En la década de 1920, el modelo atómico de Bohr ya se había presentado al mundo, pero aún sufría mejoras que contaron con la participación de otros físicos. Quien más destacó en los estudios relacionados con la mejora del modelo atómico de Bohr fue el físico alemán Arnold Sommerfeld.
Spin nació de un intento de comprender y explicar por qué el espectro de hidrógeno y otros átomos tenía múltiples líneas, como el efecto Zeeman.
Luego llegaron a la conclusión de que el espín es el movimiento angular del electrón, es decir, el movimiento del electrón tiene órbitas elípticas, que obedecen las leyes de Kepler y son responsables de la transición de pequeñas diferencias en energía.
Antes del descubrimiento del espín del electrón, la órbita del átomo analizado se realizaba mediante números cuánticos. Fueron responsables de la relación de los niveles de energía del electrón, la forma orbital que tiene el electrón y también la descripción de la cuantificación espacial realizada por él.
En 1925, el físico austriaco Wolfgang Pauli, al analizar los espectros, observó que el número de electrones no se repetía en un mismo átomo. Como en cada orbital solo hay dos electrones, estos necesariamente deben tener diferentes energías.
Paulli postuló la exclusión de espín cuando observó que el electrón tiene la misma cantidad de números cuánticos en el mismo átomo, definiendo así la estructura electrónica de los átomos.
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Por Talita A. angeles
Licenciada en Física
Equipo Escolar de Brasil
Física Moderno - Física - Escuela Brasil
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ÁNGELES, Talita Alves dos. "El giro electrónico y el principio de exclusión"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/o-spin-eletron-principio-exclusao.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
