Una reacción de oxidación-reducción se caracteriza como un proceso simultáneo de pérdida y ganancia de electrones, ya que los electrones perdidos por un átomo, ión o molécula son recibidos inmediatamente por otros.
Para entender, vea un ejemplo:
Una solución de sulfato de cobre (CuSO4 (aq)) es azul debido a la presencia de ion Cu2+ disuelto en él. Si ponemos una placa metálica de zinc (Zn(s)) en esta solución, con el tiempo podemos notar dos cambios: el color de la solución se volverá incoloro y aparecerá un depósito de cobre metálico en la placa de zinc.
Por tanto, la reacción que se produce en este caso es la siguiente:
Zn(s) + CuSO4 (aq) → Cu(s) + ZnSO4 (aq)
o
Zn(s) + Cu2+(aquí) + SO42-(aquí) → Cu(s) + Zn2+(aquí) + SO42-(aquí)
o todavía
Zn(s) + Cu2+(aquí) → Cu(s) + Zn2+(aquí)
Tenga en cuenta que hubo una transferencia de electrones del zinc al cobre. Analizando de forma aislada la transformación que se produjo en cada uno de estos elementos, tenemos:
- Zn(s) → Zn2+(aquí)
El zinc perdió 2 electrones al pasar del zinc metálico al catión. En ese caso, el zinc ha sufrido una oxidación.
- Culo2+(aquí) → Cu(s)
Con el cobre sucedió lo contrario, ganó 2 electrones, pasando del catión cobre II al cobre metálico. Se ha reducido el cobre.
Esto explica los dos cambios observados, ya que la solución se volvió incolora debido a que los iones de cobre se transformaron en cobre metálico, que se depositó sobre la placa de zinc.
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Dado que hubo una pérdida y ganancia simultánea de electrones, esta reacción es un ejemplo de una reacción redox, y a través de él podemos establecer los siguientes conceptos que se repiten para todas las demás reacciones de este tipo:
El metal más reactivo sufre oxidación.Por tanto, en el ejemplo propuesto, el zinc es más reactivo que el cobre.
Otra reacción redox que se puede citar ocurre cuando ponemos magnesio o aluminio en una solución de ácido clorhídrico. En estas reacciones, el hidrógeno del ácido clorhídrico recibe 3 electrones del aluminio (o 2 electrones del magnesio), pasándolo del catión H+ para gas hidrógeno (H2), mientras que el metal se convierte en catión:
2 Al(s) + 6 H+(aquí) → 2 Al3+(aquí) + 3H2 (g)
mg(s) + 2 H+(aquí) → Mg2+(aquí) + H2 (g)
Los metales se oxidan y el hidrógeno se reduce. A continuación se muestra una figura que muestra que la adición de magnesio al ácido clorhídrico provoca una efervescencia, que se debe a la liberación de gas hidrógeno, y el magnesio desaparece, ya que es consumado.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reacciones de oxidación"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
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