όταν αντιδρούμε α οξύ (HX) και a βάση (MeOH), υπάρχει μια χημική αντίδραση που ονομάζεται εξουδετέρωση, που προέρχεται α άλας ανόργανο και ένα μόριο νερού. Σε αυτήν την αντίδραση, το ιονισμένο υδρογόνο (που υπάρχει στο οξύ) αντιδρά με το υδροξύλιο (που υπάρχει στη βάση) για να σχηματίσει νερό:
Η+ + Ω- → Η2Ο
Η εξίσωση που αντιπροσωπεύει το φαινόμενο της εξουδετέρωσης μπορεί να εκφραστεί ως εξής:
HX + MeOH → MeX + H2Ο
Όταν μόνο ένα μέρος των ιονισμένων υδρογόνων στο οξύ αντιδρά με τα υδροξύλια στη βάση, ή αντιστρόφως, η αντίδραση ονομάζεται μερική εξουδετέρωση.
Στις εξισώσεις που αντιπροσωπεύουν μερική εξουδετέρωση, υπάρχει η παρουσία αλάτων με υδρογόνο (Η) και υδροξύλιο (ΟΗ). Δείτε παρακάτω για τη γενική μορφή μιας μερικής εξίσωσης εξουδετέρωσης:
Μερική εξίσωση εξουδετέρωσης με περίσσεια υδροξυλίων:
HX + Me (ΟΗ)2 → MeOHX + Η2Ο
Μερική εξίσωση εξουδετέρωσης με περίσσεια ιονισμένων υδρογόνων:
Η2X + MeOH → MeHX + H2Ο
Αναλύοντας τις γενικές εξισώσεις μερικής εξουδετέρωσης, μπορούμε να δούμε ότι, όποτε συμβαίνει αυτός ο τύπος αντίδρασης, έχουμε το σχηματισμό ενός υδρογονωμένου άλατος (MeHX) ή ενός υδροξυλιωμένου άλατος (MeOHX). Ο σχηματισμός και των δύο άλατων εξαρτάται από τη σχέση μεταξύ της ποσότητας των υδροξυλίων στη βάση και των ιονισμένων υδρογόνων στο οξύ.
δείτε μερικά παραδείγματα μερικών εξισώσεων εξουδετέρωσης:
Παράδειγμα 1: Μερική εξίσωση εξουδετέρωσης μεταξύ υδροχλωρικού οξέος (HCl) και υδροξειδίου μαγνησίου [Mg (OH)2]:
1 HCl + 1 mg (ΟΗ)2 → MgOHCl + 1 ώρα2Ο
Αναλύοντας την εξίσωση μερικής εξουδετέρωσης μεταξύ του οξέος και της εν λόγω βάσης, πρέπει:
Το οξύ έχει μόνο ένα ιονίζον υδρογόνο.
Η βάση έχει δύο υδροξύλια.
μόνο ένα υδροξύλιο Χρησιμοποιείται στο σχηματισμό νερού, επειδή υπάρχει μόνο ένα ιονίζον υδρογόνο.
Το υδροξύλιο που δεν χρησιμοποιείται στο σχηματισμό νερού είναι μέρος του σχηματιζόμενου άλατος και είναι γραμμένο στη φόρμουλα του άλατος μετά το μέταλλο και πριν από το Cl ανιόν.
Παράδειγμα 2: Μερική εξίσωση εξουδετέρωσης μεταξύ φωσφορικού οξέος (Η3ΣΚΟΝΗ4) και υδροξείδιο του καλίου (KOH).
1 ώρα3ΣΚΟΝΗ4 + 1 KOH → KH2ΣΚΟΝΗ4 + 1 ώρα2Ο
Αναλύοντας την εξίσωση μερικής εξουδετέρωσης μεταξύ του οξέος και της εν λόγω βάσης, πρέπει:
Το οξύ έχει τρία ιονίζοντα υδρογόνα.
Η βάση έχει υδροξύλιο.
Μόνο ένα ιονισμένο υδρογόνο χρησιμοποιείται στο σχηματισμό νερού επειδή υπάρχει μόνο ένα υδροξύλιο στη βάση.
Εσείς δύο ιονίζοντα υδρογόνα που δεν χρησιμοποιούνται στο σχηματισμό νερού αποτελούν μέρος του σχηματισμένου άλατος και θα γράφονται στον τύπο αλατιού μετά το μέταλλο και πριν από το ανιόν PO4.
Παράδειγμα 3: Μερική εξίσωση εξουδετέρωσης μεταξύ θειικού οξέος (Η2ΜΟΝΟ4) και υδροξείδιο τιτανίου IV [Ti (OH)4].
1 ώρα2ΜΟΝΟ4 + 1 Ti (ΟΗ)4 → Ti (ΟΗ)2ΜΟΝΟ4 + 2 Ω2Ο
Αναλύοντας την εξίσωση μερικής εξουδετέρωσης μεταξύ του οξέος και της εν λόγω βάσης, πρέπει:
Το οξύ έχει μόνο ένα ιονίζον υδρογόνο.
Η βάση έχει δύο υδροξύλια.
Μόνο δύο υδροξύλια Χρησιμοποιούνται στο σχηματισμό νερού επειδή υπάρχουν μόνο δύο ιονίζοντα υδρογόνα.
Τα υδροξύλια που δεν χρησιμοποιούνται στο σχηματισμό του νερού είναι μέρος του σχηματιζόμενου άλατος και γράφονται στη φόρμουλα του άλατος μετά το μέταλλο και πριν από το ανιόν SO4.
Παράδειγμα 4: Μερική εξίσωση εξουδετέρωσης μεταξύ πυροφωσφορικού οξέος (Η4Π2Ο7) και υδροξείδιο αργύρου (AgOH).
1 ώρα4Π2Ο7 + 1 AgOH → AgH3Π2Ο7 + 1 ώρα2Ο
Το οξύ έχει τέσσερα ιονίζοντα υδρογόνα.
Η βάση έχει υδροξύλιο.
Μόνο ένα ιονισμένο υδρογόνο χρησιμοποιείται στο σχηματισμό νερού επειδή υπάρχει μόνο ένα υδροξύλιο στη βάση.
Εσείς τρία ιονίζοντα υδρογόνα που δεν χρησιμοποιούνται στο σχηματισμό νερού είναι μέρος του σχηματισμένου άλατος και είναι γραμμένα στον τύπο αλατιού μετά το μέταλλο και πριν από το Π ανιόν2Ο7.
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm