Ενθαλπία καύσης. Παραλλαγή Ενθαλπίας Καύσης

Ο ενθαλπία (H) αντιστοιχεί στο ενεργειακό περιεχόμενο μιας ουσίας. Αλλά μέχρι στιγμής είναι δυνατό μόνο να προσδιοριστεί η τιμή του παραλλαγή ενθαλπίας (ΔH) χημικών διεργασιών. Αυτό γίνεται μειώνοντας την τελική ενθαλπία (των προϊόντων) από την αρχική ενθαλπία (των αντιδρώντων).

ΔΗ = Η_{ΤΕΛΙΚΟΣ} - Χ_{ΑΡΧΙΚΟΣ} ή ΔΗ = Η_{ΠΡΟΪΟΝΤΑ} - Χ_{ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΑ}

Είναι συνηθισμένο να συσχετίζεται ο τύπος παραλλαγής ενθαλπίας με το χημικό φαινόμενο που εμπλέκεται στη διαδικασία. Για παράδειγμα, όταν καίγεται ένα κομπόστ, υπολογίζουμε το παραλλαγή της ενθαλπίας καύσης (∆Η_καύση).

Όταν η ενθαλπία μετράται για 1 mole της ουσίας υπό τυπικές συνθήκες (1 atm και 25 ° C) λέμε ότι έχουμε τυπική ενθαλπία, συμβολίζεται από ∆Η^Ο. Έτσι έχουμε:

Οι αντιδράσεις καύσης περιλαμβάνουν πάντα α καύσιμα, οι οποίες είναι εύφλεκτες ουσίες που μπορούν να βρίσκονται σε οποιαδήποτε από τις τρεις φυσικές καταστάσεις και περιλαμβάνουν επίσης α οξειδωτής, Ποιο είναι το αέριο οξυγόνο.

Η καύση μπορεί να συμβεί εντελώς ή ατελής. Το τυπικό εύρος ενθαλπίας καθορίζεται μόνο για πλήρεις καύσεις.

Όταν το καύσιμο είναι μια ουσία που αποτελείται μόνο από άνθρακα, υδρογόνο και / ή οξυγόνο, η πλήρης καύση παράγει μόνο διοξείδιο του άνθρακα και νερό, όπως φαίνεται στα παρακάτω παραδείγματα:

• Πλήρης καύση μεθανίου, CH_{4 (ζ)}

Χ.Χ._{4 (ζ)} + ½ το₂ → 1 CO_{2 (ζ)} + 2 Ω₂Ο_(ℓ) ΔΗ⁰_καύση = -890,4 kJ / mol

• Πλήρης καύση αιθανόλης, C₂Η₆Ο₍₁₎

1C₂Η₆Ο_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_{2 (ζ)} + 3 Ω₂Ο_(ℓ) ΔΗ⁰_καύση = -1366,1 kJ / mol

• Πλήρης καύση βουτανίου, C₄Η_{10 (ζ)}

2C₄Η_{10 (ζ)}+ 13O₂ → 8 CO_{2 (ζ)} + 10 Ω₂Ο_(ℓ) ΔΗ⁰_καύση = -2878,6 kJ / mol

Σημειώστε ότι σε όλες τις περιπτώσεις οι τιμές τουΔΗ⁰_καύση είναι αρνητικά (ΔH⁰_καύση = < 0), Αυτό συμβαίνει επειδή οι αντιδράσεις καύσης απελευθερώνουν ενέργεια (είναι εξώθερμες), επομένως η τελική τιμή ενθαλπίας θα είναι χαμηλότερη από την αρχική.

Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία

Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm