La ley de Dalton establece que la presión parcial de cada gas en una mezcla de gases es igual a la presión que ejercería ocupando el volumen de la mezcla, a la misma temperatura. Por tanto, la presión total de la mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de cada gas que la compone.
Consideremos dos tipos de gases, A y B. Cada uno de ellos ocupa el mismo volumen V y tiene la misma temperatura T. Si aplicamos la ecuación de Clapeyron a los dos gases A y B, tenemos:
PAGLA .V = nLA .R .T ypB .V = nB .R .T
Como se muestra en la figura anterior, si mezclamos los dos gases, el número de moles de los gases en la mezcla (Nometro) se convierte en:
Nometro= nLA+ nB
Dónde:
Pero nm = (Pm.V) / R. T; entonces tenemos:
Haciendo algunas simplificaciones en la expresión anterior, tenemos:
PAGmetro= pLA+ pB (Ley de Dalton)
Podemos aplicar el mismo razonamiento a gases de diferentes volúmenes y temperaturas. Veamos la siguiente figura, en la que dos globos conectados por un tubo de volumen insignificante tienen un grifo de contacto. Estos globos tienen dos gases A y B, con temperaturas y volúmenes diferentes entre sí. En la figura vemos que el grifo está cerrado, por tanto:
PAGLA .V = nLA .R .T ypB .V = nB .R .T
Posteriormente, si abrimos el grifo, veremos que los gases se mezclan, como se muestra en la siguiente ilustración:
Para esta mezcla, tenemos las siguientes relaciones:
Vmetro= VLA+ VB
PAGLA .V = nLA .R .T
PAGB .V = nB .R .T
Entonces, tenemos que la relación final de esta mezcla se puede extender a una mezcla de No gases. Así:
Por Domitiano Marques
Licenciada en Física
Equipo Escolar de Brasil
