

Hay muchos videos en Internet que muestran una cuchara que se derrite cuando se coloca en un vaso de agua. De hecho, estas cucharas están hechas de galio, no de otros metales más comunes o aleaciones metálicas como el aluminio o

acero. Por lo tanto, cuando la cuchara de galio se coloca en agua tibia, se vuelve líquida. Vea más sobre esto en el texto "Propuesta de clase experimental sobre punto de fusión”.

El galio también tiene otra característica diferente, que es el amplio rango entre las temperaturas de fusión y ebullición. Como ya se mencionó, su punto de fusión ronda los 29,76 ° C, pero su punto de ebullición ronda los 2204 ° C.

El galio fue descubierto entre las 3 de la mañana y las 4 de la mañana del 27 de agosto de 1875 por el químico francés Paul Lecoq de Boisbaudran. Un aspecto interesante es que años antes, en 1868, el químico ruso Dimitri Ivanovitch Mendeleyev (1834-1907) propuso la Tabla Periódica, pero dejó un hueco para un elemento que hasta entonces era desconocido. Mendeleyev lo llamó eka-aluminio, porque predijo espectacularmente que en la fila horizontal de boro, entre el aluminio y el uranio, se encontraría este elemento.

El químico francés Paul Lecoq de Boisbaudran, descubridor del galio

Mendeleyev incluso predijo las propiedades de este elemento, como su peso atómico, que sería de 68, y su gravedad específica, que sería de 5.9. Por lo tanto, Lecoq descubrió un elemento con un peso atómico de 69 y una gravedad específica de 4.7, lo que indica que Mendeleyev estaba equivocado. Sin embargo, Mendeleyev dijo que la muestra de Lecoq no era lo suficientemente pura y que debería repetir los experimentos.

Eso es lo que hizo Lecoq y, sorprendentemente, Mendeleyev tenía razón, la gravedad específica de este nuevo elemento era de 5,9. Así que realmente era el eka-aluminio que había imaginado Mendeleyev.

Lecoq dio el nombre de "Galio" al elemento descubierto en referencia al nombre latino de Francia, que es Gallia. Pero hay quienes dicen que, de hecho, su objetivo era diferente, porque en francés, Le coq significa “el gallo” y en latín es gallus.

Átomo de galio: símbolo, número atómico, masa atómica y configuración electrónica

Otra propiedad del galio es que corroe otros metales. En Internet hay algunos videos que muestran la colocación de un poco de galio líquido encima de una lata de aluminio. Después de unas horas, es posible romperlo con las manos con mucha facilidad.

Entre las aplicaciones del galio, podemos destacar:

* Se utiliza en la fabricación de espejos;

* Es un semiconductor y conduce el calor el doble que el planchar. Por lo tanto, se utiliza en la producción de diodos, LED, transistores y sensores de temperatura, luz y campo magnético;

* En termómetros utilizados para temperaturas muy altas;

* En la fabricación de aleaciones de metales que necesitan tener puntos de fusión bajos;

* Obtención de hidrógeno gaseoso a través del contacto entre la aleación de aluminio y galio y el agua;

* El isótopo Ga-37 es radiactivo y se utiliza como trazador en pruebas para detectar enfermedades y tumores.

Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química