Στα εργαστήρια και στις χημικές βιομηχανίες είναι πολύ σημαντικό να γνωρίζουμε την ποσότητα των ουσιών που εμπλέκονται στις αντιδράσεις. Επομένως, παρακάτω θα ασχοληθούμε με τις κύριες έννοιες, τις ποσότητες και τις μονάδες μέτρησης που σχετίζονται με τις μάζες ατόμων:
- Μονάδα ατομικής μάζας (u):
Το τυπικό άτομο αναφοράς βάρους για τον προσδιορισμό της μονάδας ατομικής μάζας είναι άνθρακας-12 (12ΝΤΟ). Μια μονάδα ατομικής μάζας (1 u) αντιστοιχεί στην τιμή 1,66054. 10-24 g, που είναι η μάζα του 1/12 του ισοτόπου άνθρακα με μάζα ίση με 12 (12ΝΤΟ).
Η μονάδα ατομικής μάζας (u) είναι η μονάδα που χρησιμοποιείται σε όλες τις ποσότητες που αναφέρονται παρακάτω.
- Ατομική μάζα ενός ατόμου ή ισοτόπου (MA):
Λαμβάνεται συγκρίνοντάς το με την τιμή αναφοράς που αναφέρεται στο προηγούμενο στοιχείο. Για παράδειγμα, η ατομική μάζα του 919Το F δίνεται από το φασματόμετρο μάζας, το οποίο είναι ίσο με 18,9984 u. Στρογγυλοποιώντας, ισούται με 19, η οποία έχει την ίδια τιμή με τον αριθμό μάζας (Α). Αυτή η τιμή σημαίνει ότι η ατομική μάζα του στοιχείου
919Το F είναι 19 φορές μεγαλύτερη από τη μάζα του 1/12 του 12ΝΤΟ.- Ατομική μάζα ενός στοιχείου (AM):
Η ατομική μάζα του στοιχείου καθορίζεται από τον σταθμισμένο μέσο όρο των ατομικών μαζών των ισοτόπων του. Αυτό γίνεται πολλαπλασιάζοντας τις ατομικές μάζες κάθε ισότοπου με το ποσοστό που εμφανίζεται στη σύνθεση του στοιχείου. Αυτές οι τιμές προστίθενται στη συνέχεια, οι οποίες διαιρούνται με 100, με αποτέλεσμα το συνολικό ποσοστό.
Για παράδειγμα, το στοιχείο νέον αποτελείται από τρία ισότοπα με τις ακόλουθες ατομικές μάζες και ποσοστά στη σύνθεσή τους:
Υπολογισμός της ατομικής μάζας (MA) αυτού του στοιχείου:
ΚΑΚΟνέο = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
ΚΑΚΟνέο = 20,179 u
- Μοριακή μάζα (ΜΜ):
Όπως υποδηλώνει το όνομα, χρησιμοποιείται για μοριακές ουσίες, δηλαδή άτομα που συνδέονται μέσω διαμοιρασμού ζευγών ηλεκτρονίων, τα οποία ονομάζονται ομοιοπολικοί δεσμοί.
Η μοριακή μάζα λαμβάνεται πολλαπλασιάζοντας τον αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου με τις ατομικές μάζες τους και προσθέτοντας τα αποτελέσματα.
Για παράδειγμα, το μόριο CO2 περιέχει έναν άνθρακα και δύο οξυγόνα, οπότε θα πολλαπλασιάσουμε την ατομική μάζα του άνθρακα με 1 · και οξυγόνο δύο, προσθέτοντάς τα αργότερα:
ΜΜCO2 = (1. ΚΑΚΟΝΤΟ) + (2. ΚΑΚΟΟ)
ΜΜCO2 = (1. 12) + (2. 16)
ΜΜCO2 = 12 + 32
ΜΜCO2 = 44 u
- Μάζα-τύπος:
Είναι ο ίδιος υπολογισμός που πραγματοποιείται για μοριακή μάζα, ωστόσο, για ιοντικές ενώσεις. Σε αυτήν την περίπτωση το όνομα είναι διαφορετικό, επειδή δεν ομαδοποιούνται σε μόρια, αλλά σε συστάδες ιόντων. Δεδομένου ότι δεν υπάρχουν μόρια, προφανώς δεν υπάρχει νόημα να μιλάμε για μοριακή μάζα, αλλά ο λόγος πίσω από τον υπολογισμό είναι ο ίδιος.
Παράδειγμα:
NaCl
↓ ↓
23 +35.5 → Μάζα τύπου = 58,5 u
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm