Ιδέες για τη σύσταση της ύλης (το άτομο) εμφανίστηκαν στην αρχαία Ελλάδα, περίπου το 450 π.Χ. από, κυρίως, από τους Democrito και Leucipo. Ωστόσο, το άτομο στην πραγματικότητα έλαβε επιστημονικό χαρακτήρα μόνο μετά το λεγόμενο Η ατομική θεωρία του Ντάλτον.
Ο Η ατομική θεωρία του Ντάλτον Ήταν θεμελιώδες για την ανάπτυξη της ατομικής γνώσης, καθώς χρησίμευσε ως βάση για άλλους επιστήμονες να γνωρίζουν το άτομο και τα χαρακτηριστικά του.
Ποιος ήταν Τζον Ντάλτον?
Ο Τζον Ντάλτον, ένας χημικός από την εκπαίδευση, γεννήθηκε στο Cumbria της Αγγλίας, το 1766 και πέθανε στο Μάντσεστερ το 1844. Από νεαρή ηλικία, η ζωή του προοριζόταν για επιστημονική έρευνα και διδασκαλία, τόσο πολύ που δίδαξε ή συνέβαλε στην ανάπτυξη διαφόρων τομέων γνώσης.
Η μεγαλύτερη κληρονομιά του ως επιστήμονας, ωστόσο, ήταν η ανάπτυξη της πρώτης ατομικής θεωρίας. Μέσα από διάφορα πειράματα που σχετίζονται με το μείγμα αερίων και τη γνώση των έργων που πρότεινε ο Lavoisier, η ατομική θεωρία του Dalton εμφανίστηκε το 1808.
Δικαιολογητικά της Ατομικής Θεωρίας του Ντάλτον
Η ατομική θεωρία του Dalton βασίστηκε σε πειράματα, αλλά κανένα από αυτά τα πειράματα δεν μπορούσε να αποκαλύψει το άτομο καθαρά. Ως εκ τούτου, ο Ντάλτον χαρακτήρισε το άτομο το μικρότερο μέρος της ύλης.
Η θεωρία του Dalton παρουσιάζει πολύ περισσότερα αξιώματα παρά αποδείξεις. Δείτε μερικά από αυτά:
Τα άτομα έχουν τεράστιο και σφαιρικό σχήμα (παρόμοια με μια μπάλα μπιλιάρδου).
Τα άτομα είναι αδιαίρετα.
Τα άτομα είναι άφθαρτα.
Ενας χημικό στοιχείο είναι ένα σύνολο ατόμων με τις ίδιες ιδιότητες (μέγεθος και μάζα).
Τα άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων έχουν διαφορετικές ιδιότητες μεταξύ τους.
Το σχετικό βάρος δύο ατόμων μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη διαφοροποίησή τους.
Μια σύνθετη χημική ουσία σχηματίζεται από τον ίδιο συνδυασμό διαφορετικών τύπων ατόμων.
Διαφορετικές χημικές ουσίες σχηματίζονται συνδυάζοντας διαφορετικά άτομα.
Αναπαράσταση του ατομικού μοντέλου Dalton
Ο Ντάλτον ονόμασε το ατομικό του μοντέλο την μπάλα του μπιλιάρδου και, ως εκ τούτου, άρχισε να αντιπροσωπεύει τα άτομα των στοιχείων που ήταν γνωστά στην εποχή του με σφαιρικά σύμβολα.
Τα άτομα εκπροσωπούνται σύμφωνα με την ατομική θεωρία του Dalton
Κάθε ατομική αναπαράσταση που έχει μια συγκεκριμένη λεπτομέρεια υποδεικνύει ένα διαφορετικό χημικό στοιχείο. Διδακτικά, τα στοιχειώδη και μεσαία επίπεδα βιβλία και ασκήσεις αντιπροσωπεύουν τα άτομα μόνο από σφαίρες με διαφορετικά χρώματα.
Διδακτική αναπαράσταση ατόμων
Συνεισφορές της Ατομικής Θεωρίας του Ντάλτον
κατανόηση του Ο νόμος του Lavoisier για τη διατήρηση της μάζας
Ο Γάλλος χημικός Lavoisier ισχυρίστηκε το 1785 ότι «Σε μια χημική αντίδραση, η μάζα διατηρείται επειδή δεν υπάρχει ούτε δημιουργία ούτε καταστροφή ατόμων ”. Η ατομική θεωρία του Dalton απέδειξε αυτό το γεγονός, καθώς ένα από τα αξιώματά του δηλώνει ότι το άτομο είναι άφθαρτο.
Επομένως, εάν πραγματοποιήσουμε την καύση άνθρακα (C) παρουσία αερίου οξυγόνου (Ο2), θα έχουμε μια χημική αντίδραση μεταξύ ενός ατόμου άνθρακα και δύο ατόμων οξυγόνου. Αυτή η αντίδραση σχηματίζει διοξείδιο του άνθρακα (CO2), που έχει ακριβώς τα ίδια άτομα που αποτελούσαν τις ουσίες πριν από την αντίδραση.
Αναπαράσταση του νόμου του Lavoisier από το ατομικό μοντέλο του Dalton
κατανόηση του απλές ουσίες
Χρησιμοποιώντας το Το ατομικό μοντέλο του Dalton, μπορούμε να καταλάβουμε μια απλή ουσία, δηλαδή, που έχει άτομα του ίδιου χαρακτηριστικού σχηματίζοντας ένα μόριο. Επομένως, έχουμε άτομα που ανήκουν στο ίδιο χημικό στοιχείο.
Στην ουσία F2, για παράδειγμα, έχουμε δύο άτομα φθορίου, οπότε πρέπει να χρησιμοποιήσουμε δύο τύπους ίσων ατόμων στην αναπαράσταση σύμφωνα με την ατομική θεωρία του Dalton.
Απλή αναπαράσταση ουσιών σύμφωνα με Το ατομικό μοντέλο του Dalton
κατανόηση του σύνθετες ουσίες
Σε μια σύνθετη ουσία, έχουμε άτομα διαφορετικών χαρακτηριστικών που σχηματίζουν το μόριο. Επομένως, έχουμε διαφορετικά χημικά στοιχεία που σχηματίζουν την ουσία.
Ουσία Η2Ο, για παράδειγμα, έχει τρία άτομα: δύο υδρογόνο και ένα οξυγόνο. Δείτε την αναπαράστασή του σύμφωνα με το ατομικό μοντέλο του Dalton:
Αναπαράσταση μιας σύνθετης ουσίας σύμφωνα με το δέρμαΤο ατομικό μοντέλο του Dalton
Κατανόηση των μιγμάτων
Η κατανόηση ενός μίγματος (ένωση δύο ή περισσότερων διαφορετικών ουσιών) μέσω της ατομικής θεωρίας του Dalton είναι απλή: απλώς βάλτε δύο διαφορετικά μόρια στο ίδιο δοχείο.
Αναπαράσταση δεύτερου μείγματος Το ατομικό μοντέλο του Dalton
Άλλες επιστημονικές συνεισφορές του John Dalton
εισήγαγε την έννοια του ατομική μάζα;
Διατύπωσε το νόμο των μερικών πιέσεων των αερίων (Ο νόμος του Ντάλτον);
Ανακάλυψε την οπτική δυσλειτουργία που ονομάζεται αχρωματοψία;
Μελέτη της συμπεριφοράς των ατμών και των αερίων σε διαφορετικές θερμοκρασίες.
Διαπίστωσε ότι όλα τα αέρια διαστέλλονται (προσπαθούν να καταλάβουν μια συγκεκριμένη θέση) στο διάστημα με τον ίδιο τρόπο.
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-atomica-dalton.htm