Ογκομετρικός νόμος Gay-Lussac
Ο Gay Lussac ήταν Γάλλος φυσικός και χημικός που είναι γνωστός σήμερα για τις επιστημονικές του συνεισφορές, και ένας από αυτούς είναι ο νόμος των αερίων.
Μια άλλη μεγάλη συμβολή του Gay-Lussac είναι ο Ογκομετρικός Νόμος του, όπου αναφέρει ότι υπό τις ίδιες συνθήκες θερμοκρασία και πίεση, οι όγκοι των αερίων που συμμετέχουν σε μια αντίδραση έχουν σχέση μεταξύ ακέραιων αριθμών και μικρό.
Στη Χημεία και τη Φυσική, ο νόμος του Gay-Lussac είναι ένας τέλειος νόμος αερίων: κάτω από σταθερό όγκο, η πίεση μιας σταθερής ποσότητας αερίου αυξάνεται αναλογικά με τη θερμοκρασία:
Π = Κ
Τ
που:
P είναι η πίεση του αερίου
T είναι η θερμοκρασία του αερίου (σε Κέλβιν)
Το k είναι σταθερά
Μπορούμε να το συνοψίσουμε σε μια μόνο δήλωση:
Η αναλογία όγκου των αερίων σε μια αντίδραση (όγκοι που μετρώνται στην ίδια πίεση και θερμοκρασία) είναι σταθερή και μικρών ακέραιων αριθμών.
Παράδειγμα:
Αποσύνθεση υδρατμών: αυτή η διατριβή δημοσιεύτηκε το 1808, από τον Gay-Lussac, και περιλαμβάνει την αντίδραση μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου.
| Εμπειρία | Αποσυντιθέμενος όγκος υδρατμών | Όγκος παραγόμενου αερίου υδρογόνου | Όγκος παραγόμενου αερίου οξυγόνου |
| 1º | 1L | 1L | 0,5L |
| 2º | 2L | 2L | 1L |
| 3º | 4L | 4L | 2L |
αναλογία όγκου
Vυδρατμούς: Vυδρογόνο: Vοξυγόνο = 2: 2: 1
Οι νόμοι του Προυστ (νόμος σταθερών αναλογιών ή νόμος καθορισμένων αναλογιών)
Ο Προυστ έκανε ποιοτικές και ποσοτικές αναλύσεις πολλών ουσιών που αποκτήθηκαν από διαφορετικούς διεργασίες και επαλήθευσε ότι η ίδια ουσία είχε πάντα την ίδια ποιοτική σύνθεση και ποσοτικός.
Έτσι, οποιοδήποτε δείγμα χλωριούχου νατρίου είχε πάντα νάτριο και χλώριο συνδυασμένα στην ίδια αναλογία μάζας. Μετά ήρθε ο νόμος:
Η ίδια ουσία έχει πάντα τα ίδια στοιχεία των οποίων οι μάζες είναι σε σταθερή αναλογία.
| Εμπειρία | Μάζα αποσυντιθέμενου νερού | Λήφθηκε μάζα υδρογόνου | Λήφθηκε μάζα οξυγόνου |
| 1º | 18 γρ | 2 γρ | 16 γρ |
| 2º | 72 γρ | 8 γρ | 64 γρ |
| 3º | 90 γρ | 10 γρ | 80 γρ |
Συγκρίνοντας την αναλογία μεταξύ των μαζών υδρογόνου και οξυγόνου σε κάθε πείραμα, έχουμε:
Συμπέρασμα:
Η καθαρή ουσία νερό σχηματίζεται από υδρογόνο και οξυγόνο, πάντα σε σταθερή αναλογία 1/8 κατά μάζα. ο νόμος του Προυστ αργότερα επεκτάθηκε σε οποιαδήποτε χημική αντίδραση.
Σε μια χημική αντίδραση, υπάρχει μια σταθερή αναλογία μεταξύ των μαζών των ουσιών που συμμετέχουν.
Περιγραφή:
Της Líria Alves
Πτυχιούχος Χημείας
Πηγή: Σχολείο Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/leis-gay-lussac-proust.htm
