A finales del siglo XIX, el químico ruso Dmitri Mendeleev publicó su primer intento deAgrupar los elementos químicos según su peso atómico.. Solo había unos 60 elementos conocidos en ese momento.
Sin embargo, Mendeleev se dio cuenta de que cuando los elementos estaban ordenados por peso, ciertos tipos de elementos ocurrían a intervalos o períodos regulares.
Hoy, 150 años después, los químicos reconocen oficialmente 118 elementos (después de agregar cuatro recién llegados en 2016) y todavía usan el tabla periodica de elementos de Mendeleev para organizarlos.
La tabla comienza con el átomo más simple, el hidrógeno, y organiza el resto de los elementos por número atómico, que es el número de protones que contiene cada uno. Con un puñado de excepciones, el orden de los elementos corresponde a la masa creciente de cada átomo.
Índice
- Tabla
- Metales alcalinos
- metales alcalinotérreos
- Lantánidos
- actínidos
- metales de transición
- Metales posteriores a la transición
- No metales
- no metales
- Halógenos
- Gases nobles
Tabla
La tabla tiene siete filas y 18 columnas. Cada línea representa un período. El número de período de un elemento indica cuántos de sus niveles de energía albergan electrones. El sodio, por ejemplo, está en el tercer período.
Esto significa que un átomo de sodio normalmente tiene electrones en los primeros tres niveles de energía. Moviéndose a lo largo de la tabla, los períodos son más largos porque se necesitan más electrones para llenar los niveles externos más grandes y complejos.
Las columnas de la tabla representan grupos o familias de elementos. Los elementos de un grupo generalmente se ven y se comportan de manera similar porque tienen la misma cantidad de electrones en su capa más externa. Es 'la cara' que le muestran al mundo.
Los elementos del grupo 18 en el lado derecho de la tabla, por ejemplo, tienen capas externas completamente llenas y rara vez participan en reacciones químicas.
Los elementos se clasifican típicamente como metales o no metales, pero la línea divisoria entre los dos es borrosa. Los elementos metálicos son generalmente buenos conductores de electricidad y calor.
Los subgrupos dentro de los metales se basan en las características y propiedades químicas similares de estas colecciones. Nuestra descripción de la tabla periódica utiliza agrupaciones de elementos comúnmente aceptadas, según el Laboratorio Nacional de Los Alamos.
Metales alcalinos
Los metales alcalinos constituyen la mayor parte del Grupo 1, la primera columna de la tabla. Lo suficientemente brillantes y suaves para cortar con un cuchillo, estos metales comienzan con el litio (li) y terminar con el francio (Fr).
También son extremadamente reactivos y estallan en llamas o incluso explotan al contacto con el agua. De esta forma, los químicos los almacenan en aceites o gases inertes.
O hidrógeno, con su único electrón, también vive en el Grupo 1, pero el gas se considera un no metal.
metales alcalinotérreos
Los metales alcalinotérreos forman el grupo 2 de la tabla periódica, de la berilio (Be) a la radio (Ra). Cada uno de estos elementos tiene dos electrones en su nivel de energía más externo. Esto hace que las alcalinotérreas sean lo suficientemente reactivas como para que rara vez se encuentren solas en la naturaleza.
Sin embargo, no son tan reactivos como los metales alcalinos. Sus reacciones químicas generalmente proceden más lentamente y producen menos calor en comparación con los metales alcalinos.
Lantánidos
El tercer grupo es demasiado largo para caber en la tercera columna, por lo que flota en la parte inferior de la tabla. Estos son los lantánidos, elementos del 57 al 71 - lantano (La) a lutecio (Lu). Los elementos de este grupo tienen un color blanco plateado y se empañan al contacto con el aire.
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actínidos
Los actínidos comprenden los 89 elementos, actinio (Ac), hasta 103, laurencium (Lr). De estos elementos, solo el torio (Th) y uranio (U) se encuentran naturalmente en la Tierra en cantidades sustanciales. Todos son radiactivos.
Los actínidos y los lantánidos juntos forman un grupo llamado metales de transición internos.
metales de transición
Volviendo al cuerpo principal de la tabla, el resto de los Grupos 3 al 12 representa el resto de los metales de transición. Duros pero maleables, brillantes y con buena conductividad, estos elementos son lo que normalmente piensas cuando escuchas la palabra metal.
Muchos de los metales más famosos, incluidos oro, plata, planchar y platino - vivir aquí.
Metales posteriores a la transición
Los metales posteriores a la transición son los aluminio (Alabama), galio (Georgia), indio (En), talio (Tl), estaño (Sn), plomo (Pb) y bismuto (Bi) y cubren el Grupo 13 al Grupo 17.
Estos elementos tienen algunas de las características clásicas de los metales de transición, pero tienden a ser más suaves y tienen una conductividad más baja que otros metales de transición.
No metales
Los metaloides son los boro (B), silicio (Sí), germanio (Ge), arsénico (As), antimonio (Sb), telurio (Te) y polonio (Polvo). Forman la escalera que representa la transición gradual de metales a no metales.
Estos elementos a veces se comportan como semiconductores (B, Si, Ge) en lugar de conductores. Los metaloides también se denominan "semimetales" o "metales pobres".
no metales
Todo lo demás en el lado derecho de la escalera, más el hidrógeno (H), varado en el Grupo 1, son no metales. Éstas incluyen carbón (C), nitrógeno (NORTE), fósforo (PAG), oxígeno (O), azufre (S) y selenio (Si).
Halógenos
Los cuatro elementos principales del Grupo 17, de flúor (Ventilador astato (At), representa uno de los dos subconjuntos de no metales. Los halógenos son químicamente reactivos y tienden a formar pares de metales alcalinos para producir varios tipos de sales.
La sal de mesa en su cocina, por ejemplo, es un matrimonio entre el sodio de metal alcalino y el cloro, un halógeno.
Gases nobles
Gases incoloros, inodoros y casi completamente no reactivos, inertes o nobles completan la tabla del Grupo 18. Muchos químicos esperan que el oganesson, uno de los cuatro elementos recién nombrados, comparta estas características.
Sin embargo, dado que este elemento tiene una vida media de milisegundos, nadie ha podido probarlo directamente.
Debido a la naturaleza cíclica creada por la periodicidad que da nombre a la tabla, algunos químicos prefieren visualizar la tabla de Mendeleev como un círculo.
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