Κατανοείται με την ηλεκτρόλυση οι χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν στα ηλεκτρόδια, χρησιμοποιούνται για τη μείωση των μετάλλων, η μελέτη μας αφορά τα μέταλλα αλκαλικών και αλκαλικών γαιών. Σε αυτήν την περίπτωση είναι η Igneous Ηλεκτρόλυση, αυτή η διαδικασία επιτρέπει την απόκτηση καθαρών στοιχείων από σύνθετες ουσίες.
πύρινη ηλεκτρόλυση: Εμφανίζεται σε υψηλές θερμοκρασίες και απουσία νερού. Σε αυτόν τον τύπο ηλεκτρόλυσης, το ιοντικό στερεό πρέπει να υγροποιηθεί με θέρμανση (σύντηξη) ώστε τα ιόντα να μετακινηθούν πιο εύκολα στα ηλεκτρόδια και στη συνέχεια να εκφορτιστούν.
Τα ιόντα στην περίπτωση αυτή προέρχονται από μέταλλα: Μαγνήσιο (μέταλλο αλκαλικής γαίας) ή νάτριο (μέταλλο αλκαλίου). Δείτε τις εξισώσεις διαδικασίας:
mg2+ + 2é → Mg0
Στο+ + είναι → Na0
Αυτές είναι οι καθοδικές ημι-αντιδράσεις της Igneous Ηλεκτρόλυσης. Ο δείκτης 0 στα προϊόντα υποδεικνύει ότι το στοιχείο είναι στη φυσική του μορφή.
Υδατική ηλεκτρόλυση: Σε αυτήν την περίπτωση, υπάρχουν τα ιόντα που προκύπτουν από την ιοντική απόσπαση του ηλεκτρολύτη και τα ιόντα από το υδατικό μέσο που συμμετέχουν επίσης στη διαδικασία (κατιόντα Η + και ΟΗ-ανιόντα από τον αυτο-ιονισμό του νερού).
Όπως είναι γνωστό, τα ιόντα Η + που υπάρχουν στην υδατική ηλεκτρόλυση είναι πιο εύκολα στην εκκένωση σε σύγκριση με το Na+ στο G2+, και επομένως αυτή η μέθοδος δεν εφαρμόζεται στην Ηλεκτρόλυση Αλκαλικών και Αλκαλικών Γη. Τώρα ας δούμε από πού προέρχεται η πρώτη ύλη για την παραγωγή αυτών των μετάλλων:
Το θαλασσινό νερό παρέχει τις ουσίες: χλωριούχο νάτριο (NaCl) και χλωριούχο μαγνήσιο (MgCl2) και μέσω πυριτικής ηλεκτρόλυσης είναι δυνατή η λήψη νατρίου και μαγνησίου σε καθαρή κατάσταση.
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Σχολική ομάδα της Βραζιλίας
Δείτε περισσότερα!
Εφαρμογή ηλεκτρόλυσης
Μάθετε για τη σημασία της ηλεκτρόλυσης για τη βιομηχανία.
Αντιδράσεις ηλεκτρόλυσης
Υφιστάμενοι τύποι ηλεκτρόλυσης.
Ηλεκτρόλυση - Φυσικοχημική - Χημεία - Σχολείο της Βραζιλίας
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm
