Είναι δυνατόν να γίνει αυτός ο εγγύς προσδιορισμός γιατί, όπως φαίνεται από Νόμος περί σταθερών αναλογιών του Proust, οι καθαρές ουσίες έχουν πάντα τα ίδια στοιχεία σε συνδυασμό με την ίδια αναλογία μάζας. Επιπλέον, πρόκειται για εντατική ιδιοκτησία, δηλαδή δεν εξαρτάται από την ποσότητα του δείγματος.
Πολλές ερευνητικές ουσίες, όπως αυτές στις οποίες είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε εάν υπάρχει μια ενεργή αρχή που μπορεί να καταπολεμήσει μια ασθένεια, είναι συχνά άγνωστες. Έτσι, οι χημικοί στέλνουν δείγματα αυτών των ουσιών σε εργαστήρια ή επίσημους φορείς, τα οποία το πραγματοποιούν ανάλυση και αργότερα λάβετε τα αποτελέσματα, όπως η ποσοστιαία σύνθεση κατά μάζα αυτής της ουσίας. Η πιο συχνά πραγματοποιούμενη ανάλυση σε άγνωστες οργανικές ενώσεις είναι η ανάλυση καύσης.
Ο ποσοστιαίος τύπος είναι σημαντικός καθώς είναι το σημείο εκκίνησης για τον προσδιορισμό των άλλων χημικών τύπων ενώσεων, όπως ο ελάχιστος ή εμπειρικός τύπος και ο μοριακός τύπος.
Ο μαθηματικός τύπος που χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό αυτού του ποσοστού δίνεται από:
Ο κανόνας των τριών χρησιμοποιείται επίσης για την εκτέλεση αυτών των υπολογισμών. Δείτε το παρακάτω παράδειγμα:
"Προσδιορίστε τον ποσοστιαίο τύπο ενός ανόργανου άλατος και η ανάλυση του δείγματος σας έδειξε ότι σε 50 g αυτής της ουσίας υπάρχουν 20 g ασβεστίου, 6 g άνθρακα και 24 g οξυγόνου."
Ανάλυση:
- Χρησιμοποιώντας τον τύπο:
Ποσοστό μάζας ασβεστίου = μάζα ασβεστίου στο δείγμα. 100%
συνολική μάζα δείγματος
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
Ποσοστό μάζας ασβεστίου = 20 γρ. 100%
50 γρ
Ποσοστό μάζας ασβεστίου = 40%
Ποσοστό μάζας άνθρακα = 6 γρ. 100%
50 γρ
Ποσοστό μάζας άνθρακα = 12%
Ποσοστό μάζας οξυγόνου = 24 γρ. 100%
50 γρ
Ποσοστό μάζας οξυγόνου = 48%
Έτσι, ο εγγύς τύπος μπορεί να εκφραστεί με:Εδώ40%ΝΤΟ12%Ο48%
- Αυτός ο ίδιος υπολογισμός μπορεί να γίνει από κανόνας των τριών, λαμβάνοντας δείγμα 100 g:
Ca μάζα ουσία
50 g 20 g Ca
100g x
x = 40 g Ca σε δείγμα 100 g ή 40% Ca.
C μάζα ουσία
50 g 6 g C
100 γρ
y = 12 g Ca σε δείγμα 100 g ή 12% C.
μαζική ουσία του Ο
50 g 24 g O
100 γρ
w = 48 g Ca σε δείγμα 100 g ή 48% O.
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ποσοστό ή εκατοστιαία φόρμουλα" · Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.
