Ecuaciones de disociación de sales inorgánicas

sal inorgánico es toda sustancia iónica (formada por un catión que no sea hidronio / H⁺ y aniones distintos del hidróxido / OH^-) que, cuando se disuelve en agua, sufre el fenómeno de disociación. En este proceso, el catión y el anión presentes se liberan, como se muestra en ecuación de disociación a seguir:

XY_(aquí) → X⁺ + Y^-

Las ecuaciones de disociación para sales inorgánicas. siempre presenta:

• La abreviatura (aq): indica que la sal se mezcla con agua;

• Una flecha: indica la liberación de iones;

• X⁺: Catión que se refiere al primer grupo o símbolo de la fórmula de la sal;

• Y^-: Anión que se refiere al grupo o símbolo que sigue a la X de la fórmula de la sal.

Para armar una ecuación de disociación de una sal, es necesario conocer bien la fórmula de la sal inorgánica que se disociará. Como regla general, la fórmula de una sal inorgánica puede tener las siguientes características:

a) Ecuación de disociación de una sal con un catión X y un anión Y sin índice escrito en ninguno de ellos.

La carga de ambos tiene diferentes signos y valores iguales, y el valor siempre está definido por el anión. Por ejemplo:

Ejemplo 1: NaCl - Cloruro de sodio

Como el anión Cl tiene un valor de carga de -1, el catión Na tiene una carga de +1. Así, los iones están representados por Na⁺¹ y Cl^-1, y la ecuación de disociación para esta sal es:

NaCl_(aquí) → En⁺¹ + Cl^-1

Ejemplo 2: MgS - Sulfuro de magnesio

Como el anión S tiene un valor de carga de -2, el catión Mg tiene una carga de +2. Así, los iones están representados por Mg⁺² y S^-2, y la ecuación de disociación para esta sal es:

MgS_(aquí) → Mg⁺² + S^-2

b) Ecuación de disociación para una sal que tiene un catión con un índice escrito inmediatamente después y ningún índice escrito después del anión.

En este caso, la carga de aniones es el índice escrito delante del catión, y la carga de catión tiene un valor de 1, ya que no hay ningún número como índice de aniones. Por ejemplo:

Ejemplo 1: K₂S - sulfuro de potasio

Como el catión K tiene el índice 2, carga de aniones es -2. Ya el catión tendrá una carga de +1 porque no hay un índice escrito en el anión. Así, los iones están representados por K⁺¹ y S^-2, y la ecuación de disociación para esta sal es:

K₂s_(aquí) → 2K⁺¹ + S^-2

Es necesario colocar el coeficiente 2 a la izquierda de la K, ya que en la fórmula de la sal hay 2 K.

c) Ecuación de disociación de una sal con un catión X sin índice escrito después y un anión Y que presenta el elemento oxígeno con un índice escrito inmediatamente después.

En este caso, se debe descartar el índice escrito después del oxígeno, y la carga del catión y el anión tendrán signos diferentes y valores iguales, siendo el valor siempre definido por el anión. Por ejemplo:

Ejemplo 1: NaClO₄- Perclorato de sodio

Como el anión ClO₄ presenta carga -1, el catión Na tiene una carga de +1. Entonces los iones son representado por Na⁺¹ y ClO₄^-1. La ecuación de disociación de esta sal es:

NaClO_{4 (aq)} → En⁺¹ + ClO₄^-1

Ejemplo 2: MgCO₃- Carbonato de magnesio

Como el anión CO₃ presenta carga -2, el catión Mg tiene una carga de +2. Entonces los iones son representado por Mg⁺² y ClO₃^-2, y la ecuación de disociación es:

MgCO_{3 (aq)} → Mg⁺² + ClO₃^-2

Ejemplo 3: AlPO₄- Fosfato de aluminio

Como el anión po₄ presenta carga -3, el catión Al tiene una carga de +3. Entonces los iones son representado por Al⁺³ y PO₄^-3, y la ecuación de disociación para esta sal es:

AlPO_{4 (aq)} → Al⁺³ + PO₄^-3

d) Ecuación de disociación de una sal que tiene un catión X con un índice escrito justo después y el anión Y que muestra el elemento oxígeno y un índice escrito justo después de él.

En este caso, el índice de cationes es la carga de aniones y la carga de cationes es igual a 1, ya que solo existe el índice inmediatamente después del oxígeno. Por ejemplo:

Ejemplo 1: K₂SOLO₃- Sulfito de potasio

Como el catión K tiene el índice 2, carga de aniones es -2. Ya catión K tiene +1 carga porque no hay un índice escrito en el anión después del 3, que pertenece al oxígeno. Así, los iones están representados por K⁺¹ es sólo₃^-2, y la ecuación de disociación para esta sal es:

K₂SOLO_{3 (aq)} → 2K⁺¹ + SO₃^-2

Es necesario colocar el coeficiente 2 a la izquierda de la K, ya que en la fórmula de la sal hay 2 K.

Ejemplo 2: Au₃BO₃- Borato de oro I

Como el catión Au tiene un índice 3, la carga del anión BO₃ é -3. Ya el catión tiene una carga de +1 porque no hay un índice escrito en el anión después del 3, que pertenece al oxígeno. Así, los iones están representados por Au⁺¹ y Bo₃^-3, y la ecuación de disociación para esta sal es:

Au₃BO_{3 (aq)} → 3 Au⁺¹ + BO₃^-3

Es necesario colocar el coeficiente 3 a la izquierda de Au, ya que en la fórmula de la sal hay 3 Au.

Ejemplo 3: Culo₄PAG₂O₆- Hipofosfato de cobre I

Como el catión de cobre (Cu) tiene el índice 4, el carga de aniones es -4. ya el catión tiene +1 carga porque no hay ningún índice escrito en el anión después del 6, que pertenece al oxígeno. Así, los iones están representados por Cu⁺¹ y P₂O₆^-4, y la ecuación de disociación para esta sal es:

Culo₄PAG₂O_{6 (aq)} → 4 Cu⁺¹ + P₂O₆^-4

Es necesario colocar el coeficiente 4 a la izquierda del catión cobre (Cu), ya que en la fórmula de la sal hay 4 cationes cobre.

e) Ecuación de disociación de una sal con un catión X sin índice escrito a continuación y el anión Y entre paréntesis con un índice escrito.

En este caso, el índice después del paréntesis del anión es la carga del catión y la carga del anión es 1, ya que no hay ningún índice escrito después del catión. Por ejemplo:

Ejemplo 1: Mg (ClO₂)₂- Clorito de magnesio

Como el anión ClO₂ presenta el índice 2 después del paréntesis, La carga de cationes de Mg es +2. ya el anión tiene una carga de -1 porque no hay un índice escrito después del catión. Así, los iones están representados por Mg⁺² y ClO₂^-1, y la ecuación de disociación para esta sal es:

Mg (ClO₂)_{2 (aq)} → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

Es necesario colocar el coeficiente 2 a la izquierda del ClO₂, ya que en la fórmula de la sal hay 2 ClO₂.

Ejemplo 2: Al (NC)₃- isocianuro de aluminio

Como el anión NC tiene el índice 3 después del paréntesis, La carga de catión es +3. ya el anión tiene una carga de -1 porque no hay un índice escrito en el catión. Así, los iones están representados por Al⁺³ y NC^-1, y la ecuación de disociación para esta sal es:

Al (NC)_{3 (aq)} → Al⁺³ + 3 NC^-1

Es necesario colocar el coeficiente 3 a la izquierda del NC, ya que en la fórmula de la sal hay 3 NC.

Ejemplo 3: Tú (MnO₄)₄- Permanganato de titanio IV

Como el anión MnO₄ presenta el índice 4 después del paréntesis, la carga del catión Ti es +4. ya el anión tiene una carga de -1 porque no hay un índice escrito en el catión. Así, los iones están representados por Ti⁺⁴ en el₄^-1, y la ecuación de disociación para esta sal es:

Tú (MnO₄)_{4 (aq)} → usted⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

Es necesario colocar el coeficiente 4 a la izquierda de MnO₄, ya que en la fórmula de la sal hay 4 MnO₄.

f) Ecuación de disociación de una sal que tiene un catión X con un índice escrito a continuación y el anión Y entre paréntesis con un índice escrito.

En este caso, el índice después del paréntesis del anión es la carga del catión y el índice después del catión es la carga del anión. Por ejemplo:

Ejemplo 1: Alabama₂(SOLO₄)₃- sulfato de aluminio

Como el anión SO₄ presenta el índice 3 después del paréntesis, el La carga de catión es +3. ya el el anión tiene -2 carga porque el índice 2 se escribe después del catión. Así, los iones están representados por Al⁺³ es sólo₄^-2, y la ecuación de disociación para esta sal es:

Alabama₂(SOLO₄)_{3 (aq)} → 2 Al⁺³ + 3 ASÍ₄^-2

Es necesario colocar el coeficiente 3 a la izquierda del SO₄ y el coeficiente 2 a la izquierda de Al, ya que en la fórmula de la sal tenemos 2 Al y 3 SO₄.

Ejemplo 2: Tú₂(C₂O₄)₄- Oxalato de titanio IV

Como el anión C₂O₄ presenta el índice 4 después del paréntesis, La carga de cationes de Ti es +4. ya el el anión tiene -2 carga porque el índice 2 se escribe después del catión. Así, los iones están representados por Ti⁺⁴ y C₂O₄^-2, y la ecuación de disociación para esta sal es:

Tú₂(C₂O₄)_{4 (aq)} → 2 Ti⁺⁴ + 4 C₂O₄^-2

Es necesario colocar el coeficiente 4 a la izquierda de la C₂O₄ y el coeficiente 2 a la izquierda de Ti, ya que en la fórmula de la sal tenemos 2 Ti y 4 C₂O₄.

Ejemplo 3: Fe₄(PAG₂O₆)₃- Hipofosfato de hierro III

Como el anión P₂O₆ presenta el índice 3 después del paréntesis, el La carga de cationes de Fe es +3. ya el el anión tiene -4 carga porque el índice 4 está escrito justo después del catión. Así, los iones están representados por Fe⁺³ y P₂O₆^-4, y la ecuación de disociación para esta sal es:

Fe₄(PAG₂O₆)_{3 (aq)} → 4 Fe⁺³ + 3P₂O₆^-2

Es necesario colocar el coeficiente 3 a la izquierda de P₂O₆ y el coeficiente 4 a la izquierda de Fe, ya que en la fórmula de la sal tenemos 4 Fe y 3 P₂O₆.

Por mí. Diogo Lopes Dias

Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm