οσμωσκόπηση είναι συνιδιοκτησία (οι άλλοι είναι τονοσκόπηση, ebullioscopy και κρυοσκόπηση) που μελετά την εμφάνιση του ώσμωση μεταξύ δύο λύσεων διαφορετικών συγκεντρώσεων, μία εκ των οποίων είναι πιο συμπυκνωμένη από την άλλη.
Σημείωση: Συνεργατικές ιδιότητες συμβαίνουν όταν προστίθεται μη πτητική διαλυμένη ουσία σε διαλύτη.
Οπως οσμωσκόπηση μελετήστε την όσμωση, είναι σημαντικό να γνωρίζετε Τι είναι αυτό το φαινόμενο. Για αυτό, θα χρησιμοποιήσουμε τις παρακάτω λύσεις, οι οποίες διαχωρίζονται από μια ημι-διαπερατή μεμβράνη:
Αναπαράσταση λύσεων που έχουν διαφορετικές συγκεντρώσεις
Παρατηρείται ότι το διάλυμα 1 περιέχει συγκέντρωση 5 g / L και όγκο 500 mL, ενώ το διάλυμα Το διάλυμα 2 έχει συγκέντρωση 50 g / L και όγκο 100 mL, διαχωρισμένο με μεμβράνη ημιπερατό. Το διάλυμα 2 είναι πιο συμπυκνωμένο από το διάλυμα 1 και συνεπώς πρέπει να συμβεί όσμωση μεταξύ τους.
Η όσμωση πρέπει αναγκαστικά να συμβεί από το διάλυμα 1 στο διάλυμα 2, καθώς το διάλυμα 1 είναι λιγότερο συγκεντρωμένο. Κατά τη διάρκεια αυτής της εμφάνισης, μέρος του διαλύτη διασχίζει την ημι-διαπερατή μεμβράνη, κάνοντας τον όγκο του διαλύματος 2 αυξάνεται και ο όγκος του διαλύματος 1 μειώνεται, έως ότου και τα δύο διαλύματα αρχίσουν να έχουν την ίδια συγκέντρωση, δηλαδή, ισοτονία.
Τροποποίηση στο ύψος των διαλυμάτων 1 και 2 λόγω της εμφάνισης όσμωσης
Σημείωση: Τα ισοτονικά μέσα είναι εκείνα των οποίων η συγκέντρωση είναι ίση.
Σύμφωνα με την οσμωσκόπηση, η όσμωση συμβαίνει επειδή η μέγιστη τάση ατμών του διαλύτη στο λιγότερο συμπυκνωμένο διάλυμα είναι μεγαλύτερη από εκείνη του διαλύτη στο πιο συμπυκνωμένο διάλυμα. Τώρα, εάν θέλουμε να αποτρέψουμε την εμφάνιση όσμωσης, απλώς ασκήστε πίεση στην πιο συμπυκνωμένη λύση:
Αναπαράσταση της πίεσης στο πιο συμπυκνωμένο διάλυμα
Αυτή η πίεση, η οποία ασκείται στο πιο συμπυκνωμένο διάλυμα για τον αποκλεισμό ή ακόμα και την αντίστροφη όσμωση, ονομάζεται οσμωτική πίεση και αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο π. Θα πρέπει να είναι άμεσα ανάλογη με τη συγκέντρωση του διαλύματος.
Πιθανές ερμηνείες της οσμωτικής πίεσης
Σύμφωνα με τα συμπεράσματα του οσμωσκόπηση, κάθε διάλυμα έχει οσμωτική πίεση, καθώς σχετίζεται με τη συγκέντρωση, ένα χαρακτηριστικό που υπάρχει σε κάθε διάλυμα.
Κατά τη σύγκριση ενός μέσου ή μιας λύσης με ένα άλλο, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τους ακόλουθους όρους:
Υπερτονική: όταν ένα μέσο παρουσιάζει οσμωτική πίεση μεγαλύτερη από την άλλη.
υποτονική: όταν ένα μέσο έχει οσμωτική πίεση χαμηλότερη από την άλλη.
Ισοτονικός: όταν τα δύο μέσα ή οι λύσεις έχουν την ίδια οσμωτική πίεση.
Έτσι, κατά τη σύγκριση των οσμωτικών πιέσεων δύο λύσεων Α και Β, που αντιπροσωπεύονται από πΟ και πσι, μπορούμε να πούμε ότι:
Εάν η οσμωτική πίεση των Α και Β είναι ίση, τα μέσα ή οι λύσεις θα είναι ισοτονικά:
πΟ = πσι
Εάν η οσμωτική πίεση του Α είναι μεγαλύτερη από την οσμωτική πίεση του Β, το μέσο Α θα είναι υπερτονικό σε σχέση με το Β:
πΟ> πσι
Εάν η οσμωτική πίεση του Β είναι μικρότερη από την οσμωτική πίεση του Α, το μέσο Β θα είναι υποτονικό σε σχέση με το Β:
πσι< πΟ
Τύπος για τον υπολογισμό της οσμωτικής πίεσης
π = M.R.T
Σε αυτόν τον τύπο:
π = είναι η οσμωτική πίεση
Το M = είναι το συγκέντρωση σε mol / L
R = είναι η γενική σταθερά αερίου (0,082 για πίεση σε atm. 62.3 για πίεση σε mmHg)
T = θερμοκρασία σε Kelvin
Καθώς η συγκέντρωση σε mol / L έχει έναν συγκεκριμένο τύπο, όπως φαίνεται παρακάτω:
Μ = Μ1
Μ1.V
Μπορούμε να το αντικαταστήσουμε στον τύπο οσμωτικής πίεσης:
π = Μ1.R.T
Μ1.V
Σημείωση: Εάν η διαλυμένη ουσία στο διάλυμα είναι ιονική, πρέπει να χρησιμοποιήσουμε το Συντελεστής διόρθωσης Van't Hoff (i) στην έκφραση του υπολογισμού της οσμωτικής πίεσης:
π = M.R.T.i
Παράδειγμα υπολογισμού οσμωτικής πίεσης
Παράδειγμα: (UF-PA) Ένα διάλυμα που περιέχει 2 mg ενός νέου αντιβιοτικού, σε 10 mL νερού, στους 25 ºC, παράγει μια οσμωτική πίεση 0,298 mmHg. Έτσι, η μοριακή μάζα αυτού του αντιβιοτικού είναι περίπου:
α) 3000
β) 5200
γ) 7500
δ) 12500
ε) 15300
Τα στοιχεία που παρείχε η άσκηση ήταν:
π = 0,298 mmHg
Τ = 25 ΟC ή 298 K (μετά την προσθήκη με 273)
Μ1 = 2 mg ή 0,002 g (μετά τη διαίρεση με 1000)
V = 10 mL ή 0,01 L (μετά τη διαίρεση με 1000)
R = 62,3 mmHg
Για να επιλύσετε αυτήν την άσκηση, απλώς εφαρμόστε τα διαθέσιμα δεδομένα στην έκφραση για τον υπολογισμό της οσμωτικής πίεσης, ως εξής:
π = Μ1.R.T
Μ1.V
0,298 = 0,002.62,3.298
Μ1.0,01
0,298 Μ1.0,01 = 37,1308
0,00298 Μ1 = 37,1308
Μ1 = 37,1308
0,00298
Μ1 = 12460 u
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-osmoscopia.htm
