Αντιδράσεις με διπλά οξείδια

Στο αντιδράσεις με διπλά οξείδιασυμβαίνει όταν αυτή η κατηγορία οξειδίων τοποθετείται σε δοχείο με μία από τις ακόλουθες ουσίες:

- Νερό (H₂Ο)

- Ανόργανα οξέα (HX)

- Ανόργανες βάσεις (WOH)

Αξίζει να σημειωθεί ότι το διπλά οξείδια Είναι το αποτέλεσμα μιας σχέσης μεταξύ δύο διαφορετικών οξειδίων του ίδιου στοιχείου, που έχουν πάντα δύο κατιόντα.

Για να προσδιορίσετε τα προϊόντα που θα σχηματιστούν στο διπλές αντιδράσεις οξειδίου, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε τα κατιόντα των στοιχείων σε αυτά τα οξείδια και τα ανιόντα που σχηματίζονται από αυτά τα κατιόντα, όπως φαίνεται παρακάτω:

• Στοιχείο σίδερο

Σε διπλά οξείδια, το στοιχείο σιδήρου έχει τη μορφή κατιόντος σιδήρου II (Fe⁺²) και σίδηρος III (Fe⁺³). Επιπλέον, είναι ένα στοιχείο ικανό να δημιουργεί δύο διαφορετικά ανιόντα: φερράτη (FeO)₄^-2) και φερρίτη (FeO₂^-1).

• στοιχείο μολύβδου

Σε διπλά οξείδια, το στοιχείο μολύβδου έχει τη μορφή κατιόντος μολύβδου II (Pb⁺²) και μόλυβδος IV (Pb⁺⁴). Επιπλέον, είναι ένα στοιχείο ικανό να δημιουργήσει δύο διαφορετικά ανιόντα: το υδραυλικό (PbO)₃^-2) και το μόλυβδο (PbO₂^-2).

• Στοιχείο κασσίτερος

Σε διπλά οξείδια, το στοιχείο κασσίτερου έχει τη μορφή κατιόντος κασσίτερου II (Sn⁺²) και κασσίτερος IV (Sn⁺⁴). Επιπλέον, είναι ένα στοιχείο ικανό να δημιουργεί δύο διαφορετικά ανιόντα: το κασσίτερο (SnO₃^-2) και το κασσίτερο (SnO₂^-2).

• Στοιχείο μαγγάνιο

Σε διπλά οξείδια, το στοιχείο μαγγάνιο έχει τη μορφή κατιόντος μαγγανίου II (Sn⁺²) και μαγγάνιο III (Μη⁺³). Επιπλέον, είναι ένα στοιχείο ικανό να δημιουργήσει δύο διαφορετικά ανιόντα: το μαγγάνιο (MnO₄^-2) και μαγγάνιο (MnO₃^-2).

Αντιδράσεις με διπλά οξείδια και νερό

Όταν ένα το διπλό οξείδιο αντιδρά με νερόσχηματίζονται δύο ανόργανες βάσεις (YOH), καθεμία από τις οποίες παρουσιάζει ένα από τα διαφορετικά κατιόντα που σχηματίζουν το οξείδιο, όπως στην ακόλουθη γενική εξίσωση:

Γ₃Ο₄ + Χ₂O → Y (ΟΗ)_ο + Υ (ΟΗ)_σι

Σημείωση.: Οι δείκτες a και b στην εξίσωση αναφέρονται στη φόρτιση καθενός από τα κατιόντα που σχηματίζουν το διπλό οξείδιο.

Για παράδειγμα, εάν το διπλό οξείδιο του σιδήρου (Fe₃Ο₄) τοποθετείται παρουσία νερού, θα υπάρξει σχηματισμός υδροξειδίου του σιδήρου II [Fe (OH)₂] και υδροξείδιο σιδήρου III [Fe (OH)₃], καθώς σε αυτό το διπλό οξείδιο υπάρχει η παρουσία κατιόντων σιδήρου II (Fe⁺²) και σίδηρος III (Fe⁺³).

Αυτά τα προϊόντα (οι βάσεις) σχηματίζονται επειδή στο διπλό οξείδιο του σιδήρου (Fe₃Ο₄) υπάρχει η παρουσία κατιόντων σιδήρου II και σιδήρου III, που αλληλεπιδρούν με τα υδροξύλια (ΟΗ^-1) του νερού και σχηματίστε τις βάσεις, όπως στην ακόλουθη ισορροπημένη εξίσωση:

Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)

Πίστη₃Ο₄ + 4Η₂O → 1Fe (ΟΗ)₂ + 2Fe (ΟΗ)₃

Αντιδράσεις με διπλά οξείδια και βάσεις

Όταν ένα το διπλό οξείδιο αντιδρά με μια βάση Ανόργανο (WOH), συμβαίνει ο σχηματισμός δύο διαφορετικών ανόργανων αλάτων και νερού. Τα άλατα σχηματίζονται από την αλληλεπίδραση μεταξύ του κατιόντος βάσης και των δύο ανιόντων που σχηματίζονται από το μέταλλο του οξειδίου, όπως στην ακόλουθη εξίσωση:

Γ₃Ο₄ + WOH → WYO_ντο + WYO_ρε + Χ₂Ο

Σημείωση.: Οι δείκτες c και d στα προϊόντα αναφέρονται στις διαφορετικές ποσότητες οξυγόνου που υπάρχουν στα ανιόντα που σχηματίζονται από το μέταλλο του οξειδίου.

Για παράδειγμα: εάν το οξείδιο του διπλού μολύβδου (Pb₃Ο₄) αντιδρά με υδροξείδιο του ασβεστίου [Ca (OH)₂, και το ασβέστιο είναι κατιόν φόρτισης +2, θα υπάρξει σχηματισμός υδραυλικού ασβεστίου (CaPbO₃), που είναι το αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης μεταξύ Ca⁺² και PbO₃^-2και ασβεστίου πλουλίτης (CaPbO₂), που είναι το αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης μεταξύ Ca⁺² και PbO₂^-2.

Αυτά τα προϊόντα σχηματίζονται επειδή το στοιχείο μολύβδου σχηματίζει τα ανιόντα μολύβδου (PbO₂^-2) και plumbato (PbO₃^-2), που αλληλεπιδρούν με το κατιόν ασβεστίου (Ca⁺²) οξειδίου του ασβεστίου. Το παρακάτω είναι η ισορροπημένη εξίσωση αυτής της διαδικασίας:

1Pb₃Ο₄ + 3Ca (ΟΗ)₂ → 1CaPbO₃ + 2CaPbO₂ + 3Η₂Ο

Αντιδράσεις με διπλά οξείδια και οξέα

Όταν ένα το διπλό οξείδιο αντιδρά με ένα ανόργανο οξύ (HX) συμβαίνει ο σχηματισμός δύο διαφορετικών ανόργανων αλάτων και νερού. Τα άλατα σχηματίζονται από την αλληλεπίδραση καθενός από τα κατιόντα που σχηματίζουν το διπλό οξείδιο και το ανιόν (Χ^-) του οξέος, όπως στην ακόλουθη εξίσωση:

Γ₃Ο₄ + HX → YX + YX + H₂Ο

Εάν το οξείδιο του διπλού μαγγανίου (Mn₃Ο₄) αντιδρά με φωσφορικό οξύ (Η₃ΣΚΟΝΗ₄), θα υπάρξει ο σχηματισμός φωσφορικού μαγγανίου II [Μη₃(ΣΚΟΝΗ₄)₂], λόγω της αλληλεπίδρασης μεταξύ του Mn⁺² και PO₄^-3και φωσφορικό μαγγάνιο III (MnPO₄), που προκύπτει από την αλληλεπίδραση μεταξύ του Mn⁺³ και PO₄^-3.

Αυτά τα προϊόντα σχηματίζονται επειδή στο διπλό οξείδιο του μαγγανίου υπάρχει η παρουσία κατιόντων μαγγανίου II και μαγγάνιο III, τα οποία αλληλεπιδρούν με το φωσφορικό ανιόν του οξέος, όπως στην ισορροπημένη εξίσωση a ακολουθηστε:

3 εκατ₃Ο₄ + 8 ώρες₃ΣΚΟΝΗ₄ → 1 εκατ₃(ΣΚΟΝΗ₄)₂ + 6MnPO₄ + 12:00₂Ο

Από μένα. Diogo Lopes Dias

Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:

DAYS, Diogo Lopes. "Αντιδράσεις με διπλά οξείδια" · Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-oxidos-duplos.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.