Los ácidos están estrechamente relacionados con la vida cotidiana de las personas, ya sea en el ámbito profesional o personal. Sus características generales son sabor amargo, estado líquido e ionización del agua. Estos aspectos están estrechamente relacionados con la clasificación de estas sustancias, por lo que es muy importante conocerlo.
La clasificación de ácidos implica una amplia gama de criterios. Son ellos:
Volatilidad;
Estabilidad;
Grado de oxigenación;
Grado de hidratación;
Número de hidrógenos ionizables;
Fuerza.
a) Volatilidad
Volatilidad es el término utilizado para decir que un determinado material líquido se transfiere fácilmente al estado gaseoso porque tiene un punto de ebullición bajo. En relación con este criterio, los ácidos se clasifican de la siguiente manera:
volátiles: ácidos con un punto de ebullición bajo que cambian fácilmente a un estado gaseoso.
Ejemplos de: HCl, HBr y HClO4.Reparado: ácidos con altos puntos de ebullición que, por tanto, no pasan fácilmente al estado gaseoso.
Ejemplos de: H3POLVO4, H2SOLO4 y H3BO3.
b) Estabilidad
El término estabilidad se refiere a la capacidad de una sustancia de no descomponerse, es decir, de no transformarse espontáneamente en otras sustancias. En relación con este criterio, los ácidos se clasifican de la siguiente manera:
estable: ácidos que no se descomponen en condiciones ambientales.
Ejemplos de: HCl, HIO4, H2SOLO4,...Inestable: ácidos que se descomponen en condiciones ambientales.
Ejemplos de: H2CO3, H2s2O3 y H2SOLO3.
c) Grado de oxigenación
Este criterio implica la presencia o ausencia de oxígeno en la composición de los ácidos. Por tanto, los ácidos se pueden clasificar en:
Hidrácidos: ácidos que no tienen oxígeno en su composición. Ejemplos: HI, HCN y H2S.
oxiácidos: ácidos que tienen oxígeno en su composición. Ejemplos de: H3POLVO3, H2SOLO3 y HBrO2.
d) Grado de hidratación
Indica la eliminación de moléculas de agua de la fórmula de un ácido para que se origine un nuevo oxiácido. Según este criterio, los ácidos se pueden clasificar en:
metaácido: tiene el grado más bajo de hidratación que puede tener un ácido. Se origina en el pérdida de una molécula de agua por un ácido orto.
Ejemplo: HPO3. la HPO3 es un metaácido en el que el ácido orto H3POLVO4, al perder una molécula de agua (H2O) se convierte en la meta.Piroácido: tiene una cantidad de agua mayor que la del meta y menor que la del orto. Se origina cuando multiplicamos un ortoácido por 2 y luego sacamos una molécula del agua.
Ejemplo: H4PAG2O7. El h4PAG2O7 es un piroácido porque cuando multiplicamos su orto (H3POLVO4) para dos, tenemos la molécula de H6PAG2O8 . Al eliminar la molécula de agua, tenemos el H4PAG2O7.ortoácido: tiene el mayor grado de hidratación que puede tener un ácido. Siempre es un ácido común que tiene una cantidad suficiente de hidrógenos y oxígenos para permitir la eliminación de una molécula de agua.
Ejemplo: H3POLVO4.
e) Número de hidrógenos ionizables
Según la cantidad de hidrógenos que pueden sufrir ionización cuando se agregan al agua, los ácidos se pueden clasificar de la siguiente manera:
monoácido: presenta un hidrógeno ionizable. Ejemplo: HI.
diácido: cuenta con dos hidrógenos ionizables. Ejemplo: H2SOLO3.
Triácido: presenta tres hidrógenos ionizables. Ejemplo: H3BO3.
tetraácido: cuenta con cuatro hidrógenos ionizables. Ejemplo: H4PAG2O7.
f) Fuerza
La fuerza de un ácido está relacionada con su capacidad para ionizar mucho, poco o bastante. Con respecto a estos criterios, los ácidos se clasifican en:
fuerte: ácidos que ionizan demasiado. Ejemplos: H4PAG2O7, H2SOLO4, HCl y HBr.
moderarosemi-fuerte: ácidos que ionizan razonablemente, es decir, más que un débil y menos que un fuerte. Ejemplos: H2SOLO3, H2s2O3 y HF.
débil: ácidos que están poco ionizados. Ejemplos: HClO, H3BO3, HCN y H2S.
Por mí. Diogo Lopes Dias
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm