Ορισμένες ενώσεις δεν χρειάζεται να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους για να επιτύχουν σταθερότητα, επομένως θεωρούνται εξαιρέσεις από τον κανόνα του οκτά. Μάθετε τώρα γιατί ορισμένα στοιχεία ξεφεύγουν από την υποχρέωση να υπάρχει οκτάδα ηλεκτρονίων στο τελευταίο κέλυφος.
Βηρύλλιο (Είναι)
Αποτελεί εξαίρεση από τον κανόνα Octet επειδή είναι σε θέση να σχηματίσει ενώσεις με δύο μονές συνδέσεις, έτσι σταθεροποιείται με μόνο τέσσερα ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους. 
Δεδομένου ότι το υδρογόνο (H) πρέπει να εγκαταλείψει δύο ηλεκτρόνια για να δημιουργήσει τον δεσμό (Χ - Λοιπόν - Χ), το άτομο Βηρυλλίου (Be) μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του και επιτυγχάνει σταθερότητα.
Αλουμίνιο (Αλ)
Αποτελεί εξαίρεση από τον κανόνα Octet επειδή επιτυγχάνει σταθερότητα με έξι ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους. Το άτομο αλουμινίου τείνει να δωρίζει τα ηλεκτρόνια του και έτσι μπορεί να σχηματίσει τρεις μεμονωμένους δεσμούς με άλλα άτομα: 
Σε αυτήν την περίπτωση, το αλουμίνιο (Al) σχημάτισε τρεις δεσμούς με τρία άτομα φθορίου (F).
Βόριο (ΣΙ)
Σχηματίζει μοριακές ουσίες με τρεις μοναδικούς δεσμούς.
Σημειώστε ότι το βόριο (B) τείνει να δωρίζει τα ηλεκτρόνια του σε άτομα φθορίου (F), το οποίο υπακούει στον κανόνα της οκτάδας, απαιτώντας οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους. Καθώς το βόριο εγκαταλείπει τα ηλεκτρόνια του, το φθόριο σταθεροποιείται καθώς σχηματίζεται η οκτάδα.
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Σχολική ομάδα της Βραζιλίας
Δείτε περισσότερα!
Θεωρία Octet
Γενική χημεία - Χημεία - Σχολείο της Βραζιλίας
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/excecoes-regra-octeto.htm