Στοβάσεις είναι ουσίες που όταν προστίθενται στο νερό έχουν το χαρακτηριστικό της απελευθέρωσης ως το μόνο ανιόν το υδροξείδιοΩ-1. Όταν βρίσκονται στο νερό, οι βάσεις υποφέρουν από το φαινόμενο διάσταση, η οποία είναι η απελευθέρωση ιόντων σε υδατικό μέσο. Η ποσότητα ανιόντων που θα απελευθερώσει μια δεδομένη βάση σχετίζεται με την ικανότητα της βάσης να διαλύεται στο νερό.
Έτσι, είναι πολύ σημαντικό να γνωρίζετε το διαλυτότητα ότι η βάση εμφανίζεται στο νερό για να προβλέψει εάν μπορεί ή όχι να απελευθερώσει πολλά ιόντα στο νερό, δηλαδή εάν μπορεί ή όχι να είναι καλό ηλεκτρολύτης (ουσία ικανή για ιονισμό ή διάσπαση). Η γνώση σχετικά με τη διαλυτότητα των βάσεων καθορίζει συχνά πώς θα χρησιμοποιηθεί ή θα χρησιμοποιηθεί. Για παράδειγμα:
Το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως αντιόξινο επειδή είναι μια εξαιρετικά διαλυτή βάση, η οποία καθορίζει ότι είναι πολύ ισχυρή βάση.
Υδροξείδιο αργιλίου [Al (OH)3] μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως αντιόξινο επειδή είναι πρακτικά αδιάλυτη βάση, που το χαρακτηρίζει ως α αδύναμη βάση.
Σημείωση: Όσο ισχυρότερη είναι η βάση, τόσο μεγαλύτερη είναι η διάβρωση. Γι 'αυτό δεν χρησιμοποιούμε μια ισχυρή βάση ως αντιόξινο, ώστε να μην καταστρέψουμε την πεπτική οδό του ατόμου.
Η βάση διαλύεται σε νερό
Για να προσδιοριστεί η διαλυτότητα μιας βάσης, αρκεί να αξιολογηθεί ο χημικός τύπος και να συγκριθεί με τον περιοδικό πίνακα. Το χημικό στοιχείο που συνοδεύει το υδροξύλιο (OH) είναι ποιος θα καθορίσει τον τύπο της βάσης που έχουμε όσον αφορά τη διαλυτότητα. Οι βασικές ταξινομήσεις για τη διαλυτότητα είναι:
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση;)
α) Διαλυτές βάσεις
Αυτές είναι οι βάσεις που σχηματίζονται από χημικά στοιχεία αλκαλι μέταλλα (παρόν στην οικογένεια ΙΑ, αλλά υπάρχει μια εξαίρεση σε αυτόν τον κανόνα, που είναι το υδροξείδιο του αμμωνίου (NH4ΟΗ). Παραδείγματα διαλυτών βάσεων:
LiOH (υδροξείδιο λιθίου)
ΝαΟΗ (Υδροξείδιο του νατρίου)
ΚΟΗ (Υδροξείδιο του καλίου)
β) Κακώς διαλυτές βάσεις
Αυτές είναι οι βάσεις που σχηματίζονται από χημικά στοιχεία αλκαλι μέταλλα γήινο (παρόν στην οικογένεια ΙΙΑ). Παραδείγματα ελάχιστα διαλυτών βάσεων:
Κ. (OH)2 (υδροξείδιο στροντίου) - χρησιμοποιείται για τη βελτίωση της ζάχαρης τεύτλων.
Ca (ΟΗ)2 (Υδροξείδιο του ασβεστίου) - χρησιμοποιείται σε κατασκευές.
Σημείωση: Οι βάσεις που σχηματίζονται από μαγνήσιο [MgOH]2] και από το βηρύλλιο [Be (OH)2], τα οποία είναι αλκαλικά μέταλλα, έχουν τόσο χαμηλή διαλυτότητα που θεωρούνται πρακτικά αδιάλυτα.
γ) Πρακτικά αδιάλυτες βάσεις
Αυτές είναι οι βάσεις που δεν περιέχουν στοιχεία αλκαλικών μετάλλων ή μετάλλων αλκαλικών γαιών. Παραδείγματα πρακτικά αδιάλυτων βάσεων.
Νι (ΟΗ)2 (Υδροξείδιο του νικελίου II) - υπάρχει σε μπαταρίες
Φε (ΟΗ)3 (Υδροξείδιο του σιδήρου III) - χρησιμοποιείται ως καφέ χρωστική ουσία
Κου (ΟΗ)2 (υδροξείδιο χαλκού II) - χρησιμοποιείται ως μυκητοκτόνο
Σημείωση: Ολοκληρώστε τη μελέτη σας σχετικά με τη διαλυτότητα των βάσεων μαθαίνοντας να προσδιορίζετε τη δύναμή τους στο κείμενο Δύναμη ή βαθμός αποσύνδεσης από βάσεις.
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
DAYS, Diogo Lopes. "Διαλυτότητα βάσεων" · Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-das-bases.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.
Ονοματολογία βάσης, υδατικό διάλυμα, ιοντική διάσπαση, κατιόν, ανιόν, υδροξείδιο νατρίου, υδροξείδιο αργιλίου, υδροξείδιο σιδήρου, υδροξείδιο χαλκού, υδροξείδιο σιδήρου, υδροξείδιο ασβεστίου.
