En general, el sustancias puras difícilmente se encuentran aislados en la naturaleza, encontrándose en forma de mezclas, es decir, asociado a otras sustancias. Esto significa que nosotros y casi todo lo que nos rodea somos ejemplos de mezclas de las más variadas sustancias puras.
En este texto aprenderemos qué es y cuáles son las clasificaciones de sustancias puras y mezclas.
sustancias puras
sustancias puras son materiales que tienen composición química y propiedades los físicos y químicos constantes, ya que no cambian a presión y temperatura constantes.
En general, las sustancias puras se pueden clasificar de dos formas:
a) Sustancias simples
Son compuestos químicos formados por átomos de un mismo elemento químico. Por ejemplo:
→ H2 (Gas de hidrogeno)
Las moléculas de hidrógeno gaseoso están formadas por dos átomos del elemento químico hidrógeno, por lo que es una sustancia simple.
→ O3 (Gas ozono)
Las moléculas de gas ozono están formadas por tres átomos del elemento químico Oxígeno, por lo que es una sustancia simple.
También existe la posibilidad de que los átomos del mismo elemento químico formen sustancias simples completamente diferentes, los alótropos. Un ejemplo de alotropía este es el caso del elemento químico Oxígeno, que forma las sustancias gaseosas oxígeno (O2) y gas ozono (O3).
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B) sustancias compuestas
Son compuestos químicos formados por átomos de diferentes elementos químicos. Ejemplos:
→ CO2 (Gas de carbono o dióxido de carbono)
Las moléculas de dióxido de carbono están formadas por un átomo del elemento carbono y dos átomos del elemento oxígeno. Como los elementos químicos son diferentes, es una sustancia compuesta.
→ kmnO4 (Permanganato de potasio)
O fórmula de iones de permanganato de potasio está formado por un átomo del elemento potasio, un átomo del elemento manganeso y cuatro átomos del elemento oxígeno.
Mapa mental: sustancia pura y mezcla
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Mezclas
Mezcla es la unión de dos o más sustancias diferentes (sin importar si son simples o compuestas). Tiene unas características físicas (punto de fusión, punto de ebullición, densidad, tenacidad, etc.) distintas y variables (no fijas) respecto a las sustancias que lo componen.
Una mezcla de agua y cloruro de sodio, por ejemplo, tiene un punto de fusión totalmente diferente en comparación con los puntos de fusión del agua (0OC) y cloruro de sodio (803OC) solo.
a) Mezclas homogéneas
La solución salina es una mezcla homogénea formada por agua, glucosa y cloruro de sodio.
Las mezclas homogéneas tienen una sola fase (una única apariencia visual). Se forman cuando un material tiene la capacidad de disolver otro. Ejemplos:
agua y cloruro de sodio;
agua y glucosa;
gasolina y etanol;
aire atmosférico (gas oxígeno, gas nitrógeno, dióxido de carbono, vapor de agua, etc.);
ácido acético y agua;
petróleo (gasolina, queroseno, aceite lubricante, etc.);
suero fisiológico.
b) Mezclas heterogéneas
La leche es una mezcla heterogénea porque tiene una fase líquida (agua) y una fase sólida (grasa)
Las mezclas heterogéneas tienen más de una fase (dos o más aspectos visuales). Se forman cuando un material no disuelve otro. Ejemplos:
Granito;
Leche;
Sangre;
Agua y arena;
Agua este es Leo;
Agua y gasolina.
* Mapa mental de Victor Ricardo Ferreira
Profesor de química
Por mí. Diogo Lopes Dias
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DÍAS, Diogo Lopes. "Sustancias y mezclas puras"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-e-substancias-puras.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
Química
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