El estado líquido de la materia es una fase intermedia entre el sólido y el gas. Como las partículas en un sólido, las partículas en un líquido están sujetas a atracción intermolecular. Sin embargo, las partículas líquidas tienen más espacio entre ellas, por lo que no están fijas en su posición.
La atracción entre partículas en un líquido mantiene constante el volumen del líquido.
El movimiento de las partículas hace que el líquido tenga una forma variable. Los líquidos fluirán y llenarán la parte más baja de un recipiente, tomando la forma del recipiente, pero sin cambiar de volumen. La cantidad limitada de espacio entre las partículas significa que los líquidos tienen una compresibilidad muy limitada.
Cohesión y adhesión
Cohesión es la tendencia de que el mismo tipo de partículas se atraigan entre sí. Este "palo" cohesivo explica la tensión superficial de un líquido. La tensión superficial se puede considerar una “piel” muy fina de partículas que se atraen más entre sí que a las partículas circundantes.
Mientras estas fuerzas de atracción no se vean perturbadas, pueden ser sorprendentemente fuertes. Por ejemplo, la tensión superficial del agua es lo suficientemente grande como para soportar el peso de un insecto. El agua es el líquido no metálico más cohesivo.
Las fuerzas de cohesión son mayores debajo de la superficie del líquido, donde las partículas se atraen entre sí desde todos los lados. Las partículas en la superficie son más fuertemente atraídas por partículas idénticas dentro del líquido que por el aire circundante.
Esto explica la tendencia de los líquidos a formar esferas, la forma con la menor cantidad de superficie. Cuando estas esferas líquidas se distorsionan por la gravedad, forman la clásica forma de gota de lluvia.
LA adhesión es cuando existen fuerzas de atracción entre diferentes tipos de partículas. Las partículas en un líquido no solo se atraerán entre sí, sino que generalmente serán atraídas por las partículas que forman el recipiente que contiene el líquido.
Las partículas de líquido se extraen por encima del nivel de la superficie del líquido en los bordes donde están en contacto con los lados del recipiente.
La combinación de fuerzas cohesivas y adhesivas significa que existe una ligera curva cóncava, conocida como menisco, en la superficie de la mayoría de los líquidos. La medición más precisa del volumen de un líquido en un cilindro graduado se verá observando las marcas de volumen más cercanas a la parte inferior de este menisco.
- Curso gratuito en línea de educación inclusiva
- Biblioteca de juguetes en línea y curso de aprendizaje gratuitos
- Curso gratuito en línea de juegos de matemáticas preescolares
- Curso de Talleres Culturales Pedagógicos Online Gratis
La adhesión también es responsable de la acción capilar cuando se introduce un líquido en un tubo muy estrecho. Un ejemplo de acción capilar es cuando alguien toma una muestra de sangre tocando con un pequeño tubo de vidrio la gota de sangre en la punta de un dedo pinchado.
Viscosidad
La viscosidad es una medida de cuánto resiste un líquido a fluir libremente. Dicen que un líquido que fluye muy lentamente es más viscoso que un líquido que fluye con facilidad y rapidez. Una sustancia con una viscosidad baja se considera más delgada que una sustancia con una viscosidad más alta, que generalmente se considera más espesa.
Por ejemplo, la miel es más viscosa que el agua. La miel es más espesa que el agua y fluye más lentamente. Por lo general, la viscosidad se puede reducir calentando el líquido. Cuando se calienta, las partículas líquidas se mueven más rápido, lo que permite que el líquido fluya más fácilmente.
Evaporación
Dado que las partículas en un líquido están en constante movimiento, chocarán entre sí y con los lados del recipiente. Tales colisiones transfieren energía de una partícula a otra. Cuando se transfiere suficiente energía a una partícula en la superficie del líquido, eventualmente superará la tensión superficial que la sujeta al resto del líquido.
La evaporación ocurre cuando las partículas de la superficie obtienen suficiente energía cinética para escapar del sistema. A medida que las partículas más rápidas escapan, las partículas restantes tienen una energía cinética promedio más baja y la temperatura del líquido se enfría. Este fenómeno se conoce como enfriamiento evaporativo.
Volatilidad
La volatilidad se puede considerar como la probabilidad de que una sustancia se vaporice a temperaturas normales. La volatilidad es una propiedad popular de los líquidos, pero algunos sólidos altamente volátiles pueden sublimarse a temperatura ambiente normal. La sublimación ocurre cuando una sustancia pasa directamente del sólido al gas sin pasar por el estado líquido.
Cuando un líquido se evapora dentro de un recipiente cerrado, las partículas no pueden escapar del sistema. Algunas de las partículas evaporadas eventualmente entrarán en contacto con el líquido restante y perderán su energía para condensarse nuevamente en el líquido. Cuando la tasa de evaporación y la tasa de condensación son las mismas, no habrá una reducción neta en la cantidad de líquido.
La presión ejercida por el equilibrio vapor / líquido en el recipiente cerrado se llama presión de vapor. El aumento de la temperatura del sistema cerrado aumentará la presión de vapor. Las sustancias con altas presiones de vapor pueden formar una alta concentración de partículas de gas por encima del líquido en un sistema cerrado.
Esto puede presentar un riesgo de incendio si el vapor es inflamable. Cualquier pequeña chispa, incluso si se produce por la fricción entre las propias partículas de gas, puede ser suficiente para provocar un incendio catastrófico o incluso una explosión.
La contraseña ha sido enviada a su correo electrónico.