Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να εμφανιστούν σε Μοριακή ή Dative και Συντεταγμένη μορφή.
Μοριακός ομοιοπολικός δεσμός
Σε αυτόν τον δεσμό, τα άτομα ενώνονται λόγω του διαμοιρασμού των ηλεκτρονίων τους, και στη συνέχεια εμφανίζονται τα ηλεκτρονικά ζεύγη που υποδεικνύονται από τον κύκλο:
Μοριακός ομοιοπολικός δεσμός δύο ατόμων χλωρίου (Cl).
Κάθε ηλεκτρονικό ζεύγος που σχηματίζεται ταυτόχρονα ανήκει στα δύο άτομα. Τα μόρια είναι ηλεκτρικά ουδέτερες δομές επειδή δεν υπάρχει ούτε κέρδος ούτε απώλεια ηλεκτρονίων, μόνο κοινή χρήση.
Το νερό είναι μια μοριακή ένωση που αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου (Η2) και ένα οξυγόνο (O).
γνήσιος και συντονισμένος ομοιοπολικός δεσμός
Αυτός ο δεσμός υπακούει στη θεωρία της οκτάδας: Τα άτομα ενώνονται προσπαθώντας να αποκτήσουν οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους, δηλαδή την ηλεκτρονική διαμόρφωση των ευγενών αερίων.
Έτσι, ένα άτομο που έχει ήδη επιτύχει ηλεκτρονική σταθερότητα ενώνει ένα άλλο που χρειάζεται ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το κέλυφος σθένους. Ένα παράδειγμα αυτού του δεσμού είναι όταν ένα άτομο θείου συνδέεται με δύο άτομα οξυγόνου για να σχηματίσει διοξείδιο του θείου (SO
Το άτομο θείου (S) αποκτά το οκτάτο του με το σχηματισμό ενός διπλού δεσμού με το οξυγόνο που βρίσκεται στα αριστερά (συντονισμένη σύνδεση), αλλά ταυτόχρονα το οξυγόνο που είναι τοποθετημένο στα δεξιά χρειάζεται ηλεκτρόνια για να το ολοκληρώσει οκταφωνία. Στη συνέχεια εμφανίζεται ο γενικός ομοιοπολικός δεσμός που αντιπροσωπεύεται από ένα μικρό φορέα (βέλος). Το βέλος υποδεικνύει ότι το “μικρό” δωρίζει ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων στο “Ο”.
Ας δούμε την κατανομή των ηλεκτρονίων στο σχηματισμό της ένωσης τριοξειδίου του θείου (SO3).
Σημειώστε ότι το κεντρικό στοιχείο (θείο) δημιουργεί έναν διπλό δεσμό (συντονισμένο) με ένα από τα οξυγόνα, επιτυγχάνοντας ηλεκτρονική σταθερότητα (οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους). Από την άλλη πλευρά, δίνει δύο ζεύγη ηλεκτρονίων στα οξυγόνα (γενικός δεσμός που υποδεικνύεται από το βέλος →) σε μια προσπάθεια ολοκλήρωσης της οκτάδας.
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Δείτε περισσότερα!
Μεταλλική σύνδεση
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm
