Η ενθαλπία είναι η ποσότητα ενέργειας σε μια δεδομένη αντίδραση, μπορούμε να υπολογίσουμε τη θερμότητα ενός συστήματος μέσω της αλλαγής της ενθαλπίας (ΔH).
Το ΔH στη φυσική κατάσταση αλλάζει: 
Το σχήμα αντιπροσωπεύει μια αλλαγή στη φυσική κατάσταση από στερεό σε υγρό (τήξη). Εμφανίζεται όταν το νερό υφίσταται ενθαλπία σύντηξης: λιώσιμος πάγου που προκύπτει από απορρόφηση θερμότητας. Η ποσότητα θερμότητας που απαιτείται για να συμβεί αυτή η διαδικασία είναι 7,3 KJ / mol (σύντηξη 1 mol H2Εσείς)). Εξίσωση διαδικασίας:
Η2O (s) → H2το (1) ΔH = + 7,3 KJ / mol
Τώρα δώστε προσοχή στην παρακάτω εικόνα:
Παρατηρήστε τον ατμό που βγαίνει από το βραστήρα, δείχνει μια αλλαγή στη φυσική κατάσταση. Το νερό μέσα στον βραστήρα ήταν σε υγρή κατάσταση, αλλά λόγω της απορρόφησης της θερμότητας άλλαξε σε αέρια κατάσταση. Η θερμότητα που απαιτείται για να εμφανιστεί η ενθαλπία εξάτμισης σε 1 mol Η2Το O (1) είναι 44 KJ / mol, σύμφωνα με την εξίσωση:
Η2O (1) → Η2το (v) ΔH = + 44 KJ / mol
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Σχολική ομάδα της Βραζιλίας
Φυσικοχημική - Χημεία - Σχολείο της Βραζιλίας
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm