Ο ατομική ακτίνα (r) ορίζεται συνήθως ως τη μισή απόσταση μεταξύ δύο πυρήνων γειτονικών ατόμων, όπως δείχνει το παρακάτω σχήμα:
ατομική ακτίνα
Η ατομική ακτίνα διαφέρει από το ένα άτομο στο άλλο ανάλογα με την οικογένεια και την περίοδο του στον Περιοδικό Πίνακα. Όσον αφορά τα στοιχεία που ανήκουν σε α ίδια οικογένεια, η ατομική του ακτίνα αυξάνεται καθώς ο ατομικός αριθμός αυξάνεται., δηλαδή, από πάνω προς τα κάτω. Γιατί, με αυτήν την έννοια, σημαίνει ότι από το ένα άτομο στο άλλο έχει αυξηθεί ένα επίπεδο ενέργειας ή ένα ηλεκτρονικό στρώμα, έτσι η ακτίνα του αυξάνεται αναλογικά.
Όσον αφορά το στοιχείο την ίδια περίοδο, δηλαδή, οριζόντια, η ακτίνα αυξάνεται από δεξιά προς αριστερά, ή καθώς ο ατομικός αριθμός μειώνεται. Αυτό συμβαίνει επειδή όλα έχουν τον ίδιο αριθμό επιπέδων, αυτό που κάνει τη διαφορά είναι το ποσό των ηλεκτρόνια σε αυτά τα στρώματα, και όσο περισσότερα ηλεκτρόνια, τόσο μεγαλύτερη είναι η έλξη στον πυρήνα, μειώνοντας έτσι την ακτίνα του άτομο.
Κατεύθυνση ανάπτυξης ατομικής ακτίνας σύμφωνα με την οικογένεια και την περίοδο στον Περιοδικό Πίνακα
Ωστόσο, η ατομική ακτίνα μπορεί να διαφέρει ανάλογα με τη σύνδεση που πραγματοποιείται. Ας δούμε πώς συμβαίνει αυτό:
*Ιοντικός δεσμός: Εάν το άτομο σχηματίζει ένα κατιόν, η ατομική ακτίνα θα μειωθεί, αφού χάσει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, ο πυρήνας θα προσελκύσει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα. Τώρα αν σχηματίστε ένα ανιόν, δηλ. κέρδος ηλεκτρονίων, η ακτίνα του ατόμου θα αυξηθεί, καθώς το συνολικό φορτίο της ηλεκτροσφαίρας θα είναι μεγαλύτερο από το συνολικό φορτίο του πυρήνα, μειώνοντας την έλξη του. Όσο περισσότερα ηλεκτρόνια κερδίζετε ή χάνετε, τόσο μεγαλύτερη θα είναι η διακύμανση του μεγέθους της δέσμης.
Η διάμετρος ή η ακτίνα του κατιόντος είναι πάντα μικρότερη από τη διάμετρο ή την ακτίνα του ατόμου
Επίσης, σε μια σειρά από ισοηλεκτρονικά ιόντα, τα οποία έχουν την ίδια ποσότητα ηλεκτρονίων και ενεργειακών επιπέδων, το ιόν με τον μικρότερο ατομικό αριθμό θα έχει μεγαλύτερη ακτίνα. Για παράδειγμα, τα ιόντα 13Αλ3+, 12mg2+, 11Στο1+, 9φά-1, 8Ο2- και 7Ν-3, όλα έχουν 10 ηλεκτρόνια και 2 ηλεκτρονικά επίπεδα. Αλλά αυτό που έχει τη μεγαλύτερη ακτίνα είναι το 7Ν-3, επειδή έχει τον μικρότερο ατομικό αριθμό (Z = 7).
*Ομοιοπολικό δεσμό: Όταν δύο άτομα δημιουργούν έναν ομοιοπολικό δεσμό, αν τα δύο άτομα είναι ίδια, όπως στην περίπτωση του αερίου υδρογόνου (Η2), μπορεί κανείς να μιλήσει για μια ομοιοπολική ακτίνα (r), που είναι το μισό μήκος του δεσμού (d), δηλαδή, τη μισή απόσταση που χωρίζει τους δύο πυρήνες. Παρόλο, εάν ο δεσμός δημιουργείται από διαφορετικά άτομα, όπως στην περίπτωση του υδροχλωρίου (HCl), το μήκος ή η απόσταση (d) θα είναι το άθροισμα των ομοιοπολικών ακτίνων (r1 + r2) των ατόμων που εμπλέκονται στην ομοιοπολική.
Άθροισμα ατομικών ακτίνων σε ομοιοπολικό δεσμό.
Φυσικά, πρέπει να θυμόμαστε ότι αυτό το ζήτημα είναι πολύ πιο περίπλοκο, καθώς η ομοιοπολική ακτίνα ενός ατόμου μπορεί να ποικίλει καθώς συνδέεται με άλλα διαφορετικά άτομα.
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-raio-atomico-ligacoes-quimicas.htm
