Μια ευρέως χρησιμοποιούμενη και γνωστή φράση για το Ο νόμος του Lavoisier είναι αυτό που λέει:
“Στη φύση, τίποτα δεν χάνεται, τίποτα δεν δημιουργείται, όλα μεταμορφώνονται "
Στην πραγματικότητα, αυτή η φράση δεν προτάθηκε από τον Γάλλο χημικό Antoine Lavoisier, αλλά μάλλον από τον Έλληνα φιλόσοφο Λουκρέτιο τον πρώτο αιώνα π.Χ. Αυτή η φράση αποδίδεται στον Lavoisier επειδή το έργο αυτού του επιστήμονα που οδήγησε στη συγγραφή της στοιχειώδους πραγματείας για τη Χημεία, στο έτος 1774, συνίστατο στην πραγματοποίηση πολλών πειραμάτων σε κλειστά συστήματα που απέδειξαν τη διατήρηση της μάζας σε συστήματα. χημικά.
Κατά τη διάρκεια της μελέτης του, ο Lavoisier σημείωσε ότι όταν μια χημική αντίδραση υποβάλλεται σε επεξεργασία σε κλειστό σύστημα, η μάζα των αντιδρώντων αντιδράσεων είναι ακριβώς ίση με τη μάζα των νέων υλικών που σχηματίζονται στο τέλος του αντίδραση. Έτσι, το διάσημο νόμος για το βάρος, ονομάζεται νόμος του Lavoisier και ορίζει:
“Το άθροισμα των μαζών των αντιδρώντων σε μια χημική αντίδραση είναι ίσο με το άθροισμα των μαζών των προϊόντων "
Αντιδραστήριο 1 Μάζα Προϊόν 1 Μάζα
+ = +
Αντιδραστήριο 2 Μάζα Προϊόν 2 Μάζα
Ανεξάρτητα από το αν η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε ανοιχτό ή κλειστό σύστημα, ο νόμος του Lavoisier τηρείται καθ 'όλη τη διάρκεια της χημικής διαδικασίας.
Όποτε αναπτύσσουμε υπολογισμούς μέσω του νόμου του Lavoisier, βλέπουμε ότι το μαζική συντήρηση του συστήματος πριν και μετά την αντίδραση είναι σταθερή. Τα άτομα που υπάρχουν στα αντιδραστήρια υφίστανται μόνο μια αναδιοργάνωση, σχηματίζοντας νέες ουσίες (προϊόντα).
Εσείς υπολογισμούς που αφορούν το νόμο του Lavoisier υποδείξτε τη μάζα που θα παραχθεί στα προϊόντα και επίσης τη μάζα οποιουδήποτε από τους συμμετέχοντες στην αντίδραση. Δείτε μερικά παραδείγματα:
(UFGD) Ο χημικός μετασχηματισμός:
2ΚΙ(μικρό) + Pb (ΟΧΙ3)2 → 2ΚΝΟ3 (α) + PbI2 (α)
λευκό λευκό λευκό κίτρινο
είναι ένα παράδειγμα αντίδρασης μεταξύ στερεών που συμβαίνει γρήγορα. Σε ένα γυάλινο δοχείο με καπάκι, βάρους 20g, 2g KI και 4g Pb (NO).3)2, ψεκάστηκε. Το δοχείο, σφικτά κλειστό, ανακινήθηκε έντονα για να συμβεί η αντίδραση. Ποια θα είναι η συνολική μάζα του αγγείου στο τέλος της αντίδρασης;
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση;)
Δεδομένα που παρέχονται από την άσκηση:
Μάζα αντιδραστηρίου ΚΙ = 2 γραμμάρια;
Μάζα αντιδραστηρίου Pb (ΟΧΙ3)2 = 2 γραμμάρια;
Μάζα του δοχείου όπου λαμβάνει χώρα η αντίδραση = 20 γραμμάρια.
Καθώς η μάζα των προϊόντων είναι ίση με τη μάζα των αντιδρώντων, εάν έχουμε 6 γραμμάρια των αντιδρώντων (2 + 4), θα έχουμε σχηματισμός 6 γραμμαρίων προϊόντων μετά την αντίδραση, καθώς τα άτομα στα προϊόντα είναι τα ίδια στο αντιδραστήρια.
Η συνολική μάζα του δοχείου θα είναι το άθροισμα της μάζας των προϊόντων (που ισούται με εκείνη των αντιδρώντων) και της μάζας του δοχείου.
2 + 4 + 20 = 26 γραμμάρια
(UFGD) Ο μετασχηματισμός του όζοντος σε κοινό οξυγόνο αντιπροσωπεύεται από την εξίσωση: 2O3 → 3O2. Όταν 96 g όζοντος μετασχηματίζονται πλήρως, η μάζα του συνηθισμένου οξυγόνου που παράγεται είναι ίση με:
α) 32g b) 48g c) 64g d) 80g ε) 96 γρ
Σύμφωνα με το νόμο του Lavoisier, το άθροισμα των μαζών των αντιδρώντων ισούται με το άθροισμα των μαζών των προϊόντων. Εάν έχουμε 96 γραμμάρια όζοντος, η μάζα του παραγόμενου οξυγόνου θα είναι απαραίτητα ίση με 96 γραμμάρια.
(UNIFIED-RJ) Σύμφωνα με το νόμο του Lavoisier, όταν αντιδρούμε εντελώς, σε ένα περιβάλλον κλειστό, 1,12 g σιδήρου με 0,64 g θείου, η μάζα, σε g, θειούχου σιδήρου που λαμβάνεται θα είναι: Δεδομένα: S = 32; Fe = 56
Fe + S → FeS
α) 2,76 β) 2,24 γ) 1,76 δ) 1,28 ε) 0,48
Τα στοιχεία που παρείχε η άσκηση ήταν:
Μάζα αντιδραστηρίου σιδήρου = 1,12 γραμμάρια.
Μάζα αντιδραστηρίου θείου = 0,64 γραμμάρια.
Υπολογίζοντας τη μάζα του FeS, το οποίο είναι το μόνο προϊόν, σύμφωνα με τον νόμο του Lavoisier, πρέπει:
Το άθροισμα των μαζών των αντιδρώντων = το άθροισμα των μαζών των προϊόντων
1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 γραμμάρια
Από μένα. Diogo Lopes Dias
