Ίσως το αντίδραση εξουδετέρωσης Το πιο συνηθισμένο μέρος της καθημερινής σας ζωής είναι αυτό που συμβαίνει μετά την κατανάλωση τροφών με υψηλή περιεκτικότητα σε θερμίδες, τι κάνετε μετά από το μεσημεριανό γεύμα της Κυριακής του οποίου το κύριο πιάτο ήταν η φετζοάδα; Όλα ξεκινούν με μια αίσθηση καψίματος στο στομάχι σας, γνωστότερο ως καούρα. Η λύση σε αυτό το πρόβλημα είναι η κατάποση α αντιόξινο στομάχου. Να γνωρίζετε ότι η δραστική αρχή αυτού του φαρμάκου δεν είναι τίποτα περισσότερο από μια βάση, όπως το Mg (OH)2 - υδροξείδιο του μαγνησίου.
Ορισμός του βάση: οποιαδήποτε ουσία που, όταν αποσυντίθεται στο νερό, απελευθερώνει το ΟΗ-ανιόν (υδροξείδιο) ως προϊόν.
Όταν λαμβάνετε ένα αντιόξινο, εξουδετερώνει το HCl (υδροχλωρικό οξύ) που είναι υπεύθυνο για την καούρα. τα ιόντα ΟΗ- υπεύθυνοι για αυτό το αποτέλεσμα προέρχονται από το βασική διάσταση Mg (ΟΗ)2.
Μια άλλη δυσάρεστη κατάσταση που προκαλείται από την παρουσία οξέων στο σώμα μας σχετίζεται με την εφίδρωση μας. Εσείς καρβοξυλικά οξέα είμαστε υπεύθυνοι για τις δυσάρεστες οσμές που εκπέμπουμε μετά την άσκηση σωματικής άσκησης Αλλά παρουσιάζουμε εδώ μια αντίδραση εξουδετέρωσης για την επίλυση αυτής της ταλαιπωρίας. Και πάλι το υδροξείδιο του
μαγνήσιο έρχεται σε δράση, είναι πιο γνωστό ως Milk of Magnesia: μια κρεμώδης μορφή που, όταν εφαρμόζεται στα μασχάλη, βοηθά στην καταπολέμηση της δυσάρεστης μυρωδιάς του ιδρώτα.Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση;)
Για να πάρετε μια ιδέα για τη σημασία των αντιδράσεων εξουδετέρωσης, πρέπει να γνωρίζετε ότι χρησιμοποιούνται ακόμη και για την επίλυση προβλημάτων που προκαλούνται από ατυχήματα σε αυτοκινητόδρομους. Ατυχήματα όπως η διαρροή του οξέα είναι ένα συνηθισμένο γεγονός στα τεντώματα δρόμου, τι πρέπει να κάνετε στη συνέχεια για να επιλύσετε το πρόβλημα και να διασφαλίσετε ότι δεν προκαλεί περισσότερες αναστάτωση;
Ας φανταστούμε ότι ένα καλάθι με θειικό οξύ ανατράπηκε στο δρόμο, τι να χρησιμοποιήσετε για να απομακρύνετε τις όξινες επιπτώσεις του περιβάλλοντος; Λύση του υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι ιδανικό για εξουδετέρωση της οξύτητας, έτσι το διάλυμα θα απελευθερώσει αρκετό NaOH για να αποτρέψει την καταστροφική δράση του θειικού οξέος. Τώρα κοιτάξτε την εξίσωση που αντιπροσωπεύει τη διαδικασία:
Η2ΜΟΝΟ4 + 2 NaOH → Να2ΜΟΝΟ4 + 2 Ω2Ο
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
SOUZA, Líria Alves de. "Οι πιο συχνές εξουδετερωτικές αντιδράσεις". Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao-mais-comuns.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.
