Ιονισμός: τι είναι, διαδικασία και διαχωρισμός

Ο ιονισμός είναι μια χημική αντίδραση που προέρχεται από ιόντα από μοριακές ουσίες τοποθετημένες στο νερό.

Έτσι, μπορούμε να πούμε ότι ο ιονισμός είναι ο διαδικασία τουσχηματισμός ιόντων.

Τα οξέα είναι παραδείγματα ουσιών που υφίστανται ιονισμό όταν τοποθετούνται σε νερό.

διαδικασία ιονισμού

Δείτε πώς γίνεται η διαδικασία ιονισμού μέσω του ακόλουθου παραδείγματος:

Όταν τοποθετείται σε νερό, το υδροχλωρικό οξύ (HCl) υφίσταται ιονισμό. Ο χημικός δεσμός μεταξύ Η και Cl έχει σπάσει και σχηματίζονται ιόντα Η⁺ και Cl^-, που περιβάλλονται από νερό.

Όπως έχουμε δει, το Η⁺ έχασε ένα ηλεκτρόνιο και το Cl^- έλαβε ένα ηλεκτρόνιο. Ωστόσο, το Η⁺ πρέπει να σταθεροποιηθεί και έτσι ενώνει το νερό.

Έτσι, η αντίδραση ιονισμού HCl μπορεί επίσης να αναπαρασταθεί ως εξής:

Τώρα παρατηρούμε το σχηματισμό του κατιόντος υδρονίου (Η₃Ο⁺), αποτέλεσμα της ένωσης του H⁺ και από το Η₂Ο.

Είναι επίσης σημαντικό να σημειωθεί ότι σε αυτό το παράδειγμα, το Cl δέχεται το ηλεκτρόνιο επειδή είναι το μεγαλύτερο ηλεκτροαρνητικός, δηλαδή, έχει την τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια. Επομένως, προσέλκυσε εύκολα τα ηλεκτρόνια στον εαυτό του.

Διαβάστε επίσης:

• ηλεκτρόνια
• ιόν, κατιόν και ανιόν
• Χημική αντίδραση

Δείτε άλλα παραδείγματα ιονισμού:

1)

2)

Ο ενέργεια ιονισμού ή το δυναμικό ιονισμού είναι μια περιοδική ιδιότητα που δείχνει την ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη μεταφορά ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο σε μια κατάσταση εδάφους.

Διαχωρισμός και ιονισμός

Ο διάσταση είναι ένα φυσικό φαινόμενο, όχι μια χημική αντίδραση. Αναφέρεται στην απελευθέρωση των υπαρχόντων ιόντων από ιοντικές ενώσεις στο νερό.

Η κύρια διαφορά μεταξύ διαχωρισμού και ιονισμού είναι:

• Ιονισμός: σχηματίζονται ιόντα.
• Διαχωρισμός: τα υπάρχοντα ιόντα χωρίζονται.

Η διαδικασία διαχωρισμού γίνεται μόνο με άλατα και βάσεις. Παράδειγμα: NaCl, επιτραπέζιο αλάτι.

Η διάσπαση και ο ιονισμός είναι σημαντικές διαδικασίες για την πραγματοποίηση χημικών αντιδράσεων, καθώς τα ελεύθερα ιόντα είναι πιο αντιδραστικά από τα μόρια.

Διαβάστε επίσης:

• Οξέα
• άλατα
• Βάσεις
• ιοντική ισορροπία
• Έννοια και προσδιορισμός του pH και του pOH
• Αντίδραση εξουδετέρωσης

Φροντίστε να ελέγξετε τις ερωτήσεις για τις εισαγωγικές εξετάσεις σχετικά με το θέμα, με σχολιασμένη ανάλυση, σε: ασκήσεις σε ανόργανες λειτουργίες.