Ως χημική εξίσωση νοείται η περιγραφή των χημικών διεργασιών, στις οποίες εμφανίζονται τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα που συμμετέχουν σε μια αντίδραση:
Γ + Ο2→ CO2
Αντιδραστήρια προϊόντος
Για να συμβεί ένας χημικός δεσμός, πρέπει να υπάρξει διακοπή των υπαρχόντων δεσμών στα αντιδραστήρια και ο σχηματισμός νέων δεσμών στα προϊόντα. Αυτή η διαδικασία περιλαμβάνει τη μελέτη της ενεργειακής διακύμανσης των αντιδράσεων.
Η παροχή ενέργειας επιτρέπει τη διακοπή της σύνδεσης των αντιδρώντων (ενδοθερμική διαδικασία), ενώ ο σχηματισμός δεσμών στο προϊόν είναι μια εξώθερμη διαδικασία επειδή απελευθερώνεται ενέργεια.
Η δεσμευτική ενέργεια είναι εκείνη που απελευθερώνεται στο σχηματισμό του προϊόντος και είναι αριθμητικά ίση με την ενέργεια που απορροφάται κατά τη διάσπαση αυτού του δεσμού, έτσι η δεσμευτική ενέργεια ορίζεται για τη διάσπαση των δεσμών.
Συνοπτικά: Η ενέργεια των δεσμών είναι η ενέργεια που απορροφάται κατά το σπάσιμο 1 mole δεσμών, στην αέρια κατάσταση, στους 25 ° C και 1 atm.
Δείτε τώρα ένα παράδειγμα για τον τρόπο απόκτησης της δεσμευτικής ενέργειας των αντιδράσεων:
HCl (g) → H (g) + Cl (g) ΔH = + 103,0 Kcal / mol
Η παραπάνω εξίσωση δείχνει ότι για να σπάσει τους δεσμούς σε 1 mole μορίων HCl (g) και να σχηματιστεί 1 mole ατόμων HCl Απαιτούνται H (g) και 1 mol ατόμων Cl (g), 103,0 Kcal, δηλ. Η ενέργεια δέσμευσης του HCl (g) = + 103,0 Kcal / mol.
Σταθερότητα των δεσμών: όσο υψηλότερη είναι η ενέργεια του δεσμού, τόσο πιο σταθερή είναι η σύνδεση. Παράδειγμα:
Εάν δίδονται οι ακόλουθες δεσμευτικές ενέργειες:
Η2O (1) → Η2 (g) + O (g) ΔH = + 110,6 Kcal / mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) ΔH = + 88,0 Kcal / mol
Ποιος θα ήταν ο πιο σταθερός δεσμός, αυτός που υπάρχει στο HBr ή στο H2Ο;
Η ενέργεια δέσμευσης νερού (H2Ο) έχει υψηλότερη τιμή από το HBr, επομένως έχει μεγαλύτερη σταθερότητα.
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm
