Δοκιμάστε τις γνώσεις σας για τα χημικά διαλύματα με το 10 ερωτήσεις Επόμενο. Ελέγξτε τα σχόλια μετά τα σχόλια για να ξεκαθαρίσετε τις αμφιβολίες σας σχετικά με το θέμα.
ερώτηση 1
Μια λύση μπορεί να οριστεί ως
α) Καθαρή ουσία σε δεδομένη θερμοκρασία και πίεση.
β) Ετερογενές μείγμα με ομοιόμορφες ιδιότητες σε όλες τις φάσεις.
γ) Μίγμα δύο τουλάχιστον ουσιών με ομοιόμορφη εμφάνιση.
δ) Διασπορά στερεού υλικού σε υγρό.
Σωστή εναλλακτική: γ) Μίγμα δύο τουλάχιστον ουσιών με ομοιόμορφη εμφάνιση.
Ένα διάλυμα μπορεί να οριστεί ως ένα σύστημα που σχηματίζεται από ένα ομοιογενές μείγμα δύο ή περισσότερων ουσιών. Επομένως, τα συστατικά ενός ομοιόμορφου μείγματος δεν διαφοροποιούνται με γυμνό μάτι ή με τη χρήση οπτικού μικροσκοπίου.
Παραδείγματα λύσεων είναι:
- Μείγμα νερού και οξικού οξέος (ξίδι).
- Μείγμα νερού και αλατιού;
- Μείγμα νερού και ζάχαρης.
Ερώτηση 2
Στις λύσεις:
ΕΓΩ. Νερό και αλάτι
II. νερό και ζάχαρη
III. Διττανθρακικό νάτριο και νερό
Οι ουσίες αλάτι, ζάχαρη και διττανθρακικά ταξινομούνται ως
α) διαλύτης
β) διαλυμένη ουσία
γ) Κολλοειδές
δ) Διασκορπιστικό
Σωστή εναλλακτική: β) Διαλυμένη.
Η διαλυμένη ουσία είναι ένα συστατικό που διαλύεται στην ουσία σε μεγαλύτερη ποσότητα, η οποία ονομάζεται διαλύτης.
Στα διαλύματα που παρουσιάζονται, το νερό είναι το μέσο διασποράς και τα άλλα συστατικά είναι τα διασκορπισμένα.
Σε ομοιογενή μείγματα, το μέσο μέγεθος των διασκορπισμένων σωματιδίων δεν υπερβαίνει το 1 νανόμετρο. Επομένως, τα συστατικά των διαλυμάτων δεν γίνονται αντιληπτά με γυμνό μάτι και ούτε καν με τη χρήση οπτικού μικροσκοπίου.
ερώτηση 3
Δείτε τα μείγματα παρακάτω.
ΕΓΩ. ατμοσφαιρικός αέρας
II. Αιθυλική αλκοόλη 96º GL
III. ζελατίνη σε νερό
IV. Γρανίτης
v. Αίμα
ΕΙΔΕ. Γάλα μαγνησίου
Ποια από τα συστήματα ΔΕΝ ταξινομούνται ως λύσεις;
α) I, II και VI
β) II, III και IV
γ) III, IV, V και VI
δ) Όλοι εκτός από εμένα.
Σωστή εναλλακτική: γ) III, IV, V και VI.
ΕΓΩ. Ο ατμοσφαιρικός αέρας είναι ένα ομοιογενές μείγμα αερίων.
II. Η αιθυλική αλκοόλη είναι ένα ομοιογενές μείγμα νερού και αλκοόλης.
III. Η ζελατίνη στο νερό είναι μια κολλοειδής διασπορά.
IV. Ο γρανίτης είναι ένα ετερογενές μείγμα λίθων.
v. Το αίμα είναι ένα ετερογενές μείγμα. Τα εξαρτήματα φαίνονται χρησιμοποιώντας το μικροσκόπιο.
ΕΙΔΕ. Το γάλα μαγνησίας είναι ένα υδατικό εναιώρημα.
μάθετε περισσότερα για ομοιογενή και ετερογενή μείγματα.
ερώτηση 4
500 ml νερού προστέθηκαν σε ένα διάλυμα με όγκο 500 ml και 5 g χλωριούχου νατρίου. Όσον αφορά την τελική λύση, αναλύστε τις παρακάτω προτάσεις.
ΕΓΩ. Το τελικό διάλυμα είναι μια αραίωση.
II. Ο τελικός όγκος του διαλύματος είναι 1L.
III. Η κοινή συγκέντρωση του τελικού διαλύματος είναι 5 g/L.
ΕΙΔΕ. Ο αριθμός των mol της διαλυμένης ουσίας μειώθηκε στο μισό στο τελικό διάλυμα.
Οι δηλώσεις είναι σωστές:
α) Μόνο II
β) I και II
γ) I, II και III
δ) Όλα είναι σωστά
Σωστή εναλλακτική: γ) I, II και III.
ΕΓΩ. ΣΩΣΤΟΣ. Η αραίωση συνίσταται στην προσθήκη καθαρού διαλύτη στο προϋπάρχον διάλυμα.
II. ΣΩΣΤΟΣ. Σε μια αραίωση, ο τελικός όγκος υπολογίζεται με τον τύπο Vφά = VΕγώ + Vο
Vφά = VΕγώ + Vο
Vφά = 0,5 L + 0,5 L
Vφά = 1L
III. ΣΩΣΤΟΣ. Μετά από αραίωση, η τελική συγκέντρωση του διαλύματος προσδιορίζεται από τον τύπο CΕγώ.VΕγώ = Γφά.Vφά
Η κοινή συγκέντρωση του διαλύματος έναρξης είναι:
ΝΤΟΕγώ = μάζα (g)/όγκος διαλύματος (L)
ΝΤΟΕγώ = 5 g/0,5L
ΝΤΟΕγώ = 10 g/L
Επομένως, η κοινή συγκέντρωση του τελικού διαλύματος είναι:
ΝΤΟΕγώ.VΕγώ = Γφά.Vφά
10 g/L. 0,5 L = Βλ. 1L
5 g/1 L = Cφά
ΝΤΟφά = 5 g/L
IV. ΛΑΝΘΑΣΜΕΝΟΣ. Σε μια αραίωση, ο αριθμός των mol της διαλυμένης ουσίας παραμένει σταθερός.
μάθετε περισσότερα για διάλυση.
ερώτηση 5
Ένα διάλυμα παρασκευάστηκε με διάλυση ενός άλατος που έχει διαλυτότητα 120 g/L σε νερό στους 25°C ως εξής μορφή: 140 g της διαλυμένης ουσίας προστέθηκαν σε ένα λίτρο νερού, του οποίου η θερμοκρασία ήταν 35 ºC, και το μείγμα ψύχθηκε στους 25 °C. ºC Το διάλυμα που λαμβάνεται μπορεί να ταξινομηθεί ως:
α) κορεσμένα
β) ακόρεστα
γ) υπερκορεσμένο
δ) συγκεντρωμένος
Σωστή εναλλακτική: γ) υπερκορεσμένο.
Ο συντελεστής διαλυτότητας δείχνει τη μέγιστη ικανότητα της διαλυμένης ουσίας να διαλύεται σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη. Επομένως, 120 g του άλατος που παρουσιάζεται στη δήλωση σχηματίζει ένα κορεσμένο διάλυμα με ένα λίτρο νερού στους 25 °C.
Ωστόσο, η ικανότητα διάλυσης μπορεί να μεταβληθεί από τη θερμοκρασία. Καθώς ο διαλύτης θερμάνθηκε, η αύξηση της θερμοκρασίας αύξησε την ικανότητα διάλυσής του. Έτσι, όταν επιστρέφουμε στη θερμοκρασία των 25 °C, έχουμε ένα υπερκορεσμένο διάλυμα, στο οποίο η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας είναι μεγαλύτερη από τον συντελεστή διαλυτότητας.
μάθετε περισσότερα για διαλυτότητα.
ερώτηση 6
Κατά την εξάτμιση του διαλύτη από 500 mL διαλύματος με κοινή συγκέντρωση 5 g/L, ποια είναι η μάζα της διαλυμένης ουσίας που λαμβάνεται;
α) 0,5 γρ
β) 1 γρ
γ) 2,5 γρ
δ) 5 γρ
Σωστή εναλλακτική: γ) 2,5 γρ.
Η κοινή συγκέντρωση, που ονομάζεται επίσης συγκέντρωση σε g/L, είναι η αναλογία της μάζας της διαλυμένης ουσίας σε έναν όγκο διαλύματος.
Μαθηματικά, η κοινή συγκέντρωση εκφράζεται μέσω του τύπου: C = m/V
Οπου,
Γ: κοινή συγκέντρωση.
m: μάζα της διαλυμένης ουσίας.
V: όγκος διαλύματος.
Καθώς η κοινή συγκέντρωση δίνεται σε g/L, σε αυτή την περίπτωση πρέπει να μετατρέψουμε τη μονάδα όγκου πριν προσδιορίσουμε τη μάζα της διαλυμένης ουσίας.
Καθώς το 1 L περιέχει 1000 mL, έτσι τα 500 mL αντιστοιχούν σε 0,5 L.
Έτσι, κατά την εξάτμιση του διαλύτη από το διάλυμα με συγκέντρωση 5 g/L, ελήφθησαν 2,5 g διαλυμένης ουσίας.
μάθετε περισσότερα για κοινή συγκέντρωση.
ερώτηση 7
Ποια είναι η μοριακότητα που προκύπτει από 250 mL διαλύματος που παρασκευάζεται με διάλυση 0,395 g υπερμαγγανικού καλίου (KMnO4), του οποίου η μοριακή μάζα είναι 158 g/mol;
α) 0,01 Μ
β) 0,02 Μ
γ) 0,03 Μ
δ) 0,04 Μ
Σωστή εναλλακτική: α) 0,01 M
Ο τύπος μοριακότητος είναι M = n1/V
Οπου,
όχι1 = αριθμός γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας (σε mole);
V = όγκος διαλύματος (σε L).
Γνωρίζοντας ότι ο τύπος για το υπερμαγγανικό κάλιο είναι KMnO4 και η μοριακή του μάζα είναι 158 g/mol, το πρώτο βήμα είναι να υπολογιστεί ο αριθμός γραμμομορίων 0,395 g KMnO4. Για αυτό, μπορούμε να εφαρμόσουμε τον κανόνα των τριών.
1 mole - 158 g
x moles - 0,395 g
x = 0,0025 moles
Τώρα, υπολογίζουμε τη μοριακότητα του διαλύματος.
M = n1/V
M = 0,0025 mol/0,25 L
M = 0,01 M
μάθετε περισσότερα για μοριακότητα.
ερώτηση 8
Ποια είναι η μοριακότητα που προκύπτει από το διάλυμα που παρασκευάστηκε με 2 L νερού, πυκνότητας 1 g/mL, στο οποίο διαλύθηκαν 80 g υδροχλωρικού οξέος (HCl), του οποίου η μοριακή μάζα είναι 36,5 g/mol;
α) 0,4 mol/kg
β) 1,1 mol/kg
γ) 2,4 mol/kg
δ) 1,5 mol/kg
Σωστή εναλλακτική: β) 1,1 mol/kg.
Μοριακότητα (W) ή μοριακή συγκέντρωση είναι το αποτέλεσμα της ποσότητας της διαλυμένης ουσίας ανά μάζα διαλύτη.
W = n1/Μ2
Οπου,
W = μοριακότητα (δίνεται σε mol/kg)
όχι1 = ποσότητα ουσίας της διαλυμένης ουσίας (δίνεται σε mol)
Μ2 = μάζα διαλύτη (δίνεται σε kg)
Το πρώτο βήμα για την επίλυση της ερώτησης είναι ο υπολογισμός του αριθμού των mol της διαλυμένης ουσίας:
όχι1 = m1/Μ1
όχι1 = 80 g/36,5 g/mol
όχι1 = 2,2 κρεατοελιές
Τώρα υπολογίζουμε την τιμή της μάζας του διαλύτη (m2) από τον τύπο πυκνότητας:
d = m/v → m = d. v → m2 = (1,0 g/ml). (2000 mL) → m2 = 2000 g ή 2,0 kg νερό
Εφαρμόζοντας τις τιμές που βρέθηκαν στον τύπο πυκνότητας, έχουμε:
W = n1/Μ2
W = 2,2 mol/2,0 kg
W = 1,1 mol/kg ή 1,1 mol
μάθετε περισσότερα για μοριακότητα.
ερώτηση 9
(UFRS) Η διαλυτότητα της καυστικής σόδας (NaOH) στο νερό, σε συνάρτηση με τη θερμοκρασία, δίνεται στον παρακάτω πίνακα.
| Θερμοκρασία (º C) | 20 | 30 | 40 | 50 |
| Διαλυτότητα (γραμμάρια/100 g H2Ο | 109 | 119 | 129 | 145 |
Λαμβάνοντας υπόψη διαλύματα NaOH σε 100 g νερού, είναι σωστό να δηλωθεί ότι:
α) στους 20 °C συμπυκνώνεται διάλυμα με 120 g NaOH.
β) στους 20 °C, ένα διάλυμα με 80 g NaOH αραιώνεται.
γ) στους 30 °C συμπυκνώνεται διάλυμα με 11,9 g NaOH.
δ) στους 30 °C, ένα διάλυμα με 119 g NaOH είναι υπερκορεσμένο.
ε) στους 40 °C, ένα διάλυμα με 129 g NaOH είναι κορεσμένο.
Σωστή εναλλακτική: ε) στους 40 °C κορεσμένο διάλυμα με 129 g NaOH.
α) ΛΑΘΟΣ. Στους 20 °C, ένα διάλυμα με 120 g NaOH είναι κορεσμένο με ένα σώμα πυθμένα, καθώς η μέγιστη διαλυμένη ουσία σε αυτή τη θερμοκρασία είναι 109.
β) ΛΑΘΟΣ. Στους 20 °C, ένα διάλυμα με 80 g NaOH είναι ακόρεστο επειδή η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας είναι μικρότερη από τον συντελεστή διαλυτότητας.
γ) ΛΑΘΟΣ. Η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας είναι μικρότερη από τη μέγιστη ικανότητα διάλυσης στην παρατηρούμενη θερμοκρασία.
δ) ΛΑΘΟΣ. Το διάλυμα με 119 g NaOH στους 30 °C είναι κορεσμένο.
ε) ΣΩΣΤΟ. Το διάλυμα έχει τη μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας πλήρως διαλυμένη από τον διαλύτη.
ερώτηση 10
(Mackenzie) Ένα χαρακτηριστικό παράδειγμα υπερκορεσμένου διαλύματος είναι:
α) φυσικό μεταλλικό νερό.
β) σπιτικό ορό γάλακτος.
γ) ψυκτικό σε κλειστό δοχείο.
δ) 46°GL αλκοόλης.
ε) ξύδι.
Σωστή εναλλακτική: γ) ψυκτικό σε κλειστό δοχείο.
α) ΛΑΘΟΣ. Το μεταλλικό νερό είναι ένα διάλυμα, δηλαδή ένα ομοιογενές μείγμα με διαλυμένα άλατα.
β) ΛΑΘΟΣ. Ο σπιτικός ορός γάλακτος είναι διάλυμα νερού, ζάχαρης και αλατιού σε καθορισμένες ποσότητες.
γ) ΣΩΣΤΟ. Η σόδα είναι ένα μείγμα νερού, ζάχαρης, συμπυκνωμάτων, χρωστικών, αρώματος, συντηρητικών και αερίου. Το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) διαλυμένο στο ψυκτικό μέσο σχηματίζει ένα υπερκορεσμένο διάλυμα.
Η αύξηση της πίεσης αυξάνει τη διαλυτότητα του αερίου, προκαλώντας την προσθήκη πολύ περισσότερου αερίου στο ψυκτικό από την εκτέλεση της ίδιας λειτουργίας σε ατμοσφαιρική πίεση.
Ένα από τα χαρακτηριστικά των υπερκορεσμένων διαλυμάτων είναι ότι είναι ασταθή. Μπορούμε να δούμε ότι όταν ανοίγουμε τη φιάλη με σόδα, ένα μικρό μέρος του αερίου διαφεύγει, επειδή η πίεση μέσα στο δοχείο έχει μειωθεί.
δ) ΛΑΘΟΣ. Το αλκοόλ 46 °GL είναι μια ένυδρη αλκοόλη, δηλαδή περιέχει νερό στη σύνθεσή του.
ε) ΛΑΘΟΣ. Το ξύδι είναι διάλυμα οξικού οξέος (C2H5OH) και νερό.
Αποκτήστε περισσότερες γνώσεις με τα περιεχόμενα:
- χημικά διαλύματα
- διαλυμένη ουσία και διαλύτης
- Ασκήσεις κοινής συγκέντρωσης
Βιβλιογραφικές αναφορές
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Χημεία: η βασική επιστήμη. 9 ed. Prentice Hall, 2005.
ΦΕΛΤΡΕ, Ρικάρντο. Fundamentals of Chemistry: τομ. μονόκλινο. 4η έκδ. Σάο Πάολο: Moderna, 2005.
ΠΕΡΟΥΤΣΟ. F.M.; ΓΩΝΙΑ. E.L., Η χημεία στην καθημερινή ζωή, τόμος 1, 4η έκδοση, σύγχρονη έκδοση, Σάο Πάολο, 2006.
- χημικά διαλύματα
- Διαλυμένη ουσία και διαλύτης: τι είναι, διαφορές και παραδείγματα
- Διαλυτότητα
- Ασκήσεις κοινής συγκέντρωσης με σχόλια
- Μοριακότητα ή Μοριακή συγκέντρωση: τι είναι, τύπος και πώς να υπολογίσετε
- Συγκέντρωση διαλύματος
- Κοινή συγκέντρωση: τι είναι, πώς να την υπολογίσετε και λυμένες ασκήσεις
- Αραίωση διαλυμάτων
