Όταν προετοιμάζουμε ένα υδατικό διάλυμα Νιτρικού Αμμωνίου (NH)4ΣΤΟ3) μπορούμε να δούμε ότι το pH του είναι κάτω από 7.
Η προσθήκη NH4ΝΗ3 στο νερό καθιστά το διάλυμα όξινο.
Για να αποκτήσουμε την εξίσωση της διαδικασίας υδρόλυσης αλατιού, πρέπει να ακολουθήσουμε τους ακόλουθους κανόνες:
• αποσυνδέστε το αλάτι (διαχωρίστε το κατιόν από το ανιόν)
• ισχυρό οξύ ιονισμού (HA → H+ + Α-)
• αποσυνδέστε την ισχυρή βάση (COH → C+ + Ω-) 
• NH4NO3, καθώς είναι ένα διαλυτό άλας, διαχωρίζεται:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3
• Το HNO3, καθώς είναι ισχυρό οξύ, ιονίζεται:
HNO3 → H + + NO-3
Έτσι, ο πιο σωστός τρόπος για να αναπαραστήσετε την αντίδραση είναι:
Σημειώστε ότι η υδρόλυση ήταν από το κατιόν, δηλαδή το ιόν που προέρχεται από την ασθενή βάση.
Υδρόλυση κατιόντων: NH4+ + HOH ↔ NH4ΟΗ + Η+
Η αλατούχος υδρόλυση του νιτρικού αμμωνίου προκάλεσε τα προϊόντα:
ΝΗ4ΟΗ (υδροξείδιο του αμμωνίου): ασθενής βάση
HNO3 (νιτρικό οξύ): ισχυρό οξύ
Η παρουσία του ιόντος Η + δικαιολογεί την οξύτητα του διαλύματος (pH <7).
συμπέρασμα:
Το ισχυρό οξύ άλας και η ασθενής βάση δίνουν στο διάλυμα όξινο χαρακτήρα.
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Σχολική ομάδα της Βραζιλίας
Δείτε περισσότερα! αλάτι υδρόλυση
Φυσικοχημική - Χημεία - Σχολείο της Βραζιλίας
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm