Lo que evidencia una reacción es la transformación que ocurre en las sustancias en relación a su estado inicial, estas modificaciones dependen del tipo de reacción por la que pasarán los reactivos.
Existen varios criterios para clasificar las reacciones químicas, uno de ellos relaciona el número de sustancias que reaccionan (reactivos) y el número de sustancias producidas (productos). Para ilustrar mejor, usaremos las letras: LA, B, C, X, Y.
Reacción de síntesis o adición: son aquellos en los que dos o más sustancias dan origen a un mismo producto.
A + B → C
Ejemplo de esta reacción: cuando el magnesio reacciona con el oxígeno del aire:
2 mg (s) + 1 O2(g) → 2MgO (s)
Esta reacción está presente en flashes fotográficos desechables y cohetes de señales.
Reacción de análisis o descomposición: en esta reacción, una sola sustancia genera dos o más productos.
LA → B + C
Algunas reacciones reciben nombres especiales:
Electrólisis: sustancias que se descomponen por el paso de la corriente eléctrica.
Fotólisis
Pirólisis: descomposición por acción del calor y el fuego.
Ejemplo: las bolsas de aire son dispositivos de seguridad presentes en muchos automóviles. Cuando activamos este dispositivo, la rápida descomposición del compuesto de sodio NaN3(s) origina N2(g) que infla los airbags. Mira la reacción:
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2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na (s)
Reacción simple de intercambio o desplazamiento: ocurre cuando una sustancia simple reacciona con un compuesto, originando nuevas sustancias: una simple y una compuesta.
A + XY → Y + X
Ejemplo: cuando se introduce una hoja de zinc en una solución acuosa de ácido clorhídrico, se formará cloruro de zinc y se liberará gas hidrógeno.
Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2(aq) + H2 (gramo)
Tenga en cuenta que el zinc desplazó al hidrógeno, de ahí el nombre de "reacción de desplazamiento".
reacción de doble intercambio: dos reactivos reaccionan formando dos productos, es decir, si dos sustancias compuestas reaccionan dando lugar a nuevas sustancias compuestas, reciben este nombre.
AB + XY → Y + XB
Ejemplo: la reacción entre el ácido sulfúrico con hidróxido de bario produce agua y sulfato de bario.
H2SOLO4 (aq) + Ba (OH)2(aq) → 2 H2O (1) + BaSO4(s)
El producto de sulfato de bario: BaSO4(s) es una sal blanca insoluble.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
¿Le gustaría hacer referencia a este texto en una escuela o trabajo académico? Vea:
SOUZA, Líria Alves de. "Tipos de reacciones químicas"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm. Consultado el 27 de junio de 2021.
