Το άτομο ή το ιόν θα χάσει ηλεκτρόνια μόνο εάν λάβει αρκετή ενέργεια, που είναι η ενέργεια ιονισμού.
Στην πράξη, το πιο σημαντικό πράγμα είναι πρώτο δυναμικό ιονισμού ή πρώτη ενέργεια ιονισμού, που αντιστοιχεί στην αφαίρεση του πρώτου ηλεκτρονίου. Είναι συνήθως η χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού, καθώς αυτό το ηλεκτρόνιο είναι το πιο απομακρυσμένο από τον πυρήνα, το η δύναμη έλξης του στον πυρήνα είναι η χαμηλότερη, που απαιτεί λιγότερη ενέργεια και είναι ευκολότερη αφαίρεσε το.
Επιπλέον, με την απώλεια ηλεκτρονίων, η ατομική ακτίνα μειώνεται και το ιόν γίνεται όλο και πιο θετικό, εξ ου και η έλξη με ο πυρήνας γίνεται ισχυρότερος και κατά συνέπεια περισσότερη ενέργεια θα χρειαστεί για να βγάλει το επόμενο ηλεκτρόνιο και ούτω καθεξής διαδοχικώς.
Για παράδειγμα, το άτομο νατρίου έχει ως πρώτη ενέργεια ιονισμού την τιμή των 406 kJ / mol. Η δεύτερη ενέργεια ιονισμού της είναι 4560, δηλαδή πολύ υψηλότερη από την πρώτη. Αυτό δείχνει ότι χρειάζεται πολύ περισσότερη ενέργεια για το νάτριο για να βγάλει δύο ηλεκτρόνια από ένα μόνο. Γι 'αυτό στη φύση είναι πιο συνηθισμένο να βρίσκετε άτομα νατρίου με φόρτιση +1.
Σημειώστε πώς συμβαίνει αυτό στην περίπτωση αλουμινίου παρακάτω:
13Αλ + 577,4 kJ / mol → 13Αλ1++ και-
13Αλ + 1816,6 kJ / mol → 13Αλ2++ και-
13Αλ + 2744,6 kJ / mol → 13Αλ3++ και-
13Αλ + 11575,0 kJ / mol → 13Αλ4++ και-
Έτσι, για το αλουμίνιο έχουμε την ακόλουθη σειρά ενέργειας ιονισμού (EI):
1ο EI <2ο EI <3ο EI <<< 4ο EI
Από αυτό το γεγονός, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι:
Επομένως, εάν λάβουμε υπόψη τα στοιχεία στην ίδια οικογένεια ή στην ίδια περίοδο του περιοδικού πίνακα, θα το δούμε αυτό καθώς οι ατομικοί αριθμοί αυξάνονται, τόσο χαμηλότερες είναι οι ενέργειες ιονισμού, γιατί όσο πιο μακριά από τον πυρήνα τα ηλεκτρόνια αυτοί είναι. Με αυτόν τον τρόπο, η ενέργεια ιονισμού αυξάνεται στον περιοδικό πίνακα από κάτω προς τα πάνω και από αριστερά προς τα δεξιά. Επομένως, η ενέργεια ιονισμού είναι μια περιοδική ιδιότητα.
Δείτε πώς φαίνεται παρακάτω και συγκρίνετε τις τιμές της πρώτης ενέργειας ιονισμού ορισμένων ατόμων, οι οποίες ελήφθησαν πειραματικά σε kJ (kilojoule):
Παρατηρήστε πώς οι τιμές ενέργειας ιονισμού των στοιχείων από τη δεύτερη περίοδο του Περιοδικού Πίνακα είναι μεγαλύτερες από αυτές της τρίτης περιόδου και ούτω καθεξής. Δώστε επίσης προσοχή στο γεγονός ότι οι πρώτες ενέργειες ιονισμού των στοιχείων της οικογένειας 1Α είναι χαμηλότερες από αυτές των 2Α και ούτω καθεξής.
Αυτά τα αντιπροσωπευτικά στοιχεία που έχουν χαμηλή ενέργεια ιονισμού χάνουν τα ηλεκτρόνια για να γίνουν σταθερά, δηλαδή να έχουν τη διαμόρφωση ευγενούς αερίου. Εκείνοι με υψηλή ενέργεια ιονισμού (αμετάλια) λαμβάνουν ηλεκτρόνια αντί να τα χάσουν.
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm