Los óxidos dobles o mixtos son aquellos que se comportan como si estuvieran formados por dos óxidos de un mismo elemento químico.
Por ejemplo, la Fe3O4 está formado por los óxidos de hierro FeO y Fe2O3. Este óxido se conoce como magnetita y se utiliza en imán natural.
Vea a continuación cómo reacciona como si fuera una mezcla de estos dos óxidos:
FeO + H2SOLO4 → FeSO4 + H2O +
Fe2O3 + 3 H2SOLO4 → Fe2(SOLO4)3 + 3 H2O
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Fe3O4 + 4 H2SOLO4 → FeSO4 + Fe2(SOLO4)3 +4 H2O
Otro ejemplo común de un óxido doble o mixto es el Cabello largo, que se aplica sobre el hierro y tiene como finalidad evitar que el hierro entre en contacto con el oxígeno del aire, dificultando la formación de óxido. La fórmula de este óxido es Pb3O4 (Tetróxido de trilada) y sus óxidos de dos componentes son PbO2 y PbO.
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Estos son los más comunes, pero los óxidos dobles o mixtos son siempre metálicos, sólidos y con estructura iónica.
Su nomenclatura sigue la siguiente regla:
Reglas de nomenclatura para óxidos dobles o mixtos.
Ejemplos:
Fe3O4 = Tetróxido de trífero
* Prefijo: dado que hay cuatro átomos del elemento oxígeno, el prefijo es "Tetra".
* óxido + de
* Prefijo: dado que hay tres átomos de hierro, tenemos: "Tri".
* Nombre del elemento: "hierro".
Pb3O4 = Tetróxido de trilada
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
¿Le gustaría hacer referencia a este texto en una escuela o trabajo académico? Vea:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Óxidos dobles o mixtos"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-duplos-ou-mistos.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
