Παραλλαγή Ενθαλπίας Λύσης. Υπολογισμός της λύσης Enthalpy

Στις αθλητικές δραστηριότητες, στα νοσοκομεία και στην καθημερινή μας ζωή, η χρήση ζεστών και κρύων στιγμιαίων κομπρέσες είναι πολύ συχνή. Και στις δύο περιπτώσεις, ορισμένες ουσίες αντιδρούν με νερό. Για παράδειγμα, στην περίπτωση της ψυχρής συμπίεσης, περιέχει δύο κάψουλες που διαχωρίζουν το νερό από το NH4ΣΤΟ3, το οποίο, όταν διαλύεται σε νερό, απορροφά θερμότητα και παράγει στιγμιαίο κρύο. Στην περίπτωση θερμών κομπρέσες, το CaCl διαλύεται σε νερό2 ή το MgSO4, που απελευθερώνουν θερμότητα που παράγει ενέργεια.

Αλλά γιατί ορισμένες λύσεις εκπέμπουν θερμότητα, εξωθερμικές; και άλλοι απορροφούν, είναι ενδοθερμικοί;

Λοιπόν, για να κατανοήσουμε αυτό το ζήτημα πρέπει να μελετήσουμε το παραλλαγή ενθαλπίας (ΔΗ) διαλυμάτων, το οποίο αποτελείται από δύο βήματα:

(1η) Ρεθική ενθαλπία (ΔΗμουσκεύω): όταν μια διαλυμένη ουσία διαλύεται στο νερό, το πρώτο βήμα είναι ο διαχωρισμός των ιόντων του που βρίσκονται σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα. Για να σπάσετε τους δεσμούς μεταξύ των ιόντων, είναι απαραίτητο να παρέχετε ενέργεια στο σύστημα. Έτσι, αυτή η πρώτη διαδικασία είναι

ενδοθερμική, καθώς απορροφά ενέργεια. να είσαι δικός σου θετική ενθαλπία (ΔΗ> 0).

Διαχωρισμός ιόντων που βρίσκονται σε κρυσταλλικό πλέγμα.

(2η) Ενθαλπία ενυδάτωσης (ΔΗέκρυψε): αφού τα ιόντα διαχωριστούν, τυλίγονται από τα μόρια του διαλύτη. Στην περίπτωση του νερού, είναι ο διαλύτης και λέμε ότι γίνεται ενυδάτωση. Τα δίπολα νερού προσελκύονται αντίστοιχα από τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα. Έτσι, για να πραγματοποιηθεί αυτή η αλληλεπίδραση, είναι απαραίτητη η απελευθέρωση ενέργειας. Έτσι, στην ενυδάτωση η ενθαλπία θα είναι αρνητική (ΔΗ <0), επειδή η διαδικασία είναι εξώθερμος.

Το παρακάτω σχήμα δείχνει πώς συμβαίνει η ενυδάτωση, στην οποία υπάρχει αλληλεπίδραση ιόντων-διπόλων, δηλαδή έλξη μεταξύ των φορτίων των διαχωρισμένων ιόντων και του διπόλου νερού:

Σχέδιο ενυδάτωσης ιόντων.

Η αλλαγή της ενθαλπίας του διαλύματος (ΔΗΉλιος) θα καθοριστεί από το άθροισμα αυτών των δύο ενθαλπιών. Εάν το αποτέλεσμα είναι θετικό, αυτό σημαίνει ότι η δικτυωτή ενθαλπία είναι υψηλότερη, επομένως η ενθαλπία διάλυσης θα δείξει ότι η διαδικασία είναι ενδοθερμική.

Το διάγραμμα ενθαλπίας μιας ενδοθερμικής διάλυσης φαίνεται παρακάτω:

Γράφημα της ενθαλπίας ενδοθερμικής διάλυσης.

Αυτό υποδεικνύεται από την περίπτωση διάλυσης ιωδιούχου καλίου που φαίνεται παρακάτω:

Το διάγραμμα ενθαλπίας σας θα αναπαριστάται από:

Διάγραμμα της ενδοθερμικής ενθαλπίας διάλυσης του ιωδιούχου καλίου.

Εάν το αποτέλεσμα είναι θετικό, η ενθαλπία ενυδάτωσης θα είναι μεγαλύτερη από τη δικτυωτή και η διαδικασία είναι εξώθερμη. Τα διαγράμματα ενθαλπίας εξωθερμικών διαλυμάτων παρουσιάζονται όπως φαίνεται στο ακόλουθο παράδειγμα:

Γράφημα ενθαλπικής διάλυσης εξωθερμικής.

Σημειώστε το διάγραμμα ενθαλπίας σας παρακάτω:

Διάγραμμα της εξωθερμικής ενθαλπίας διάλυσης θειικού λιθίου.


Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία

Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-solucao.htm

Δείτε ποια είναι τα κύρια σημάδια μιας νέας προδοσίας και μείνετε συντονισμένοι

Μια προδοσία μπορεί να οδηγήσει σε πολλά τραύματα που μερικές φορές είναι ανυπέρβλητα στη ζωή κάπ...

read more

Τα επιτεύγματα του πρώτου της οικογένειας στο πανεπιστήμιο

Πολλές τροχιές είναι λόγοι έμπνευσης για άλλους ανθρώπους, είτε για αυτούς επιτυχία ή τον τρόπο π...

read more

Ο χωρισμός σε άνοδο: ανακαλύψτε τις 13 χώρες με τα περισσότερα διαζύγια στον κόσμο

Ο γάμος μπορεί να είναι σε άνοδο, αλλά το διαζύγιο έδειξε επίσης τη δύναμή του. Ο ίδιος ο γάμος ε...

read more