Εσείς άλατα, γενικά, έχει μεγάλη σημασία στην καθημερινή ζωή των ανθρώπων, άμεσα ή έμμεσα. Σε πολλά προϊόντα που χρησιμοποιούμε στο σπίτι έχουμε την παρουσία αυτών των ουσιών που ανήκουν στη Χημεία ανόργανα, ή σχετίζονται ακόμη και με την παραγωγή ή φροντίδα άλλων υλικών στα οποία διαθέτουμε πρόσβαση.
Το επεξεργασμένο νερό που καταναλώνουμε στο σπίτι είναι ένα παράδειγμα, περνάει από στάδια κατά τη διάρκεια της επεξεργασίας του και σε ένα από αυτά τα στάδια χρησιμοποιείται ένα αλάτι. Το άλας που χρησιμοποιείται για το σκοπό αυτό είναι θειικό αργίλιο, ο χημικός τύπος του αντιπροσωπεύεται από Αλ2(ΜΟΝΟ4)3, είναι η ομάδα SO4 που ονομάζεται θειικό άλας και Al το σύμβολο του στοιχείου αλουμίνιο.
Καθώς είναι αλάτι, το Θειικό αργίλιο έχει πολλά χαρακτηριστικά που έχουν και οι άλλοι εκπρόσωποι αυτής της ανόργανης ομάδας, όπως:
είναι ιοντικό
υποφέρω διάσταση στο νερό
είναι στερεό σε θερμοκρασία δωματίου
έχει αλμυρή γεύση
Τα ιδιαίτερα χαρακτηριστικά του είναι:
είναι λευκό
είναι διαλυτό στο νερό και η διαλυτότητά του είναι 870 g / L
έχει σημείο τήξεως 770 ΟΝΤΟ
έχει σημείο βρασμού: δεν ισχύει,
η πυκνότητά του είναι 2,672 g / ml
Όταν έρχεται σε επαφή με νερό διαλύεται και υφίσταται τη διαδικασία διάσταση, που αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη εξίσωση:
Αλ2(ΜΟΝΟ4)3 → 2 Al+3(εδώ) + 3 SO4-2(εδώ)
Η παραγωγή αυτού του άλατος περιλαμβάνει χημικές διεργασίες, δηλαδή, η κατασκευή του εξαρτάται από φαινόμενα (χημικές αντιδράσεις) συγκεκριμένες χημικές ουσίες. Δύο παραδείγματα απόκτησης μεθόδων είναι:
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
Αντίδραση εξουδετέρωσης
Αντίδραση στο οποίο ένα οξύ αντιδρά με μια βάση για να σχηματίσει ένα αλάτι και νερό. Αυτό συμβαίνει όταν το υδροξείδιο του αργιλίου αντιδρά με θειικό οξύ, σχηματίζοντας θειικό αργίλιο και επίσης νερό. Η εξίσωση που αντιπροσωπεύει τη διαδικασία είναι:
3 ώρες2ΜΟΝΟ4 + 2 Al (ΟΗ)3 → Αλ2(ΜΟΝΟ4)3 + 6 Ω2Ο
Απλή αντίδραση ανταλλαγής
Μια αντίδραση στην οποία μια απλή ουσία αντιδρά με μια σύνθετη ουσία. Για να γίνει αυτό, βάζουμε θειικό οξύ παρουσία μεταλλικού αλουμινίου και έχουμε το σχηματισμό θειικού αργιλίου και αερίου υδρογόνου.
3 ώρες2ΜΟΝΟ4 + 2 Al(μικρό)→ Αλ2(ΜΟΝΟ4)3 + 6 Ω2 (ζ)
Η σημασία της γνώσης αυτού του αλατιού οφείλεται στο γεγονός ότι χρησιμοποιείται ευρέως στη διαδικασία κροκίδωσης της επεξεργασίας πόσιμου νερού. Έχει το χαρακτηριστικό της προσκόλλησης σε στερεές ακαθαρσίες σε εναιώρημα που υπάρχει στο νερό, καθιστώντας τη διαδικασία απόχυσης ευκολότερη και πιο αποτελεσματική.
Τόπος χρήσης θειικού αργιλίου στα σπίτια
τη χρήση σας οικιακός γίνεται από μερικούς ανθρώπους, κυρίως για την επεξεργασία του νερού της πισίνας, αλλά η χρήση του πρέπει να αποφεύγεται στο σπίτι αλλάζοντας το pH νερού και το γεγονός ότι αυτό το αλάτι μπορεί να προκαλέσει:
δερματική ενόχληση
ερεθισμός των βλεννογόνων
εάν εισπνευστεί, μπορεί να κάψει τους αεραγωγούς
σε περίπτωση κατάποσης, μπορεί να κάψει τον οισοφάγο, το στομάχι κ.λπ.
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
DAYS, Diogo Lopes. "Θειικό αργίλιο" · Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.
Ιονικές ενώσεις, κύρια χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων, σύνδεση μεταξύ ιόντων, οριστική μεταφορά ηλεκτρονίων, ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης μεταξύ ιόντων, αρνητικών και θετικών ιόντων, ανιόντων, κατιόντων, ιοντικής σύνδεσης, μοριακή δομή αυτός
Χημεία
Διαχωρισμός και ιονισμός, Ιταλός επιστήμονας Βόλτα, Ηλεκτρικό ρεύμα, Σουηδός φυσικός χημικός Svant August Arrhenius, Θεωρία Arrhenius, θετικά ιόντα, κατιόντα, αρνητικά ιόντα, ανιόντα, καυστική σόδα, επιτραπέζιο αλάτι, πολικά μόρια, διαχωρισμός ιωνικός,
