electronegatividad indica la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones en un enlace covalente, que ocurre cuando este átomo comparte uno o más pares de electrones.
Si dos átomos enlazados tienen los mismos valores de electronegatividad, comparten electrones por igual en un enlace covalente. Sin embargo, generalmente los electrones en un enlace químico se sienten más atraídos por un átomo (el más electronegativo) que por el otro.
Si los valores de electronegatividad son muy diferentes, los electrones no se compartirán. Un átomo, en este caso, monopoliza los electrones de enlace del otro átomo, formando un enlace iónico.
Ejemplos de electronegatividad
Un ejemplo de electronegatividad es el átomo de cloro, que tiene una mayor electronegatividad que el átomo de hidrógeno. Por lo tanto, los electrones de unión estarán más cerca del Cl (cloro) que de H (hidrógeno) en la molécula de HCl (ácido clorhídrico o cloruro de hidrógeno).
Otro ejemplo es lo que sucede en la molécula de O2 (oxígeno), donde ambos átomos tienen la misma electronegatividad. Es decir, los electrones del enlace covalente se comparten por igual entre los dos átomos de oxígeno.
Electronegatividad en la tabla periódica
Se puede decir que la electronegatividad es una propiedad periódica que aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla periódica.
La electronegatividad y la energía de ionización siguen la misma tendencia que la tabla periódica, por lo que los elementos que tienen baja energía de ionización tienden a tener también baja electronegatividad.
Los núcleos de estos átomos no ejercen una fuerte atracción sobre los electrones. Asimismo, los elementos que tienen altas energías de ionización tienden a tener altos valores de electronegatividad, y el núcleo atómico ejerce una fuerte influencia sobre los electrones.
Ejemplo de electronegatividad en la tabla periódica, encontrada en su mayor cantidad en los elementos de izquierda a derecha.
El elemento más electronegativo es el Flúor (F) y los elementos menos electronegativos (o más electropositivos) son los francio (Fr) y el Cesio (Cs).
Los gases nobles, en cambio, al no formar enlaces químicos, tienen una electronegatividad nula o insignificante.
Escala de electronegatividad
LA Escala de Pauling es el más utilizado para calcular la electronegatividad. Fue creado por Linus Pauling, quien asignó la electronegatividad del flúor como 4 y el francio como 0,7 y, luego calculó la electronegatividad de otros elementos entre esos números, usando energías de Enlace.
Sin embargo, al realizar cálculos en una amplia gama de compuestos, se atribuye al flúor una electronegatividad de 3,98. Esto se debe a que este valor proporciona una mejor consistencia interna.
Otra escala es la Escala de Mulliken, que basa los valores de electronegatividad en la siguiente ecuación: Electronegatividad = 0.5 x (Potencial de ionización + Afinidad electrónica)
La electronegatividad es una escala relativa, es decir, se calcula y no se mide.
Diferencia entre electronegatividad y electropositividad
En electronegatividad, un átomo puede atraer un par de electrones compartidos en su estado combinado. En electropositividad, el átomo puede sacar un par compartido de electrones en su estado combinado.
Nótese, entonces, que ambos son términos contradictorios, es decir, un átomo más electronegativo es, en consecuencia, menos electropositivo y viceversa. Además, estos valores dependen del átomo al que se une durante la unión covalente.
Vea también el significado de:
- Química
- Diagrama de Linus Pauling.
