Για να συμβεί μια χημική αντίδραση σε ένα μείγμα διαλυμάτων, οι διαλυτές τους δεν πρέπει να είναι ίδιες, καθώς η αντίδραση συμβαίνει μεταξύ τους.
Στα εργαστήρια και στις χημικές βιομηχανίες, τα περισσότερα μείγματα προκύπτουν από την εμφάνιση αντιδράσεων και, επομένως, είναι σημαντικό να γνωρίζουμε τη στοιχειομετρία αυτών των αντιδράσεων. Αυτό σημαίνει να γνωρίζουμε πώς να εξισώνουμε τις αντιδράσεις και να γνωρίζουμε την αναλογία στον αριθμό γραμμομορίων των αντιδρώντων και προϊόντων, η οποία δίνεται από τους συντελεστές της ισορροπημένης εξίσωσης.
Εάν γνωρίζουμε αυτές τις λεπτομέρειες, θα είμαστε σε θέση να προσδιορίσουμε εάν η τελική λύση είναι ουδέτερη, όξινη ή βασική, καθώς και να μπορούμε να προσδιορίσουμε τη συγκέντρωση σε mol / L του προϊόντος.
Για να καταλάβετε πώς συμβαίνει αυτό, δείτε ένα παράδειγμα αντίδρασης μεταξύ οξέος και βάσης:
• Αναμίξτε μεταξύ 30 mL υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) στα 0,7 mol / L και 70 mL υδροχλωρικού οξέος (HCl) στα 0,3 mol / L.
Η αντίδραση που λαμβάνει χώρα έχει ως εξής:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 Η2Ο
Σημειώστε ότι ο λόγος αντίδρασης είναι 1: 1. Ας δούμε αν το μείγμα είναι επίσης σε αυτήν την αναλογία και προσδιορίστε εάν είναι ένα ουδέτερο, όξινο ή βασικό μείγμα. Για αυτό είναι απαραίτητο να βρεθούν οι mol (n) αριθμοί των αντιδραστηρίων:
όχιΝαΟΗ = ΜΝαΟΗ. ΒΝαΟΗ
όχιΝαΟΗ = 0,7 mol / L. 0,03 λίτρα
όχιΝαΟΗ = 0,021 mol
όχιΗΟΙ = ΜΗΟΙ. ΒΗΟΙ
όχιΗΟΙ = 0,3 mol / L. 0,07 λίτρα
όχιΗΟΙ = 0,021 mol
Έτσι έχουμε:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 Η2Ο
Αναλογία: 1 mol 1 mol 1 mol
Αριθμός mol: 0,021 mol 0,021 mol 0,021 mol
Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση συμμορφώνεται με τη στοιχειομετρική αναλογία, παραμένοντας ουδέτερη καθώς δεν υπάρχει περίσσεια οξέος ή βάσης.
Η συγκέντρωση σε mol / L (M) του σχηματιζόμενου άλατος μπορεί να βρεθεί με τον παρακάτω τύπο, υπενθυμίζοντας ότι ο όγκος του διαλύματος είναι το άθροισμα των όγκων οξέος και βάσης (30 mL + 70 mL = 100 mL = 0.1L ):
Μ = όχι
Β
Μ = 0,021 mol
0.1 λίτρα
Μ = 0,21 mol / L
Ωστόσο, εάν επρόκειτο να αναμίξουμε μια μεγαλύτερη ποσότητα NaOH με την ίδια ποσότητα HCl, θα δούμε ότι ο αριθμός των γραμμομορίων NaOH δεν θα υπακούει στη στοιχειομετρική αναλογία, παραμένοντας σε περίσσεια. Έτσι, θα γνωρίζαμε ότι η τελική λύση θα είχε βασικό χαρακτήρα.
Αυτή η έννοια χρησιμοποιείται ευρέως σε μια τεχνική που ονομάζεται ογκομετρική ανάλυση, στην οποία η συγκέντρωση ενός άγνωστου διαλύματος προσδιορίζεται από την αντίδρασή του (με τη βοήθεια ενός δείκτη) με ένα διάλυμα γνωστής συγκέντρωσης.
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm
