Oxidación es una palabra del ámbito de la química que significa el pérdida de electrones, incluso si no es causado por el oxígeno.
También indica el proceso de oxidación, es decir, de combinar un elemento con oxígeno, transformándolo en óxido. El elemento responsable de la oxidación se reconoce como oxidante.
Cuando un compuesto químico pierde electrones (se oxida), aumenta su número de oxidación (NOX).
Uno de los fenómenos de oxidación más importantes es la combustión, presente en procesos biológicos como la fermentación y la respiración, donde se libera energía.
Dentro del marco de bioquímica, se produce oxidación a ácidos grasos, glucosa, aminoácidos, etc.
Oxidación y reducción
La oxidación es el proceso inverso de reducción. El agente oxidante es el que provoca la oxidación y sufre reducción, mientras que el agente reductor provoca reducción y sufre oxidación.
En la oxidación, el elemento pierde electrones y aumenta el número de oxidación. Al reducirse, el elemento gana electrones y el número de oxidación disminuye.
oxidación de hierro
El óxido de algunos objetos se debe a la oxidación del hierro. En estos casos, el hierro pierde electrones y el oxígeno gana electrones.
oxidación negra
La oxidación negra es una reacción en la que el objeto en cuestión tiene un acabado negro y es más resistente a la corrosión, evitando la formación de óxido. Es ampliamente utilizado en herramientas, piezas (como tornillos y resortes), etc.
Existen procesos de oxidación del negro: caliente (aproximadamente 135-140 ºC) y frío (temperatura ambiente).
oxidación leve
La oxidación leve es uno de los cuatro tipos de oxidación orgánica, junto con la ozonólisis, la oxidación energética y la combustión.
Uno de los ejemplos más conocidos de oxidación suave es el del alqueno. En este caso, el reactivo de Baeyer (llamado así por un famoso químico alemán), que es una solución de permanganato de potasio, se usa para diferenciar alquenos y ciclanos.
Lea también el significado de combustión.
