Los cationes y aniones son tipos de iones, es decir, átomos que han ganado o perdido electrones a través de enlaces químicos.
Un átomo que tiene la misma cantidad de protones (carga positiva) y electrones (carga negativa) se considera eléctricamente neutro. Cuando este átomo acepta o transfiere electrones, se denomina ion que, a su vez, puede ser:
- Catión: Átomo que ha perdido (o cedido) electrones y, por tanto, está cargado positivamente.
- Anión: Átomo que ha ganado (o aceptado) electrones y, por tanto, está cargado negativamente.
Catión
Un catión es un átomo que tiene carga positiva porque tiene más protones que electrones.
Los metales alcalinos (litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio) tienden a formar cationes porque solo tienen 1 electrón en su capa de valencia. Esto significa que la energía necesaria para eliminar este electrón es muy baja, lo que hace que estos elementos sean altamente reactivos.
Un catión está representado por el símbolo +, siguiendo el nombre del elemento. La cantidad de electrones perdidos indica el tipo de catión:
- Los cationes con una carga +1 se denominan monovalentes.
- Los cationes con una carga +2 se denominan bivalentes.
- Los cationes con una carga de +3 se denominan trivalentes.
Los tipos de catión también se pueden identificar por la cantidad de señales +. Por lo tanto, un elemento representado solo por + es un catión monovalente, mientras que otro representado por +++ es un catión trivalente.
Ejemplos de cationes
- Alabama+3 (Aluminio)
- Aquí+2 (Calcio)
- mg+2 (Magnesio)
- A+1 (Sodio)
- K+1 (Potasio)
- Zn+2 (Zinc)
- Pb+4 (Plomo)
anión
Un anión es un átomo que tiene carga negativa porque tiene más electrones que protones. Los elementos de las familias de nitrógeno, calcógenos y halógenos tienden a formar aniones porque son fáciles de aceptar electrones.
Un anión está representado por el símbolo -, siguiendo el nombre del elemento. La cantidad de electrones recibidos indica el tipo de anión:
- Los aniones con una carga de -1 se denominan monovalentes.
- Los aniones con una carga -2 se denominan bivalentes.
- Los aniones con una carga de -3 se denominan trivalentes.
Al igual que con los cationes, los aniones también se pueden identificar por la cantidad de señales -. Por lo tanto, un elemento representado solo por - es un anión monovalente, mientras que otro representado por - - es un anión bivalente.
Ejemplos de aniones
- O-2 (Oxígeno)
- norte-3 (Azida)
- F-1 (Fluoruro)
- br-1 (Bromuro)
- s-2 (Azufre)
- Cl-1 (Cloruro)
enlaces iónicos
Los enlaces iónicos o enlaces electrovalentes son enlaces que se producen entre cationes y aniones.
Los elementos pueden aceptar, regalar o compartir electrones de tal manera que su última capa de energía tenga 8 electrones. Esto se conoce como Teoría del octeto.
Según la teoría del octeto, los átomos tienden a estabilizarse cuando hay 8 electrones en la capa de valencia (última capa de electrones). Por lo tanto, debido a que están cargados positivamente, los cationes se unen a los aniones cargados negativamente. De esta forma, los átomos ceden o aceptan electrones para alcanzar el equilibrio.
Los enlaces formados entre cationes y aniones son muy fuertes y tienden a tener los siguientes atributos:
- son sólidos y quebradizos en condiciones normales de temperatura y presión;
- tienen puntos de fusión y ebullición muy altos;
- su mejor solvente es el agua;
- cuando se disuelven en líquidos, conducen una corriente eléctrica.
Los enlaces iónicos dan lugar a compuestos iónicos, como el cloruro de sodio (sal de mesa), formado por el enlace de Na+ (catión sodio) + Cl- (anión cloruro) → NaCl.
Ejemplos de compuestos iónicos
Algunos ejemplos de compuestos iónicos son:
- NaCl - Cloruro de sodio (sal de mesa)
- A2SOLO4 - Sulfato de sodio
- CaCO3 - Carbonato de calcio
- NaNO3 - Nitrato de sodio
Mesa de catión
| leer+ | Litio | Fe+2 | Ferroso |
|---|---|---|---|
| A+ | Sodio | Co+2 | cobalto |
| K+ | Potasio | Ni+2 | niquelado |
| Rb+ | Rubidio | Yn+2 | cascado |
| Cs+ | Cesio | Pb+2 | Plumbus |
| (NUEVA HAMPSHIRE4)+ | Amonio | Minnesota+2 | Mango |
| Ag+ | Plata | Pt+2 | platino |
| Culo+ | Cobre | Bi+3 | Bismuto |
| Hg+ | mercurial | Alabama+3 | Aluminio |
| Au+ | auroroso | Cr+3 | Cromo |
| mg+2 | Magnesio | Au+3 | Áurico |
| Aquí+2 | Calcio | Fe+3 | férrico |
| Señor+2 | Estroncio | Co+3 | Cobaltico |
| Licenciado en Letras+2 | Bario | Ni+3 | Níquel |
| Zn+2 | Zinc | Yn+4 | Estánico |
| CD+2 | Cadmio | Pb+4 | Plúmbico |
| Culo+2 | cúprico | Minnesota+4 | mangánico |
| Hg+2 | mercurio | Pt+4 | platino |
tabla de aniones
| F- | Fluoruro | PAG2O7-4 | Pirofosfato |
|---|---|---|---|
| Cl- | Cloruro | (EN EL2)- | Nitrito |
| br- | Bromuro | (EN EL3)- | Nitrato |
| I- | Yoduro | s-2 | Sulfuro |
| (ClO)- | Hipoclorito | (SOLO4)-2 | Sulfato |
| (CLO2)- | Clorita | (SOLO3)-2 | Sulfito |
| (CLO3)- | Clorato | (S2O3)-2 | Tiosulfato |
| (CLO4)- | perclorato | (S4O6)-2 | persulfato |
| (Hermano)- | Hipobromito | (MnO4)- | Permanganato |
| (Hermano3)- | bromato | (MnO4)-2 | manganato |
| (IO)- | hipoyodito | (SiO3)-2 | Metasilicato |
| (IO3)- | Iodate | (SiO4)-4 | Ortosilicato |
| (IO4)- | Periodato | (CrO4)-2 | cromato |
| (CN)- | Cianuro | (CrO7)-2 | Dicromato |
| (CNO)- | cianato | (ASO3)-3 | arsenito |
| (SNC)- | Tiocianato | (ASO4)-3 | Arsenato |
| (C2H3O2)- | Acetato | (SbO3)-3 | Antimonio |
| (CO3)-2 | Carbonato | (SbO4)-3 | Antimoniato |
| (C2O4)-2 | oxalato | (BO3)-3 | borato |
| [Fe (CN)6]-3 | Ferricianuro | (SnO3)-2 | estancar |
| [Fe (CN)6]-4 | ferrocianuro | (SnO2)-2 | estaño |
| (POLVO3)- | Metafosfato | (Hola2)- | Aluminiar |
| (H2POLVO2)- | Hipofosfito | (PbO2)-2 | Plumbito |
| (HPO3)-2 | Fosfito | (ZnO2)-2 | Zinc |
| (POLVO4)-3 | ortofosfato |
Vea también:
- Molécula
- iones
- energía química
- Ionizante
